新疆烏魯木齊市八一中學(xué)2016屆高三上學(xué)期化學(xué)模擬試卷Word版含答案高考

1、專(zhuān)業(yè)文檔珍貴文檔新疆烏魯木齊市八一中學(xué) 2015-2016學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上一、選擇題(題型注釋).反應(yīng)3A(g) + B(g) = 2c(g)在三種不同的條彳下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表不為：VA=1mol/L min vc=0 . 5 mol/L min vb=0 . 5mol/L min,三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是A .下B. 下C.下D.下列物質(zhì)NaOH、氯水、空氣、氫硫酸、Na2SO3、Na2CO3,其中能與SO2 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是()A.B.C.D.全部.

2、已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片 ，Zn +2OH-2eZnB H2O, 石墨 1/2O 2+HB2e 2OH。據(jù)此判斷鋅片是A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化D .正極，并被還原 TOC o 1-5 h z .下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()A、D3O+B、Li+ C、OD-D、OH-.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)碰實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁溶液中滴加鹽酸酸化氯化鋼溶液出現(xiàn)白色沉 淀檢驗(yàn)溶液中存在SO4BFeBr2溶液加入少量氯水，溶液由淺綠色變?yōu)?黃色比較Fe2+、B還原性強(qiáng)弱C向f 濃度Ns2SiO3溶液中通CO,溶液變渾濁1比較

3、G Si非金屬性強(qiáng)弱D將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去中CO的SO TOC o 1-5 h z .已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：_a A (g) + b B(g) - cC(g)起始濃度(mol/L)3.01.002s 末濃度(mol/L)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A. 9: 3: 4B. 3: 1: 2 C. 2: 1: 3D. 3: 2: 1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO: 2H+ + CO32- = CQT + H2O.氫氧化鋼溶液與鹽酸反應(yīng)：OH+J = H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合：Cu2+

4、+ 2 OH = Cu(OH) 2 JD.鈉投入水中：Na +H2O = Na + + OH - + H 2 T.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.大理石和鹽酸的反應(yīng)：CO32 一 + 2H+= CO2T+ H2OB,向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al 3+ + 4NH3?H2O = AlO2 - + 2H2O + 4NHk+C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl - + HClOD.電解飽和食鹽水：2Cl 一 + 2H2O20H 一 + Cl 2 f + H 2 T.不能用來(lái)鑒別 N&CO和NaHCOM種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是A.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B

5、.分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D.分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸.含MgC2、AlCl 3均為n mol的混合溶液，向其中滴 NaOH至過(guò)量。加入 NaOH勺 物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀 pH見(jiàn)下表）離于2+Mg3+Al物質(zhì)Al(OH) 3開(kāi)始沉淀pH 18.933.56開(kāi)始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04值NaOH)nQSTaOH)niNaOH)ABCD.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：FNaMgAlB.熱穩(wěn)定性：HClH2

6、SPHC.酸性弓II弱： HCOH POKOH NaOH12.短周期元素 R T、Q W G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中 Q是無(wú)機(jī) 非金屬材料的主角。下列判斷正確的是RTQWGA.離子半徑：T WWGD. T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性13.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.食醋（含 CHCOOH可以用來(lái)洗滌熱水瓶膽中的污垢 含CaC Mg（OHB.用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)C.用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KId）中含有碘D.用灼燒方法鑒別純毛線(xiàn)和棉布14 . 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(?)B(g)+C(s),達(dá)到化學(xué)平衡后，

7、升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確.的是A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C.平衡體系中加入少量 C,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無(wú)影響第II卷(非選擇題)15.現(xiàn)有下列5種有機(jī)化合物：A、CH30HB、(CH3)3CCH20HC、(CH3)3COHD、(CH3)2CHOHE、C6H5CH20H(1)能氧化成醛的是。(2)不能消去成烯的是。(3)能氧化成酮的是 。16. (1)寫(xiě)出乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式k寫(xiě)出S0通入足量NaOHB液中反應(yīng)的離子方程式17. (12 分)現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、

8、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。ABCDEFGHIJ原子半徑(10 10m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低 化合價(jià)+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 3+6+1-2313-2回答下列問(wèn)題：D的元素名稱(chēng)是,H的元素符號(hào)是。B在元素周期表中的位置是(周期、族) 在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 O化合物F2A2的電子式 是： ,構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型為 用電子式表示 A 的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如 下： ;G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 。一定條件下，IA2氣體與足量的 A單質(zhì)充分反應(yīng)生成 20g氣態(tài)化合

