高三化工流程學案

1、無機化工流程專題復習一命題特點在高考試題考察中，為了使化學教學更加緊密聯(lián)系工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活，高考將無機框圖題改為化學工藝流程框圖題。這類題是通過某種重要的化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡圖的分析，以物質(zhì)制備、分離、提純?yōu)樵囶}情境，以元素化合物知識、實驗基本操作、化學平衡原理、水解理論、物質(zhì)制備和分離的知識為考察知識目標，以信息的獲取、加工、整合和新情境下實際問題的分解、分析、綜合、解決及以經(jīng)濟的視角分析實際生產(chǎn)中的各種問題為考察能力目標。二、試題特點：1. 箭頭：箭頭進入的是投料 ( 即反應(yīng)物 ) 、出去的是生成物 (包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物 ) 。2. 三線：物料進出線、操作流程線、循環(huán)操作線。3.

2、規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。 （以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主線，以操作過程為主線）4. 關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。5. 核心考點：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制。6. 涉及問題(1) 原料的預處理。(2) 反應(yīng)條件的控制 (溫度、壓強、催化劑、原料配比、 pH、溶劑等 )。(3) 反應(yīng)原理 ( 化學平衡、水解平衡、化學反應(yīng)速率、反應(yīng)熱、電化學等 ) 。(4) 綠色化學問題 ( 物質(zhì)循環(huán)利用、廢物的處理、原子利用率、能量充分利用等 )。(5) 化工安全 ( 防爆、防污染、防中毒等 ) 。(6) 實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等；(7) 氧化還原反應(yīng)的

3、判斷、化學方程式或離子方程式的書寫；7. 核心反應(yīng)陌生方程式的書寫氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律 判斷產(chǎn)物 配平非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實際判斷產(chǎn)物三、解題思路及方法1解題思路（ 1）快速瀏覽，明確實驗?zāi)康模洪喿x題目的背景材料、找出提供的原料、分析提供的條件和圖表。解讀操作流程、挖掘重要的操作步驟。（ 2）仔細審讀，關(guān)注有效信息：關(guān)注箭頭號：關(guān)注框內(nèi)所列內(nèi)容：根據(jù)實驗?zāi)康?，大致弄清從原料到產(chǎn)品的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（ 3）對照問題，提煉關(guān)鍵信息：從問題中獲取信息，幫助解題。有些題干中不很明了的信息可能會在問題中有所涉及而得以完善。有些信息問題涉及不到，屬于無效信息，所以對題干中和流

4、程圖中不懂的信息要大膽跳過，如果解決問題需要再重新梳理。2解題方法(1) 首尾分析法：對一些線型流程工藝 (從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序 )試題，首先對比 分析流程圖中第一種物質(zhì) ( 原材料 ) 與最后一種物質(zhì) (產(chǎn)品 ) ，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之 間的關(guān)系， 弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、 分離、 提純產(chǎn)品的化工工藝， 然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。(2) 分段分析法：對于用同樣的原材料生產(chǎn)多種 ( 兩種或兩種以上 )產(chǎn)品 (包括副產(chǎn)品 ) 的工業(yè)流程題，用分段分析法更容易找到解題的切入點。(3) 交叉分析法：有些化工生產(chǎn)選用多組原材料，先合成一種或幾種中間產(chǎn)品

5、，再用這一中 間產(chǎn)品與部分其他原材料生產(chǎn)所需的主流產(chǎn)品，這種題適合用交叉分析法。就是將提供的工 業(yè)流程示意圖結(jié)合常見化合物的制取原理劃分成幾條生產(chǎn)流水線，然后上下交叉分析。3規(guī)范解答(1) 文字敘述類的題目要規(guī)范解答， 防止出現(xiàn)因敘述不嚴謹導致的失分，如：洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作 2 3 次。1證明沉淀完全：例向含 2 BaCl2 溶液，將沉淀靜置，取上層清液，再加 BaCl2SO4 的溶液中加溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀完全。檢驗沉淀是否洗凈的方法（分析清楚溶液中的成分）常取少量最后一次洗滌液于試管 中，向其中滴加某試劑，以檢驗其中的某種離子。

