專題4 硫與環(huán)境保護(hù) 專題檢測試卷(四)【含答案】

1、專題4 硫與環(huán)境保護(hù) 專題檢測試卷(四)()一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是()A火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SO2B氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)C工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放D硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)2下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的敘述錯誤的是()A是無色無毒氣體 B有刺激性氣味C能溶于水 D水溶液能導(dǎo)電3下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是()A水華 B臭氧層空洞C酸雨 D白色污染4下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是()ACuS BFeS CZnS DMgS5

2、下列說法正確的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸6下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq o(,sup7(點(diǎn)燃）SO3H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O2eq o(=,sup7(高溫）2CO22CaSO4D土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有

3、還原性7SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，但再分別加入氨水，氯水，H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()ABaSO4、BaSO3、S BS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、S DBaSO3、S、BaSO48下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A BC除以外 D全部9檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈辛蛩岣x子，下列操作最合理的是()A加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加氯化鋇溶液10下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是

4、()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水A BC D二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)11下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化12已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

5、其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入足量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑13有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學(xué)取該少量溶液，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()A亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化B加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D此實(shí)驗(yàn)不能確定亞硫酸鈉是否被部分氧化14用如

6、圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對試管中的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq oal(2,3)與Ba2生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性15下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法中不正確的是()A使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C整個過程的總反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO216已知S6HNO3(濃)=H2SO

7、46NO22H2O，用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑Seq o(,sup7(濃硝酸）H2SO4途徑Seq o(,sup7(O2）SO2eq o(,sup7(O2）SO3eq o(,sup7(H2O）H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念三、非選擇題(本題共4小題，共56分)17(12分)近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題

8、。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。.將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。.將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出步驟中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_。寫出步驟反應(yīng)的離子方程式：_。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SOeq oal(2,4)而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq oal(2,4)

9、的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是_(填字母)。A碘的淀粉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq oal(2,4)的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。18(12分)某同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2 76.1 ，S

10、O3 16.8 ，沸點(diǎn)：SO210 ，SO3 45 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是_；裝置中溶液逐漸褪色，生成Mn2，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是_。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。19(16分)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示。有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知：HHSOeq oal(,3)=SO2H2O)。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)

11、量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。實(shí)驗(yàn)后測得裝置F總質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。干燥管C在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加3.84 g。由量筒中水的體積，折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下相應(yīng)氣體的體積為224 mL。試回答下列問題：(1)裝置C的作用是_，裝置F的作用是_。(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用)，按從左至右的方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篲。(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)請通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20(16分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。(1)有

12、同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為_和_，原因是_。(2)為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。為驗(yàn)證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為_，裝置C中品紅溶液的作用是_。裝置D中加入的試劑為_。裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。裝置H的作用為_。(3)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。為驗(yàn)證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是

13、_(填“”“”或“”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案與解析一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是()A火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SO2B氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)C工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放D硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)答案B解析由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災(zāi)都會產(chǎn)生SO2，故A正確；動植物和微生物殘?bào)w的腐敗會產(chǎn)生H2S, H2S燃燒產(chǎn)生SO2，所以氫、氧兩種元素參與硫的循環(huán)，故B錯誤；工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放，可以減少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故

14、C正確；由圖可知：H2SSO2，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)，故D正確。2下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的敘述錯誤的是()A是無色無毒氣體 B有刺激性氣味C能溶于水 D水溶液能導(dǎo)電答案A解析二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因此其水溶液能導(dǎo)電，所以選項(xiàng)B、C、D正確，A錯誤。3下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是()A水華 B臭氧層空洞C酸雨 D白色污染答案C解析水華是由于大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富營養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關(guān)，故A錯誤；臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷有關(guān)，與二

15、氧化硫無關(guān)，故B錯誤；酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；白色污染指的是廢塑料對環(huán)境的污染，與二氧化硫無關(guān)，故D錯誤。4下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是()ACuS BFeS CZnS DMgS答案A解析硫的非金屬性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)硫化物，即Cu與硫反應(yīng)只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到，故A正確。5下列說法正確的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用

16、于制造硫酸答案D解析SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下能反應(yīng)，B錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯誤。6下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq o(,sup7(點(diǎn)燃）SO3H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O2eq o(=,sup7(高溫）2CO22CaSO4D土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性答案C解析S點(diǎn)燃只能生成SO2，A錯誤；

17、酸雨與土壤中金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素主要以硫酸鹽形式進(jìn)入土壤中，B錯誤；高溫下生成CaSO3會被氧化為CaSO4，C正確；CuS中S元素為2價(jià)，有還原性，D錯誤。7SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，但再分別加入氨水，氯水，H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()ABaSO4、BaSO3、S BS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、S DBaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在堿性條件下與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀；SO2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4；SO2具有弱氧化性，可與H2S發(fā)

18、生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。8下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A BC除以外 D全部答案C解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。9檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈辛蛩岣x子，下列操作

19、最合理的是()A加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加氯化鋇溶液答案D解析檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸Oeq oal(2,4)，應(yīng)先加鹽酸排除其他離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來解答。加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，A錯誤；先加入硝酸酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加硝酸鋇，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗(yàn)，B錯誤；加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗(yàn)，C錯誤；

20、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸Oeq oal(2,4)，應(yīng)先加鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，排除其他離子的干擾，再加氯化鋇，生成白色沉淀可檢驗(yàn)，D正確。10下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水A BC D答案C解析新制氯水、臭氧、過氧化鈉和雙氧水都是利用其強(qiáng)氧化性使品紅褪色。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)11下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確