9、物，放出24.6 kJ 熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式 。用J元素的單質(zhì)與 A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有 KOH濃溶液，用多孔 的惰性電極甲和乙浸入 KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的 電極反應(yīng)式為：。. (13分)能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于 更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：(1)從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 ,形成化學(xué)鍵要 。(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。如圖甲是將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置，負(fù)極電極反應(yīng)式為,發(fā)生 反應(yīng)(填 氧化”或 還原”，下同)。正極現(xiàn) 象,發(fā)生 反

10、應(yīng);發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子由 片流向 片。當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有2 mol電子通過(guò)時(shí)，正極上析出 g氫氣。.(選考)化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)AG都是有機(jī)化合物，它們的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：iteJB L2so4DK * G0H1Q1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO 2和3.6 g H 2O E的相對(duì)分子質(zhì)量為60,貝U E的分子式為 ;A為一元取代芳煌，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是：、(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類(lèi)型分別是 、(5)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其中核磁共振氫譜有

11、兩組 峰，且峰面積比為 1: 1的是 (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。專(zhuān)業(yè)文檔珍貴文檔參考答案1 . A【解析】D TOC o 1-5 h z 【解析】 SQ+2NaOH = Na2SO3+H2O 或 NaOH+SQ = NaHSQC12+SQ+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2 ，化肌 2SO32H2S+SO=3Sj +2H2ONa2SQ+SQ+H2O=2NaHSQ Na2CQ+SO2=Na2SQ+CC2。A【解析】試題分析：在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，所以 Zn失去電子，作負(fù)極，被氧化，發(fā) 生還原反應(yīng)的為正極，則氧氣在正極被還原，所以鋅片為負(fù)極，被氧化，答案選A?？键c(diǎn)：考查原電池中正負(fù)極的

12、判斷D【解析】選項(xiàng) AD中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是10、11、11; 2、3、4; 10、9、9;10、9、8。所以正確的答案是 D。C【解析】試題分析：A、溶液中滴加鹽酸酸化氯化鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液可能含有SO2；也可能含有Ag+,故A錯(cuò)誤；B、濱水的顏色為黃色，F(xiàn)e3+溶液的顏色也為黃色，所以無(wú)法比較Fe2+、BL還原性強(qiáng)弱，故 B錯(cuò)誤；G向一定濃度NaSid溶液中通CO,溶液變渾濁，說(shuō)明發(fā)生反 應(yīng)N&SiO3+CO+HO=NaCO+HSiO3 J ,則 H2CO的酸性大于 H2SiO3的酸性，可比較 C、Si非金 屬性強(qiáng)弱，故 C正確；D CO能與NaCO溶液反應(yīng)，所以不能用飽和

13、碳酸鈉溶液除去中CO的SO,故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗(yàn)及應(yīng)用。B【解析】根據(jù)已知數(shù)據(jù)可知，A、B、C的濃度變化量分別是(mol/L) 1.2、0.4、0.8。由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a ： b ： c=3 ： 1 ： 2,因此答案選Bo 7. B【解析】試題分析：A、大理石難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，不能寫(xiě)成離子的形式，A錯(cuò)誤；B、正確；C有兩個(gè)反應(yīng)，除生成 Cu(OH)2j還生成BaSOj ,C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有配平。答案選 B。 考點(diǎn)：離子方程式 8. D【解析】試題分析：A.如MnO4 AlO2-含金屬元素但卻是陰離子。錯(cuò)誤。 B. 一水合氨是弱堿，

14、不能 溶解氫氧化鋁。離子方程式應(yīng)該為 Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3j + 3NH+。錯(cuò)誤。C,原理錯(cuò)誤。通電Cl2 + 20H一 = Cl 一 + HClO +H2Q D,電解飽和食鹽水：2Cl 一 + 2H2O 2OH 一 + Cl 2 T +Hd。符合實(shí)際，拆寫(xiě)無(wú)誤。正確。 考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。 9. A【解析】試題分析：A、NaCO和NaHCO兩種溶液都可以與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能 鑒別，正確；B、分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中，使澄清石灰水變 渾濁的是碳酸氫鈉，可以鑒別，錯(cuò)誤； C分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣

