上學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷

1、金戈鐵騎整理制作2015-2016學(xué)年度上學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：.請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上作答，在試卷上作答無(wú)效。.本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Ca 40Mg-24第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共 15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A .利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體B.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C. 2012年3月修訂的環(huán)境

2、空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中新納入的監(jiān)測(cè)指標(biāo)是PM2.5D .防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源.下列敘述正確的是：A .吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量B.明磯和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率.關(guān)于金剛石、石墨和 C60的判斷，正確的是A.均含共價(jià)鍵B.互為同分異構(gòu)體C.互為同位素 D.性質(zhì)相同.下列說(shuō)法正確的是A.氫氧化鐵膠體屬于純凈物B. Na2O2是堿性氧化物C. BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D.純堿屬于堿類物質(zhì).下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是A .堿性：NaO

3、H Mg(OH) 2HClPH 3C.原子半徑：SFOD.酸性：HClO HNO 3 H2CO3.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是A.聚乙烯和乙烯性質(zhì)相似，都能發(fā)生加成反應(yīng)B.纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物C.乙烯和乙醇都可發(fā)生加成反應(yīng)D.等量的CH4和C12在光照下反應(yīng)不能生成純凈的CH3CI.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，正確的是 A.實(shí)驗(yàn)可用于制取氨氣B.實(shí)驗(yàn)中最后一滴 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C,裝置可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl ,并防止倒吸D.裝置可用于從酒精水溶液中制取無(wú)水乙醇8.下列有關(guān)表示正確的是： 、A . 過(guò)氧化鈣(CaO2)的電

4、子式：B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為“L則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族H2CO3 的電離方程式：H2CO3? 2H+CO32葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6.下列敘述正確的是：A. Li在氧氣中燃燒能生成 Li2O2B,將SO2通入過(guò)量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成 BaSO4沉淀C.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后最終溶液呈紅色D,將稀硫酸滴加到 Fe(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NaB.常溫常壓下，22.4L丙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 10NaC.

5、通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1： 2D. 1mol L 的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于Na個(gè)11.下列說(shuō)法不正確的是：A . C2H4c12有三種同分異構(gòu)體B.將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯C.將紅熱的銅絲迅速插入無(wú)水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛D.可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液12、短周期元素 T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是A . R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵|（小B.常溫下丁的濃溶液可用 T單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝廠

6、C. 丁的濃溶液與 Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1:2的兩種氣體D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解13.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是:A.用圖裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液B.圖裝置鹽橋中 KCl的C移向甲燒杯C.圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)D.圖兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同.下列說(shuō)法不正確的是：A .某溫度下，水的離子積常數(shù) Kw=10 13,在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液 V L與pH=2 的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va： Vb=1: 10B.已知醋酸電離平衡常數(shù)為 Ka；醋酸根水解

7、常數(shù)為 Kh；水的離子積為 氏;則三者關(guān)系為Ka 府=KwC.常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低D.甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的 pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體 積混合，混合液pH可能等于7.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是:A將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 證明SO2具有漂白性B在滴有酚酬:的Na2CO3溶液中，加入 CaCl2溶液后紅色褪去 證明Na2CO3溶液中存在水解 平衡C向1mL0.2mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl 2溶液產(chǎn)生白色沉淀后， 再滴加2 滴0.1mol/L的FeCh溶液，又生成紅褐色沉

8、淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCl與H2s溶液的pH,后者較大 證明非金屬性 ClS二、選擇題(本題共 5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 16.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClO HCO3 ,氧化性：HClO Cl2Br2Fe3+.下列有關(guān)的 離子方程式正確的是：A.向能使PH試紙顯深藍(lán)色的溶液中通入少量二氧化碳：OH+CO2 HCC3B.向 NaCIC 溶液中加入濃氫澳酸：ClC +2H+2 Br一Cl+Br2+H2CC.向NaCIC溶液中通入少量二氧化碳：2CIC+CC2+H2C 2HCIC+CC 32D.向Fe

