眾酸之王硫酸

1、望梅止渴打一化學(xué)物質(zhì)名稱1第二節(jié) 眾酸之王 -硫酸2一、濃硫酸1、物理性質(zhì)： 顏 色 ： 狀 態(tài) ：沸 點(diǎn) ：揮發(fā)性：溶解度：密 度 ：無 色粘稠油狀液體高沸點(diǎn)（338C）比水大難揮發(fā)易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時(shí)放出大量的熱。3思考：1、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該如何操作？ 2、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，不用化學(xué)方法如何鑒別?其根據(jù)是什么? 正確操作： 將濃硫酸緩慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒不斷攪拌。4 1、酸的性質(zhì) 主要是 H+ 的性質(zhì)。使石蕊試液變紅Fe + 2H+ Fe2+ + H2CuO + 2H+ Cu2+ + H2OCu(OH)2 +

2、2H+ Cu2+ 2H2OCO32- + 2H+ H2O + CO2二、化學(xué)性質(zhì)52、濃硫酸的特性（）不揮發(fā)性（用于制揮發(fā)性酸）H2SO4（濃）aCl aHSO4 HCl 微熱H2SO4（濃）aNO3 aHSO4 HNO3微熱H3PO4（濃）aBr aH2PO4HBr微熱（）強(qiáng)酸性（用于制磷酸）3H2SO4（濃）a ( PO4 ) 2 3aSO4 2H3PO4濃硫酸主要以分子形式存在6 吸收物質(zhì)或空氣中本來就有的水(或水蒸氣）或結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水（）吸水性作干燥劑：（用來 干燥不與它起反應(yīng)的氣體）例如：O2、H2、Cl2、 CO 、HCl、SO2、 CO2 等思考：把一瓶濃硫酸打開瓶蓋露置在

3、空氣中一段時(shí)間之后，會(huì)有什么變化？質(zhì)量變大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變低不能干燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI、SO37實(shí)驗(yàn)：在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻棒攪拌。蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。反應(yīng)：2H2SO4 (濃) + C CO2 + 2H2O + 2SO2 結(jié)論：表現(xiàn)濃硫酸的脫水性與氧化性（）脫水性（將有機(jī)物中的氫氧元素按2:1的比例脫去）現(xiàn)象：C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸8思考：1、如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣辦？2、在一燒杯加入少量CuSO4 5H2O晶體，然后加入10ml的濃硫酸，用玻璃棒攪拌一段時(shí)間,有什么現(xiàn)

4、象？什么原因？3、濃硫酸與甲酸混合的反應(yīng)方程式4、為什么本實(shí)驗(yàn)需要先加入幾滴水？ 正確操作：應(yīng)該立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水沖洗。固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o色。吸水性HCOOH CO +H2O濃硫酸（實(shí)驗(yàn)室制CO）9（5）強(qiáng)氧化性、和金屬反應(yīng)Cu +2H2SO4 (濃) CuSO4 +SO2+2H2Oa、加熱時(shí)，濃硫酸可氧化絕大多數(shù)金屬（除金、鉑外），但不產(chǎn)生H2。b、常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。c:濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。 10問題探究： 足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)的情況如何？11 與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)22O（濃）2O 2 O 2 22 O S + 2H2S

5、O4(濃) 3SO2+ 2H2O2P + 5H2SO4(濃) 2H3PO4 + 5SO2+ 2H2O12 如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？品紅KMnO4溶液澄清石灰水無水硫酸銅H2OSO2CO213品紅 KMnO4石灰水品紅 硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2檢驗(yàn)SO2是否除凈14 H2S + H2SO4 （濃） SO2+ 2H2O + S 與某些還原性化合物反應(yīng)15分析稀硫酸和濃硫酸的氧化性異同 稀硫酸的氧化性是由H+引起的，只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，弱的氧化性。 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價(jià)硫元素引起的，可以氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬，具有強(qiáng)的氧化性。非

6、氧化性酸：HCl、H3PO4 、稀硫酸等 氧化性酸：濃硫酸、 HNO316 下列化學(xué)事實(shí)利用或體現(xiàn)了 濃硫酸的什么性質(zhì)? （1） 濃硫酸滴在濾紙上，過一會(huì)兒，濾紙變黑。 （2 ）將濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增大。 （3 ）清華大學(xué)生劉海洋用濃硫酸潑熊， 導(dǎo)致熊毀容事件。 （4） 將濃硫酸滴到藍(lán)礬（uSO4.5H2O) 上， 藍(lán)色晶體逐漸變白。 (5 ) 濃硫酸滴到濕潤的藍(lán)色石蕊試紙上, 試紙先變紅,后變黑。 17三、用途：制取氣體制取HCl、HF、HNO3（利用濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性） 制取SO2（濃硫酸的強(qiáng)酸性）（濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性）182）作干燥劑：3）在工業(yè)上制化肥、農(nóng)藥、火藥等：

7、4）作酸化劑： 往KMnO4溶液中加硫酸酸化可以增強(qiáng)KMnO4的氧化性，且酸化后的強(qiáng)KMnO4溶液常用來檢驗(yàn)SO2、C2H4、C2H2的存在。5）作除銹劑：用稀硫酸除去金屬表面的氧化物。 19四、硫酸鹽絕大多數(shù)硫酸鹽易溶于水難溶：BaSO4 PbSO4 微溶：CaSO4 Ag2SO4201、硫酸鋇BaSO4（重晶石） 白色，不溶于水，不溶于酸，不易被X 射線透過。 白色顏料鋇餐（x 射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑）21222、硫酸鈣23CaSO4 2H2O2CaSO4 H2O 3H2O2（）150170 + 生石膏熟石膏2CaSO4 H2O + 3H2O 2（CaSO4 2H2O）故用于制造模型，作石膏繃帶。調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時(shí)間24ZnSO4 7 H2O FeSO4 7 H2O CuSO4 5 H2O Na2SO4 10 H2O 皓礬綠礬膽礬、藍(lán)礬芒硝CuSO4 5 H2O 5 H2O CuSO4（白）ZnSO4 BaS BaSO4 ZnS （鋅鋇白）25五、硫酸根離子的檢驗(yàn) 用可溶性鋇鹽（氯化鋇