6、 如何從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥。在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明“是為了除去 XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬能式的回答是不正確的。“檢驗?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計方案”通常取少量樣品于試管中（固體先要配成溶液），再加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論。(2) 認真審題，不要因?qū)忣}不細致而失分， 如：填“化學方程式”還是“離子方程式”。填“名稱”“符號”還是“代號”“序號”等。填“大于”還是“ ”，“增大”還是“變大”等。 填“化學式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”“最簡式”還是“電子式”等。書寫化學方程式時要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“ ”“ =”“”“”等。四答題必備知識1.

7、原料的預處理（ 1）研磨、 粉碎： 增大固體樣品與液體 （或氣體） 的接觸面積， 加快反應(yīng)速率， 提高浸出 率。（ 2）灼燒（焙燒、煅燒）：除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）雜質(zhì)高溫下氧化、分 解。（ 3） 浸出 （水浸、 酸浸、 堿浸） 使原料中的物質(zhì)溶解 （物理溶解或與浸取液接觸反應(yīng)） ， 可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。（4）攪拌：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)（或溶解）速率。2. 反應(yīng)條件的控制(1) 調(diào)節(jié) pH除雜：物質(zhì)的沉淀與溶解、弱離子的水解控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié) pH 所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：能與 H反應(yīng)，使溶液 pH 增大；不引入新雜質(zhì)。

8、(2) 控溫：考慮反應(yīng)速率、物質(zhì)的溶解度、物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)、弱離子的水解（平衡）。防止溫度過高，使物質(zhì)分解或揮發(fā)；防止溫度過低，使物質(zhì)無法揮發(fā)或者反應(yīng)不能進行。(3) 加熱：加快反應(yīng)速率；加速固體溶解；使平衡向吸熱方向移動。(4) 保護氣：隔絕空氣（主要是 O2、 H2O）、弱離子的水解。3獲得產(chǎn)品階段的常用方法(1) 沉淀的洗滌：用水洗 (冰水、熱水 ) 通常是為了除去水溶性的雜質(zhì)。用有機物（乙醇、乙醚）洗滌， 減少晶體損失，降低因溶質(zhì)的溶解而引起的損耗；乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，同時可防止溶 質(zhì)與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物。(2) 蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍：抑制鹽水解如從溶液中析出 FeCl 3、

9、 AlCl 3、 MgCl2 等溶質(zhì)時，應(yīng) 在 HCl 的氣流中加熱，以防其水解。(3) 結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶。如蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶除去 如蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾除去提高純度。KNO3 中的少量 NaCl。NaCl 中的少量 KNO3。趁熱過濾（考慮溶解度）可減少結(jié)晶損失；小結(jié)：物質(zhì)的分離和提純的方法結(jié)晶固體物質(zhì)從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）。 所有儀器是蒸發(fā)結(jié)晶 : 把溶液中的溶劑蒸干得到溶質(zhì)晶體，如蒸發(fā)飽和食鹽水得到 NaCl 晶體。冷卻結(jié)晶 : 根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑中隨溫度變化，溶解度改變不同，制成某種溶質(zhì)的

10、熱飽和溶液后， 降溫使其中一種溶質(zhì)大部分析出， 而余下的溶質(zhì)仍留在溶液中的分離方法。提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、 易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，CuSO4 5H2O、 FeSO4 7H2O等。過濾固、液分離。 所有儀器是蒸餾液、液分離（沸點不同且互溶），如分離乙醇和甘油。 所有儀器是 萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。 分液互不相溶的液體間的分離。 所有儀器是升華將可直接氣化的固體分離出來。鹽析加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出（ 2）提純方法水溶法、酸溶法、堿溶法、氧化劑或還原劑法、加熱灼燒法、調(diào)節(jié)4. 常見隱性信息如 KNO3、 FeCl3、 CuCl 2、pH法(1) “控制較低