9、Br2溶液中滴加少量 CI2溶液：2 Br + CI2 B2+2CI.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中一定不正確的是：A.在常溫下，0.10mol L1Na2CC3溶液25mL用0.10mol L-1鹽酸滴定。當(dāng)?shù)味ǖ较?20mIHCI 時(shí)所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有：5c(CI-)=4c(HCC 3-)+4c(CC 32-)+4c(H 2CC3)pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合溶液中：c (NH4+) c (Cl ) c (CH ) c (H+)25c時(shí)，0.1 moI?L 1pH=4.5 的 NaHSC3溶液中：c (HSC3 ) c (H2SC3) c (SC32 )D.常溫

10、下，等濃度的 CH3CCCNa和CH3CCCH混合溶液：c (CH3CCC) c (CH3CCCH) =2c (H+) - c (CH ).現(xiàn)有由兩種可溶性化合物配成的混合溶液，且濃度均為O/mokL1,其中陽(yáng)離子可能是 Fe2+、AI3+、Fe3+、H + ,陰離子可能是 NC3、CC32 、Cl ,若向溶液中加少量鹽酸，則溶液 變成黃色，且有氣體生成.若不計(jì)水電離產(chǎn)生的少量離子，則下列說(shuō)法一定正確的是：A .向溶液中加少量鹽酸時(shí)，生成的氣體可能含有CC2B.原溶液中一定含有 NC3、Fe2+, 一定不含F(xiàn)e3+、H+、CC32C.原溶液中一定含有的離子為NC3 ,可能含有Fe2+、D.若原

11、溶液中逐滴加入 NaCH溶液，沉淀的量先增加后減少19、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器體積均為 2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化 率如下表所示：甲乙丙丁起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.4000.800.02n(O 2)/mol0.2400.480.04n(SO3)/mol00.4000.40含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 80汽10(20(3下列判斷中，正確的是：A.該溫度下，平衡常數(shù)的值為400B.平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍C.平衡時(shí)，a 3a 1D.乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為 1

12、 1 = 20%20、納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO,還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：（已知 KspFe （OH） 3=3.8 10 38； KspCu （OH） 2=2 10 2； Ksp （ZnS） =1.6M0 24）I II草pH1過(guò)洲梃闌相節(jié)4臨吊 WK ZnSI I謔渣1濾渣2卜列說(shuō)法不正確的是:A.酸浸時(shí)FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為 3FeO+10H+ NO3一3Fe+NOT +5H2OB.將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的 X氣體可以是O2C.濾渣2中的成分是Z

13、n和FeD.當(dāng)溶液中Zn2+濃度為小于1.0M05mol?L1時(shí)，則可認(rèn)為其沉淀完全.若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2濃度應(yīng)大于1.6X019mo|?L1第II卷（非選擇題，共55分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第21題第23題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第24題第26題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（包括 3小題，共40分）21. （12分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有A+B- C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是 。(2)若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之

14、一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(3)若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(4)若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中 A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且 A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為某種以B為反應(yīng)物的新型電池如右所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為*T交帙(5) CIO2可將弱酸性廢水中的 Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)CIO2被還原為Cl ,該反應(yīng)的離子方程式為22. (15分)禾1J用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH 3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）已知：N2（g）+O2（g） = 2NO

15、（g） H=+180. 5kJ/molN2（g）+3H 2（g）2NH 3（g） H=92. 4kJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H 2O（g） H=483. 6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2、。2、熔融鹽 Na2CO3(2) N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注?，F(xiàn)以組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示，其中 丫為CO2。Fm無(wú)水Hl40a 1 H - 福描陶止水分干通過(guò))寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消

16、耗0.2mol CH 3OH ,陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為L(zhǎng)。(4)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): 平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：N2（g）+3H2（g）2NH3(g),其化學(xué)t/K298398498K/（mol L 1）24.1 106K1K2完成下列問(wèn)題：已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較Ki、K2的大?。篕1在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 K2 (填“乂 ”=或“兀(填序號(hào))；A . 2v(H 2)(正)=3v(NH 3)(逆)B . 2v(N2)(正)=v(H 2)(逆)C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變(5)鹽酸腫(N2H6c12)是一種重要的

17、化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性， 水解原理與NH4CI類似。寫出鹽酸腫第一步水解反應(yīng)的離子方程式 鹽酸腫水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是 (填序號(hào))。A . c(C1 )c(N 2H62+) c(OH ) c(H+)B . c(C1 )c(N 2H5 H2O+) c(H +)c(OH )2 c(N2H62+)+ c(N 2H5 H2O +)+c(H +)= c(C1 )+c(OH )c(N2H62+) c(C1 )c(H+)c(OH )23. (13分)為探究銅與6mol?L-1硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知:Fe(NO) 2+FeSO4+NO -士

