專(zhuān)題一：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷

1、專(zhuān)題一：強(qiáng)弱電解的判斷方法、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度電離電離溶液中存在微粒種類(lèi)電離過(guò)程相互關(guān)系電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律實(shí)例強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿大部分鹽少部分鹽、強(qiáng)弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法1、從弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析、配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別加入燒杯并并聯(lián)，接通電源，觀察燈泡亮度?，F(xiàn)象：插 在鹽酸中的燈泡亮度大。、配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別取相同體積，用酚酞試液作指示劑，以氫氧化鈉溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶 液進(jìn)行滴定?，F(xiàn)象：兩溶液消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：醋酸鹽酸。2、電離平衡方面（不能完全電離G濃度與PH的關(guān)系：相同濃度時(shí)，鹽酸PH小，醋酸PH大。0.1 mol-L-

2、1的醋酸溶液pH1 （約為3）,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。）H相同時(shí)，醋酸濃度大，鹽酸濃度小。H= 1的醋酸與pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈酸性。（PH之和為14,誰(shuí)弱顯誰(shuí)性）。加水稀釋?zhuān)胶庖苿?dòng)等體積相同pH的鹽酸與醋酸稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH小，鹽酸的PH變化大，醋酸PH的變化小。等體積pH=4的鹽酸與醋酸，稀釋成pH=5的溶液，醋酸加水量多。稀釋10n倍，PH變化小于n,則為弱酸。水解方面H相同的鹽酸、醋酸分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變化大。酬酸鈉溶于水，加入酚酞試液，呈紅色。昔酸加入甲基橙試液，呈紅色，加入醋酸鈉溶液變橙色。醋酸溶液滴入石蕊試液變紅，再加醋酸銨，顏 色變

3、淺。測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在PH試紙上，測(cè)其PH?，F(xiàn)象：PH7配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩?，F(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。離子濃度方面（導(dǎo)電性：在相同條件（濃度、溫度）下，醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱。在醋酸鈉溶液中，C（Na+）C（CH3COO-）（皈應(yīng)速率：H相同的鹽酸、醋酸分別與足量鋅反應(yīng)，醋酸生成氫氣的速率快。pH=1的兩種溶液，取相同體積加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣?，F(xiàn)象：兩溶液中生成的氫氣 體積：醋酸鹽

4、酸。濃度相同的鹽酸、醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的起始速率大。鹽酸與鋅反應(yīng)，加入少量醋酸鈉反應(yīng)速率減慢。強(qiáng)制弱：CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁。說(shuō)明酸性：碳酸苯酚（ 碳酸氫根）（只生成碳酸氫鈉）碳酸是二元酸，它的兩個(gè)氫的電離能力是不同的（酸性不同），如果需要碳酸氫鈉生 成碳酸鈉，就要更強(qiáng)的堿來(lái)消耗掉多余的氫，而苯酚鈉并沒(méi)有這么強(qiáng)的堿性。練習(xí)下列敘述中，能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）熔化時(shí)不導(dǎo)電不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物水溶液的導(dǎo)電能力很差溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存 用實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一元弱酸HA是弱電解質(zhì)，下列方案不可行的是（）配制0.1mol/L的HA溶液中，測(cè)得溶液中的c （H+

5、）為1.2x10-3mol/L用相同條件下的HA和鹽酸做導(dǎo)電性對(duì)照實(shí)驗(yàn)，鹽酸導(dǎo)電能力比HA溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)同體積、同濃度的HA和鹽酸兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉HA溶液加熱后，c（H。增大甲酸的下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明它是弱電解質(zhì)的（）將常溫下pH=3的甲酸溶液稀釋100倍后,溶液的pH值小于510mol 1mol/L甲酸恰好與10mol 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)0.1mol/L的甲酸鈉溶液呈堿性1mol/L的甲酸溶液的pH值為2 能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳醋酸能使紫色石蕊試液變紅常溫下,0.1mol/L的醋酸溶液中

6、的c （H+）為1.32x10-3mol/L 在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸比醋酸強(qiáng)的是（）將pH=4的鹽酸和醋酸，稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取相同pH的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V和V2,則V和V2的關(guān)系正確的是A. VV2B. V1VV2C. V=V2D. V0下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B 100mL 0.1mo/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液導(dǎo)電能力差酬酸溶液中存在分子.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大t酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2).1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9就小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