11、溫度”?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)，物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。(2) “加過量試劑”?？紤]反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。(3) “能否加其他物質(zhì)”常考慮會不會引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。(4) “在空氣中或在其他氣體中”主要考慮 O2、 H2O、 CO2 或其他氣體是否參與反應(yīng)或達到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5) “控制 pH”?？紤]防水解、促進生成沉淀或除去雜質(zhì)2) ：如氧化或還原性氛碘在乙醇中的溶解度較大乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙醇萃取分液NaCl 在水中的溶解度很大丁醇與乙醚的沸點相差較大重結(jié)晶蒸餾CD(6) 化工過程加某物質(zhì)的可能作用：參與反應(yīng)：作為原料參加反應(yīng)、作為除雜試劑、作為除污

12、染試劑提供氛圍 ( 關(guān)注參與反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)的特殊性或反應(yīng)條件的特殊性圍、酸堿性氛圍調(diào)節(jié) pH 值、溫度氛圍如提供能量維持高溫、作溶劑如調(diào)節(jié)溶解度。滿足定量要求：如提供合適的元素比例，以符合產(chǎn)品的需要。5. 生產(chǎn)實際：三個意識成本意識：浸出率、轉(zhuǎn)化率、利用率、原料價格、能耗的控制、原料、能量的循環(huán)利用效率意識：生產(chǎn)速率、催化劑的使用、反應(yīng)條件的選擇環(huán)保意識綠色化學：無污染、無腐蝕、 “三廢” (廢氣、廢渣、廢水 ) 的處理。五典題精練1（ 2012?江蘇）用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵?）A 用圖（ a）所示裝置除去 Cl 2 中含有的少量 HClB 用圖（ b）所示裝置蒸干 N

13、H4Cl 飽和溶液制備 NH4Cl 晶體C 用圖（ c）所示裝置制取少量純凈的 CO2 氣體D 用圖（ d）所示裝置分離 CCl4 萃取碘水后已分層的有機層和水層2.(2012 北京卷 ) 下列試驗中，所選裝置不合理的是A. 分離 Na2CO3 溶液和 CH3COO2CH5，選 B. 用 CC14 提取碘水中的碘，選C. 用 FeC12，溶液吸收 C12 選 D. 粗鹽提純，選和 3.(2013 課標卷 )下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項 目的 分離方法 原理A. 分離溶于水的碘B 分離乙酸乙酯和乙醇除去 KNO3 固體中混雜的 NaCl除去丁醇中的乙醚4. （13 年全國

14、大綱卷）下列操作不能達到目的的是選項 目的A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO 4 溶液B. 除去 KNO3 中少量 NaClC. 在溶液中將 MnO4完全轉(zhuǎn)化為 M2nD. 確定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3操作將 25 g CuSO 4 5H20 溶于 100 mL 蒸餾水中將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消失取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁5 (2014 安徽卷 )為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項ABCD實驗?zāi)康姆蛛x Br2和 CC4l 混合物鑒別葡

15、萄糖和蔗糖實驗室制取 H2測定 NaOH 溶液濃度主要儀器分液漏斗、燒杯試管、燒杯、酒精燈試管、帶導管的橡皮塞滴定管、錐形瓶、燒杯試劑Br2 和 CC4l 混合物、蒸餾水葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液鋅粒、稀 HNO3NaOH 溶液， 0.1000mol/L 鹽酸6.(2014 高考福建卷 )下列實驗?zāi)苓_到目的的是 ( )A只滴加氨水鑒別 NaCl、 AlCl 3、 MgCl2、 Na2SO4 四種溶液B將 NH4Cl 溶液蒸干制備 NH4Cl 固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體7.(12 分)利用鋁灰 (主要成分為 Al、 Al 2O3、 AlN、 FeO等

16、)制備鋁鞣劑 主要成分為 Al(OH) 2Cl的一種工藝如下：（ 1）氣體 A 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在 90 水解生成 A 的化學方程為。 “水解”采用 90而不在室溫下進行的原因是3；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出。（ 2）“酸溶”時， Al 2O3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（ 3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）“廢渣”成分為 ( 填化學式 )。（ 5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是 。2+ 2+8 (15 分)某工業(yè)廢液中含有 Cu、 Mg、 Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝(3) 步驟反應(yīng)的離子方程式是 。(4) 步驟中，某學生選擇用苯來提取