15、溶 液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉，可以鑒別，錯(cuò)誤； D分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中， 加入少量的稀鹽酸，因?yàn)樘妓釟溻c需要少量的鹽酸就可以產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉， 再生成二氧化碳，所以開(kāi)始時(shí)碳酸鈉溶液中無(wú)氣體放出，可以鑒別，錯(cuò)誤，答案選Ao考點(diǎn)：考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)鑒別 10. C【解析】試題分析：根據(jù) Mcj A13+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值可知，向MgC2、AlCl 3的混合溶液中滴 NaOH 溶液首先是氫氧化鋁開(kāi)始沉淀，當(dāng)氫氧化鋁開(kāi)始溶解時(shí)MgT還沒(méi)有開(kāi)始形成沉淀。當(dāng) pH=8.93時(shí)Mg2開(kāi)始形成沉淀，當(dāng) pH= 10.92時(shí)Mg完全沉淀此時(shí)氫氧化鋁還沒(méi)

16、有完全溶解。當(dāng)pH超過(guò)12.04時(shí)氫氧化鋁完全溶解，因此符合反應(yīng)過(guò)程的圖像應(yīng)該是C,答案選Co考點(diǎn)：考查氫氧化鈉溶液與氯化鎂、氯化鋁混合液反應(yīng)的有關(guān)判斷以及圖像分析A【解析】試題分析：A、原子半徑：NaMgAlF,錯(cuò)誤；B、同周期元素由左向右元素的非金屬性逐 漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HClHSPH,正確；C非金屬性：CP S,則酸性強(qiáng)弱：H2COHPQKQH NaOH正確。 考點(diǎn)：考查元素周期律。B【解析】依題知， Q是Si , T是Al、R是N、W是S、G是Cl;離子半徑G W T, A錯(cuò)；由于N的非金屬?gòu)?qiáng)于Si,穩(wěn)定性，Q R, B正確；非金屬性按 Cl、S、Si的

17、順序減弱，因而 C錯(cuò)，T與G組成的化合物溶于水，由于鋁離子的水解顯酸性， D錯(cuò)；答案選BoC【解析】試題分析：CHCOOK與CaC Mg(OH反應(yīng)，所以可以用來(lái)除水垢，A對(duì)；雞蛋白會(huì)溶于水，當(dāng)加入食鹽會(huì)發(fā)生鹽析，B對(duì)；淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，加碘鹽中沒(méi)有單質(zhì)碘，無(wú)法檢驗(yàn)，C錯(cuò)；毛由蛋白質(zhì)組成灼燒是產(chǎn)生一股臭味，棉由纖維素組成，灼燒時(shí)沒(méi)有臭味，D可行，選Co 考點(diǎn)：物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在生活中的運(yùn)用。 14. A【解析】試題分析：密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容器容積是不變的。由于達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，這說(shuō)明氣體的質(zhì)量是增加的。所以如 果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則平衡向正

18、反應(yīng)方向移動(dòng)。由于 C是固態(tài)，所以此時(shí) A一定不是氣 態(tài)，選項(xiàng)A正確；如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于C是固態(tài)，所以此時(shí)A 一定也是氣態(tài)，B不正確；改變固態(tài)的質(zhì)量，不會(huì)影響平衡狀態(tài)，C不正確；根據(jù)以上的討論可知，該反應(yīng)前后氣體體積一定是變化的，所以改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定有影響，D不正確，答案選Ao考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響點(diǎn)評(píng)：影響平衡狀態(tài)的外界條件一般是溫度、濃度和壓強(qiáng)。在使用時(shí)除了注意利用勒夏特例原理外，還需要特別注意體積的使用范圍。例如濃度不能適用于固態(tài)或純液態(tài)，壓強(qiáng)只能適用于氣體體系等。15.ABE (2)ABE (3)D 【解析】16.

19、(1)（2） SQ+2OH-=SO32-+H2O【解析】略17. （1）磷（1分）、B （1分）、第三周期 第HA族 （1分）,、： 0 ：0：卜rHC1O4 （1分） I：/”一（1分）離子鍵、非極性鍵（2分）H-N-HH* + *0* + *H一(3)*(1分)IH (1 分)（4）2 SO2 （g）+O2（g） = 2SO3（g）;AH =196.8 kJ/mol （2 分）（5） H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O （1 分）【解析】【答案】（1）吸收能量，釋放能量。（2）化學(xué)，電負(fù)極電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，正極現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，發(fā)生還原反應(yīng),鋅片，銅片,2g【解析】鋅銅原電池反應(yīng)中，負(fù)極失去電子，經(jīng)