18、Fe(NO)SO 4 (棕色)，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量 時(shí)突顯明顯棕色。(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作 。(2)儀器a的名稱(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將 Y形試管向盛有塊狀固體 b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作 的目的是;(4)證明有NO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (5)裝置 C的作用,反應(yīng)離子方程式 。(6)測(cè)定化學(xué)試劑綠磯(FeSO4 - 7H2O)純度的方法：稱取綠磯3.000g置于錐形瓶中，加入100mL 蒸儲(chǔ)水，力口入 10mLH2SO4和 5mLH 3P。4,用 0.1000molL-1KMnO 4溶液滴定至終點(diǎn)， 消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO 4溶液盛放在棕色 式(

19、填“酸”或“堿”)滴定管 中，列式計(jì)算綠磯的純度 。(二)選考題：共 15分。請(qǐng)考生從3道化學(xué)題任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。.【選修2-化學(xué)與技術(shù)】(15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是 (填兩種物質(zhì)的名稱)，其凈水作用的原理是 水的凈化與軟化的區(qū)別是（3）硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì) （如7.1mg MgO ）.若某天然水 中 c （Ca2+） =1.2M03moi/L , c （Mg2+） =6X10 4mol/L ,則此水的硬度為 .（

20、4）若（3）中的天然水還含有 c （HCO3）=8X10 4moi/L , 現(xiàn)要軟化10m3這種天然水， 則需先加入 Ca （OH） 2魚，后加入Na2CO3 克.（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極 A接直流電源的正極，電極 B接直流電 源的負(fù)極.隔膜A是 （填陰”或陽(yáng)”）離子交換膜；某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl ,以及少量的K+、SO42 ,若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊?，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的 pH分別為pHa、pHb、pHc, 則其大小順序?yàn)?【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次

21、增大的六種元素E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子.（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式 .（2） B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）; A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結(jié)構(gòu)為 爪的單質(zhì)與BD 化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 （填增大，不變或減小

22、），分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯?（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示） ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為 Na, 3則該晶體的留度為 g/cm （用含a、Na的符方表不）.26.【選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 U5分）高分子化合物材料 PET聚酯和PMMA的合成路線如圖：C：OCX：II1乙坪已知:I. RCOOR+R 180H 傕化劑 RCO18or+rOh（ r、r； R 代表煌基）-arR-C-R./(R、R代表煌基)HCN/OH- R-C-COOH窿.Hz0/H+tPMMA 單體的化學(xué)名稱 F的核磁共振氫譜顯示

23、只有一組峰， 的化學(xué)方程式為 反應(yīng)、的反應(yīng)類型、G的分子式, G中官能團(tuán)的名稱 、2分子G可形成環(huán)狀化合物，寫出化學(xué)方程式 .I的某種同分異構(gòu)體與I具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (5)寫出與F互為同分異構(gòu)體且含單官能團(tuán)的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (6)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式 2015-2016學(xué)年度上學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷答案一、選擇題（本題共 15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1-5 BDACB 6-10 DCABD 11-15 ADCCB二、選擇題（本題共 5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）16-20

24、 BCCAC 21、（12 分）（1）焊接鋼軌 （2分）催化劑 TOC o 1-5 h z 4NH3+5O2 4NO+6H 2O（2 分）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O 2 T（2 分）/ 、 丁濃硫酸 CH3COOH + C2H5OH -CH3COOC2H5 + H2O（2 分）C2H50H - 4e- + H2O = CH3COOH +4H +（2 分）（5） 2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2 J +2C+12H+（2 分）22、（15 分）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H 20（g） H =-905.0kJ/mol（2 分）H2 + CO32- - 2e = CO2 + H2O（2 分）陽(yáng)極：N2O4 + 2HNO3- 2e= 2N2O5 + 2H+（2 分）13.44（2 分）（4） （1 分）；AD （2 分）；（5） N2H62+H2O- N2H5 H20+ + H+ （2 分）； ABD （2 分）。23、（13 分）（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱Y試