17、碘的理由是 _。(5) 請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：。10 （ 15 浙江） (15 分)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗 ( 一 ) 碘含量的測定取 0.0100 mol L 1 的 AgNO3 標準溶液裝入滴定管， 取 100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。實驗 ( 二) 碘的制?。?另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知 Zn(OH)2 的性質(zhì)與 Al(OH) 3 相似。 所用試劑在下列試劑中選擇： 鐵粉 鋅粉 稀 HNO3稀 H2SO4 稀 HCl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水。請回答下

18、列問題：（ 1）試劑 1、試劑 2、試劑 3 分別可以是 _、 _、 _( 填編號 )（ 2）操作 2 是_、 _、 _（ 3）操作 3 是_（4）加過量 CO2 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（ 5）在金屬冶煉方法中方法 1 是9._ ，方法 2 是_。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是A 燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E 酒精燈。_F干燥器(2) 步驟的實驗操作名稱是單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是已知： 3I2 6NaOH5NaI NaIO3 3H2O。請回答：( 1) 實驗( 一 ) 中的儀器名稱：儀器 A ， 儀器 B 。( 2) 分液漏

19、斗使用前須檢漏，檢漏方法為。步驟 X 中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。下列有關(guān)步驟 Y 的說法，正確的是 。A應(yīng)控制 NaOH 溶液的濃度和體積 B將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D NaOH 溶液可以由乙醇代替操作 Z 的名稱是 。(4) 方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。2+11、（ 15 山東）（ 19 分）毒重石的主要成分 BaCO3 （含 Ca 、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備 BaCl 2 2H2O的流程如下 :4加熱一定時間后，剩余固體的質(zhì)量為1mol/L 的鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液中體積變化忽略不計 )（ 1）毒重石用鹽酸浸

20、取前需充分研磨，目的是 。（ 2） 實驗室用 37%的鹽酸配置 15%的鹽酸， 除量筒外還需使用下列儀器中的 。a. 燒杯 b. 容量瓶 c. 玻璃棒 d. 滴定管7.1g ，如果把此剩余固體全部加入到 200mLH+的物質(zhì)的量濃度為 _mol/L( 溶液（ 3）加入 NH3 H 2O調(diào)節(jié) pH=8 可除去 （填離子符號），濾渣中含加入 H2C2O4 時應(yīng)避免過量，原因是已知： Ksp（BaC2O4） =1.6 10-7， Ksp（CaC2O4） =2.3 10-912. 侯氏制堿法的生產(chǎn)流程可表示如下，請回答下列問題：（填化學式）。（ 1）沉淀池中加入 (或通入 )有關(guān)物質(zhì)的順序為 _（ 2

21、）寫出上述流程中 X、 Y 的化學式： X_Y_（ 3）寫出沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式 _（4）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)主要為 _、_（ 5）從沉淀池中取出沉淀的操作是 _，為了進一步提純 NaHCO3晶體，可采用_法（ 6）若在煅燒爐中燃燒的時間較短， NaHCO3將化解不完全?，F(xiàn)若取 10.5g NaHCO3固體，52 3 3NH3?H2O+AlCl 3=Al(OH) 3 C根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法 NaCl 隨溫度升高溶解度變化不大， KNO3 隨溫度升高溶解度變化大，要趁熱過濾，故 C 錯誤；D丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同，且相差較大，可

22、用蒸餾的方法分離，故 D 正確無機化工流程專題答案1. 【答案】 D解析： A因 HCl、氯氣都能與 NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用該裝置來除去氯氣中的 HCl，B因氯化銨受熱易分解，則不能用圖（ b）所示裝置蒸干 NH4Cl 飽和溶液制備 NH4Cl 晶體， 應(yīng)利用結(jié)晶法來得到晶體，故 B 錯誤；C純堿為粉末狀固體，不適合制取少量氣體，無法使反應(yīng)隨時停止，可利用稀鹽酸和石灰石來制取少量氣體，故 C 錯誤；D碘不易溶于水，更易溶于有機溶劑，萃取后分層，則可用圖（d）所示裝置分離 CCl4 萃取碘水后已分層的有機層和水層，故 D 正確；點評： 本題考查化學實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純和除雜；制

