備課優(yōu)選2017秋高一化學(xué)必修1：2-2-2離子反應(yīng)教案含

1、離子反應(yīng)一、內(nèi)容及其解析1內(nèi)容：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2解析：教科書通過對(duì)實(shí)驗(yàn)2-1現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CUSO4溶液與Bad?溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO44-與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式。然后，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)2-2現(xiàn)象的分析及四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過實(shí)驗(yàn)2-3總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。二、目標(biāo)及其解析目標(biāo)(1)理解離子反應(yīng)的概念和原理。(2)了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(3)學(xué)會(huì)一般離子反應(yīng)方程式的書寫。解析本節(jié)離子反應(yīng)的內(nèi)容側(cè)重于對(duì)概念和發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)。本節(jié)內(nèi)容主

2、要特點(diǎn)是重視化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用。例如，通過對(duì)初中學(xué)過的中和反應(yīng)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。三、教學(xué)問題診斷分析1離子反應(yīng)、離子方程式的書寫這兩部分內(nèi)容是密切相關(guān)的，其核心是離子反應(yīng)。電解質(zhì)的概念是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，離子方程式是離子反應(yīng)的表示方法。教學(xué)中一定要注意根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求來(lái)掌握教科書內(nèi)容的深廣度。例如，離子反應(yīng)發(fā)生的條件僅限于復(fù)分解反應(yīng)。2引導(dǎo)學(xué)生回憶并總結(jié)初中教科書附錄酸、堿、鹽的溶解性表”。四、教學(xué)支持條件分析做好演示實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)和學(xué)生討論密切結(jié)合起來(lái)。本節(jié)實(shí)驗(yàn)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)本質(zhì)的最好途徑。例如，通

3、過實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)2-2實(shí)驗(yàn)2-3進(jìn)行討論，可順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)(一)教學(xué)基本流程（二）教學(xué)情景導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。過渡：有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？推進(jìn)新課師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P31P32的內(nèi)容，進(jìn)行自學(xué)。思考什么是離子反應(yīng)？什么是離子方程式？板書二、離子反應(yīng)和離子方程式。1離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子問題1教師演示實(shí)驗(yàn)2-1后填表，并寫

4、出反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)21試管名稱現(xiàn)象向盛有5mLCuSO4溶液的試管里滴加5mL稀NaCl溶液AA試管溶液無(wú)現(xiàn)象向盛有5mLCUSO4溶液的試管里滴加5mL稀BaC溶液BB試管中有白色沉淀生成，化學(xué)方程式：NaCl+CuSO4（不反應(yīng)）CuSO4+BaCl2=BaS04J（白）+CuCl2設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過操作實(shí)驗(yàn)儀器、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺行動(dòng)思維。師生活動(dòng):學(xué)生觀察討論后填表。問題2從溶液中離子變化的角度，分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析當(dāng)CuS04溶液與NaCI溶液混合時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuS04電離出來(lái)的Cu2+、SO4與Na+、Cl-等混合沒有發(fā)生變化。當(dāng)B中CUSO4溶液與BaC

5、I?溶液混合時(shí)，CUSO4電離出來(lái)的SO：一與BaCl2電離出來(lái)的Ba2+反應(yīng)生成難溶的BaS04白色沉淀。過渡：電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。板書1離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。過渡：如何表示離子反應(yīng)呢？板書2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。問題3:通過教師演示實(shí)驗(yàn)2-2后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出P3：四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過操作實(shí)驗(yàn)儀器、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺行動(dòng)思維。師生活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成化學(xué)反應(yīng)方程式。問題4閱讀P32回答問題：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？答：酸和堿發(fā)生中和

6、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的0H-結(jié)合生成弱電解質(zhì)H：0，其離子方程式：H+0H=H2O，該電離方程式只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)）。問題5:通過教師演示實(shí)驗(yàn)2-3后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成表格內(nèi)容:現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式反應(yīng)生成的物質(zhì)特征向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里滴加5mL稀BaCl2溶液難溶向盛有5mLNa2CO3溶液的試管里加入5易揮發(fā)，氣體mL稀鹽酸,迅速套一氣球向盛有5mLNaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止水(難電離)設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。師

7、生活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成表格內(nèi)容。問題6:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？板書3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀(難溶物質(zhì))；生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))；生成水(難電離物質(zhì))。問題7:離子方程式的書寫步驟是什么？板書4.離子方程式的書寫步驟：(1)寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)改把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，把難溶于水的物質(zhì)、氧化物、氣體和水等仍用化學(xué)式表示；(3)刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子(即刪去方程式兩邊形式相同的離子)(4)查檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：

8、NH4CI固體與Ca(0H)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。2NH4CI(固)+Ca(0H)2(固)=CaCI2+2NH3f+2H2O把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式?？梢圆饘懗呻x子形式的是：易溶且易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸:H2SO4、HCI、HN03強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2說(shuō)明:Ca(OH)2微溶于水，當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫成沉淀?？扇苄喳}：鉀鹽,鈉鹽,氨鹽，硝酸鹽(熟記溶解度表)不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì)：a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4AgCI等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2SCO2SO2等d、單質(zhì)：H2、NaI2等e、氧化物：N

9、a2OFe2O3等弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例:NaHCO溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2f+H2OHSO4-是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開。例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：H+OH-=H2O設(shè)計(jì)意圖：通過舉例讓學(xué)生自己得出離子方程式的書寫步驟，培養(yǎng)分析歸納能力。師生活動(dòng)：教師舉例學(xué)生練習(xí)。練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式1碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)9、氨水和硫酸反應(yīng)思考與交流(課本P33)食鹽水