21、的是()A濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化答案AD解析濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是脫水性而不是吸水性，脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別是看氫和氧兩元素在原物質(zhì)中是否是以“H2O”的形式存在，故A項(xiàng)正確；濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行，故B錯誤；濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強(qiáng)還原性物質(zhì)，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以，故C錯誤；濃硫酸使鐵、鋁鈍化必須強(qiáng)調(diào)在常溫下，故D正確。12已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

22、，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入足量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑答案CD解析X為常見酸，其濃溶液能使蔗糖變黑，說明X為H2SO4，D和水反應(yīng)生成H2SO4，則D為SO3，B為SO2。A項(xiàng)，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故錯誤；B項(xiàng)，濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故錯誤；C項(xiàng)，C2H2SO4(濃)eq o(=,sup7(）CO22SO22H2O，C為CO2，與足量

23、澄清石灰水反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，故正確；D項(xiàng)，SO2SO3需要催化劑和加熱才能實(shí)現(xiàn)，故正確。13有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學(xué)取該少量溶液，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()A亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化B加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D此實(shí)驗(yàn)不能確定亞硫酸鈉是否被部分氧化答案D解析若Na2SO3溶液沒有被氧化，加入BaCl2溶液會生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應(yīng)生成Ba

24、SO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4，加入BaCl2溶液會生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；根據(jù)上述分析，不論Na2SO3溶液是否被氧化，都能產(chǎn)生與題中描述相同的現(xiàn)象，即此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D正確。14用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對試管中的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq oal(2,3)與Ba2生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2

25、與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性答案B解析SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，NOeq oal(,3)將SO2氧化為SOeq oal(2,4)，得到BaSO4沉淀，B錯誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使紫色石蕊溶液變紅，C正確；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使溶液褪色，D正確。15下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法中不正確的是()A使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C整個過程的總反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D若排放的氣體

26、能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO2答案D解析A項(xiàng)，由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放；B項(xiàng)，該裝置內(nèi)，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣；C項(xiàng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；D項(xiàng)，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。16已知S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O，用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑Seq o(,sup7(濃硝酸）H2SO4途徑Seq o(,sup7(O2）SO2eq o(,sup7(O2）SO3eq o(,sup7(

27、H2O）H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念答案AD解析途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式為S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O，屬于濃HNO3和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)說法錯誤。三、非選擇題(本題共4小題，共56分)17(12分)近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法

28、，流程如下：.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。.將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。.將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出步驟中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_。寫出步驟反應(yīng)的離子方程式：_。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SOeq oal(2,4)而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq oal(2,4)的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積

29、分?jǐn)?shù)，X溶液可以是_(填字母)。A碘的淀粉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq oal(2,4)的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。答案(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2Oeq o(=,sup7(通電）2NaOHH2Cl2HSOeq oal(,3)H=SO2H2O(2)AB實(shí)驗(yàn)時(shí)間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量解析(2)求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測出混合氣總體積，利用量氣裝置可以測出SO2被

30、吸收后余氣的體積，即可求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能吸收SO2且不與其他氣體反應(yīng)。求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SOeq oal(2,4)的量。因?yàn)樵谇耙粏栔幸亚蟪鯯O2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量，即可求出SO2的總量?；旌蠚饬魉僖阎恍柚劳ㄈ霑r(shí)間即可求混合氣體的總量，要求出生成SOeq oal(2,4)的量，只需求出生成沉淀的量即可。18(12分)某同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2

31、SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2 76.1 ，SO3 16.8 ，沸點(diǎn)：SO210 ，SO3 45 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是_；裝置中溶液逐漸褪色，生成Mn2，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是_。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)H2SO3(2)2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5(）2SO3將SO3凝結(jié)成固體與SO2分離5SO22

32、H2O2MnOeq oal(,4)=5SOeq oal(2,4)2Mn24H3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O解析(1)對比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5(）2SO3，書寫時(shí)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為SO2，SO2的物質(zhì)的量為0.0

33、75 mol，NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為43，所以產(chǎn)物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學(xué)方程式為3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。19(16分)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示。有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知：HHSOeq oal(,3)=SO2H2O)。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。實(shí)驗(yàn)后測得裝置F總質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。干燥管C在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加3.84 g。由量筒中水的體積，折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下相應(yīng)氣

34、體的體積為224 mL。試回答下列問題：(1)裝置C的作用是_，裝置F的作用是_。(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用)，按從左至右的方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篲。(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)請通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)吸收SO2吸收SO3(2)(或)(3)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O(或SO3H2O=H2SO4、H2SO42NaHSO3 =Na2SO42SO22H2O)(4)4CuSO4eq o(=,sup7(）4CuO2SO32SO2O2解析(1)(3)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根據(jù)題中所給各

35、儀器的特點(diǎn)及所盛裝的藥品可知，實(shí)驗(yàn)過程為：無水CuSO4固體在A裝置中加熱分解，所得混合氣體中有O2、SO2和SO3；將混合氣體通過F裝置，發(fā)生反應(yīng)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O，此時(shí)混合氣體(SO2和O2)中會帶入水蒸氣，需要經(jīng)過裝置D進(jìn)行干燥處理；將混合氣體通過C裝置，堿石灰吸收SO2后，就得到純凈的O2；最后利用排水法測量混合氣體中O2的量，為減少實(shí)驗(yàn)誤差，C裝置和E裝置之間要連接除水蒸氣的裝置(C或D裝置均可)。(4)設(shè)F裝置中參加反應(yīng)的SO3的物質(zhì)的量為x mol，則生成的SO2為2x mol，故642x80 x0.96，解得x0.02。干燥管C吸收的是分解產(chǎn)生的SO2和F中反應(yīng)得到的