23、備實驗方案的設(shè)計熟悉混合物的分離、提純是解答本題的關(guān)鍵，選項 B 為解答的易錯點，注意利用物質(zhì)的性質(zhì)來解答，題目難度不大小結(jié)：解題技巧與歸納（ 1）實驗裝置圖 的正誤判斷，是化學學習的一種基本能力，更是高考的一大考點。解 答策略重在四查：查氣體發(fā)生或主要反應(yīng)發(fā)生裝置是否有錯；查所用反應(yīng)試劑是否符合實驗 原理；查氣體收集方法是否有錯；查尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯。另外，應(yīng)根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞?應(yīng)操作是否正確，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。（ 2）實驗操作和現(xiàn)象分析題應(yīng)分析清楚：實驗?zāi)康囊粚嶒炘硪粚嶒炦^程一實驗現(xiàn)象一實驗結(jié)論以及注意事項。 分析時要和所學的知識相聯(lián)系， 將不熟悉的內(nèi)容轉(zhuǎn)換成已學的知識。2

24、. 【答案】 A。解析 : 乙酸乙酯不溶于碳酸鈉飽和溶液，故分離時，應(yīng)選取分液裝置， A 錯； 用 CC14 提取碘水中的碘，應(yīng)選取不和水相溶的萃取劑，裝置為， B 對；用 FeC12，溶液吸 收 C12，應(yīng)選， C對；粗鹽提純，首先將粗鹽溶于水加合適試劑后過濾，再將食鹽溶液蒸干即可，裝置為和， D 對?？键c：此題結(jié)合元素化合物知識，考查了化學實驗知識。3. 【答案】 D解析 A乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A 錯誤；B 錯誤；4. 【答案】 A解答： A.25 g 膽礬的物質(zhì)的量為 0.1mol，溶于水

25、配成 0.1L 的溶液， 所得溶液的濃度為 1mol/L ，溶液的體積為 100mL，不是溶劑的體積為 100mL，故 A 錯誤；B硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，硝酸鉀析出，過濾，可以除去 KNO3中少量 C KMnO4具有強氧化性，可以氧化 H2O2溶液，自身被還原為完全反應(yīng)，故 C正確；NaCl，故 B 正確；Mn2+，紫色褪去，說明 KMnO4D氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，故 D 正確；點評：本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液配制、離子檢驗等，難度中等，是對學生綜合能

26、力的考查，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握5. 【答案】 B解析 Br2 易溶于 CCl4 中， 加水不能萃取溴， 不能采取分液方法分離， 可以用蒸餾 A 項錯誤。葡萄糖含有醛基， 具有還原性， 能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)， 蔗糖不具有還原性， 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故可用銀氨溶液鑒別， B 項正確。實驗室制備 H2，用 Zn 和稀 H2SO4， 不可用稀 HNO3， 因稀HNO3具有強氧化性，與 Zn 反應(yīng)時會生成 NO， C 項錯誤。測定 NaOH溶液濃度時，需要用到酚酞或甲基橙指示劑，否則無法判斷終點， D 項錯誤。6. 【答案】 D【解析】氨水只能與 AlCl 3 溶液、 MgCl2 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，+

27、3NH4Cl， 2NH3?H2O+MgC2l=Mg(OH)2 +2NH4 Cl ，不能與 NaCl、 Na2 SO4 溶液反應(yīng)，故無法鑒別四種溶液， 選項 A 錯； NH4Cl 溶液蒸干， 固體 NH4Cl 固體受熱分解， 無法得到 NH4Cl， NH4ClNH3 +HCl ，選項 B 錯；酒精與水混溶，無法分液，選項 C 錯；溶液與膠體可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別，選項 D正確。7. （1） AlN 3H2O Al(OH) 3 NH3 (2 分)加快 AlN 水解反應(yīng)速率；降低 NH3 在水中的溶解度，促使 NH3 逸出 (2 分)（ 2） Al 2O36H =2Al3 3H2O(2 分)（ 3） 2