10、的凈化作為氯堿工業(yè)原料的原鹽（食鹽）中含有Ca2+、Mg2+、SO：一等有害離子，這些雜質(zhì)進(jìn)入電解池中易生成氫氧化鎂等不溶性雜質(zhì)，堵塞隔膜孔隙，同時(shí)這些有害離子也會(huì)影響成品的純度，因此，必須在電解之前對(duì)食鹽進(jìn)行精制處理。精制時(shí)根據(jù)原鹽中Ca2+、Mg2+、S&的含量加入適量的BaCI2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2,Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3,SO：李化成BaSO4等沉淀從食鹽水中分離出去，最后再加入鹽酸調(diào)至中性，即可得到精制的食鹽水。2離子的鑒定內(nèi)容有為了鞏固某些離子的重要性質(zhì)的可根據(jù)離子與特定試劑反應(yīng)呈現(xiàn)出不同試劑法；鑒定是分析離子性質(zhì)是否和已為確定某一種或幾種離子

11、的特性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和判斷某些離子是否存在的探索性實(shí)驗(yàn)。的顏色、特殊氣味的氣體或產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象辨別知離子完全相同，如鑒定硫酸鉀晶體，則需溶解后用焰色反應(yīng)法和試劑法分別確定鉀離子和硫酸根離子的存在。如何鑒定CI-、s&-、CO；一等等。碳酸根離子的檢驗(yàn)，在被檢驗(yàn)的物質(zhì)中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3.中和反應(yīng)處理污水在污水處理工藝過程中，酸堿性廢水的處理是非常重要的。對(duì)于這些廢水，如不進(jìn)行治理,不但會(huì)造成下游生化處理設(shè)施的嚴(yán)重腐蝕損壞，菌種死亡，甚至系統(tǒng)癱瘓，而且會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，并產(chǎn)生下游排放管系腐蝕。酸堿性廢水處理只能采用化學(xué)中和法。活動(dòng)與探究1.某河

12、道兩旁有甲、乙兩廠。它們排入的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是乙廠的廢水中含有另外三種離子是、。有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含有，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。2+2+2運(yùn)用所學(xué)的有關(guān)知識(shí)和技能，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO4-（用離子方程式表示）。目標(biāo)檢測(cè)1.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（硫酸與CuCl2溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸答案:AB.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液D.澄清石灰水與稀鹽酸2+2硝酸鋇溶液與稀硫酸稀

13、硫酸與氯化鋇溶液C.碳酸鋇與稀硫酸D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液答案:C下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（KCl+NaOH=NaCI+KOHAgNO3+NaCI=NaNO3+AgCIJNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH2NaCI+Ca(NO3)2=CaCI2+2NaNO3答案:AD4.下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以H+OH=H2O表示的是（醋酸和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鎂和鹽酸氫氧化鋇和稀硫酸澄清石灰水和硝酸2.下列反應(yīng)不符合Ba+S04=BaSO4J的是（）答案:D寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。HCO3-+H+=CO2T+HOH+OH-=H2OMg+2H+=Mg2

14、+出f+2+BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2f答案：(1)NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+COzf;KHCO3+HNO3=KNO3+出0+COzf(2)HCI+NaOH=NaCI+出0;2KOH+H2SO4=K2SO4+2出0(3)Mg+2HCI=MgCI2+H2f；Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2fBaCO3+2HCI=BaCI2+出0+CO2f;BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+出0+CO2f（1）加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子顯著減少的是（）A.CI+B.NaC.CO廠2+D.Ba（2）加入適量的NaOH溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是（

15、NH4B.Ba2+GHCO3一D.Fe3+答案：（1）CD（2）B某KCI樣品中含有K2SO4雜質(zhì)，為了除去其中的K2SO4,供選用的實(shí)驗(yàn)操作包括:過濾，將白色沉淀濾出向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至不再產(chǎn)生氣體為止將濾液蒸干，得到晶體將KCI樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液向溶液中滴入碳酸鉀溶液至適當(dāng)過量向溶液中滴入氯化鋇溶液至適當(dāng)過量正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是。答案:設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)幫助學(xué)生鞏固所學(xué)內(nèi)容。師生活動(dòng)：完成以上練習(xí)。本節(jié)小結(jié)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；離子方程式的書寫步驟。配餐作業(yè)一、A組下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)硫

16、酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)硝酸分別與Na2CQ溶液、K?CQ溶液反應(yīng)鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)不能用離子方程式CC32+2H=CQf+H2O表示的是（）Na2CO3+2HCI=2NaCl+CQf+H2ONaHCO3+HCI=NaCI+CQf+H2OK2CQ+H2SQ=NazSQ+CQf+H2OK2CO3+2HNO3=2KNO3+CQf+H2O下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2f鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+OH=出0碳酸鈣與稀硝酸：CaCO+2H=2Ca+CQf+H2O硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+SO，寫出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方

17、程式某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CQ2-中的一種或幾種當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，不能在溶液中大量存在當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，不能在溶液中大量存在當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是程式時(shí)出現(xiàn)的問題要不斷地進(jìn)行糾正，并配以相應(yīng)的練習(xí)鞏固。+Ba2+2OH=Cu(OH)J+BaSQJ設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)學(xué)會(huì)書寫離子方程式。二、B組在pH=1的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是()a.nh4+、Mg2+、sq2、CBa2+、K+、OH、CAI3+、MnO4_、SO42-、CNa+、Cu2+C、Ba2+對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是()SQ2-、OH、C、K+Na+、NO3-、OH、Ck、Na+、NO3-、CK、CO3、H、Ba將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是()A.MgCl2和Na2CO3B%SQ和BaC2C.NaOH和CuSQD.K2CO3和Ca(NQ)2設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件