28、Fe 2H ClO =3Fe Cl H2O(2 分)（4） Fe(OH)3(2 分 )63+2-（ 5）防止 Al(OH) 2Cl 水解生成 Al(OH) 3(2 分)【解析】（ 1） 氣體 A 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明 A 為 NH3 ，則表示 AlN 發(fā)生了水解反應(yīng)，至于控制溫度可考慮到 NH3 極易溶解于水，升溫可降低其溶解促進NH3 逸出。（ 2）用酸溶書寫離子反應(yīng)式時要注意（ 3）因為溶液中唯一易氧化的離子是Al 2O3 不可以拆分。2+Fe ，故為用漂白液氧化溶液中的2+Fe ，離子方程式書寫時要考慮溶液的酸性環(huán)境，結(jié)合電子守恒就很容易寫出正確答案。（4）“除雜”目的就是除去

29、溶液中的 Fe ，因此很明顯廢渣顯為 Fe(OH)3。（ 5）加熱蒸發(fā)會促進 Al 3+離子的水解。考點：無機化工流程，涉及化學用語的考查，混合物的分離，鹽類水解及氧化還原反應(yīng)8. 【答案】（ 1）、（ 2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 （3）在 HCl 氣流中加熱（4） ZnO22- + 2CO 2 + 2H 2O = Zn(OH) 2 + 2HCO3- （5）電解法、還原劑法9. (1)B D E (2) 過濾；蒸餾 (3)2I MnO24H=Mn2 I2 2H2O（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯與水溶液易分層（ 5） 取少量提取碘后的水溶液于試管中， 加入幾滴淀粉試液，

30、觀察是否出現(xiàn)藍色 (如果變藍， 說明還有單質(zhì)碘10. 【解析】（ 1） A、 B 兩種儀器的名稱分別為坩堝、 500mL容量瓶。（ 2）分液漏斗的檢漏方法為：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水。步驟 X 中，加入 CCl4 的作用是萃取 I2 ，萃取后 I2 溶解在 CCl4 中，由于 CCl4 的密度比水，沉在下層，實驗現(xiàn)象是：液體分上下兩層，下層呈紫紅色。步驟 Y 加入 NaOH的目的是把 I2 轉(zhuǎn)化為離子進入水層而與 CCl4 分離，并非浸取有機雜質(zhì)，也不能用乙醇代替，但 NaOH的用量要控制，用量過多會使后續(xù)酸化操作步驟消耗硫酸過多，故選 A

31、B。 Z 步驟為過濾操作。（ 4）的溶液采用蒸餾的方法雖然可以把 CCl4蒸餾出去，但同時碘易升華，導致碘的損失。11. （ 1）化學反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，溶液中質(zhì)量分數(shù) =m(溶質(zhì) )m( 溶液 ) 100%，實驗室用 37%的鹽酸配置 15%的鹽酸，需計算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量取，濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器稀釋選擇 a，玻璃棒攪拌加速溶解選擇 c， 故答案為：增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快； ac；（ 2） 根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知： Fe3+完全沉淀時的 pH為 3.2， 加入氨水， 調(diào) pH 為 8，F(xiàn)e3+3NH3?H2O=Fe（OH） 3 +3NH4+， Fe3+完全沉淀，濾渣 1 為 Fe（OH） 3，加入氫氧化 鈉調(diào)節(jié) PH=12.5， Ca2+完全沉淀時的 pH 為 13.9， Mg2+完全沉淀時的 pH 為 11.1， Mg2+ 完全沉淀， Ca2+部分沉淀，濾渣中含 Mg（OH） 2、 Ca（OH） 2，溶液中主要含 Ca2+、 Ba2+， Ksp（BaC2O =1.6 10-7， Ksp（CaC2O =2.3 10-9 ，易形成 CaC2O4沉淀， 加入過量 H2C2O4， 易發(fā)生 Ba2