高三化學(xué)5月聯(lián)合考試試題新人教版

1、PAGE PAGE 10內(nèi)蒙古赤峰二中、平煤高中2013屆高三化學(xué)5月聯(lián)合考試試題注意事項(xiàng)本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼?；卮鸬谝痪頃r(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效?；卮鸬诙頃r(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 N

2、a:23 Ca:40 K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Mn:55第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7有科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨能有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是A液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O B液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止氨泄漏C氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76gL-1D氨與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是 A常溫常壓下，0.17g NH3中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

3、B常溫常壓下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氫離子數(shù)為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C12與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D10 g由CaCO3與KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1NA9分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有 A3種 B4種 C5種 D6種10下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A將2molSO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H= +Q k

4、J/molB向0.1molL1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH- = H2OC以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O11工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H0上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是 A其他條件不變時(shí)，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng) B其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K減小 C其

5、他條件不變，增大H2物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率增大 D其他條件不變，移走部分HCl，逆反應(yīng)速率先減小后增大12.世博會(huì)中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功 率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最。通過并網(wǎng)，上海市使用半導(dǎo)體照明（LED）。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵GaN芯片與釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是A光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽能和電能的相互化B圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C電流從a流向b DLED中的Ga和Y都顯+3價(jià)13將4.48g Fe溶于1L 0.1molL-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，其中的

6、Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3也完全反應(yīng)，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學(xué)式是AN2O BNO CN2O3 DNO2第II卷三非選擇題（共174分），包括必考題和選考題兩部分。第22題 第32題為必考題，每個(gè)小題考生都必須作答。第33題 第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26.（15分）（1）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-陽離子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的 物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示。若

7、Y是鹽酸，則原溶液中含有的金屬陽離子 是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，表中oa段參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為 要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na+)。若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為 。若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH影響，且原溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為 按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列。（2）錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)： Sn4+Sn=2Sn2+ ; 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O ;2H+ SnO22- Sn(OH)2Sn2+2OH-,試回答：錫溶于

8、鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。將中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式) 。若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2， 該堿是 。27.(14分)一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：假設(shè)一：沉淀是CuCO3；假設(shè)二：沉淀是Cu(OH)2假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(1)寫出假設(shè)二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 （用離子方程式表示）；(2)為了探究沉淀的成分，取出

9、了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判 斷沉淀中含有 ；(3)為了進(jìn)一步探究沉淀的成份，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥；裝置E中藥品的名稱是 作用為 ；實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。此步驟的作用是 b關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng) c再通入過量空氣時(shí)，活塞處于打開的 關(guān)閉的 。若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為 若假設(shè)三成立，則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若不進(jìn)行步驟c，則會(huì)使

10、測(cè)得結(jié)果 （填“偏高”“無影響”“偏低”）28(15分)（1）重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：.稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；.用cmolL-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00ml；.取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；查閱資料知：Cr2O2-7在酸性條件下具有

11、強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+?；卮鹣铝袉栴}：Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為 .步驟中的滴定過程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ；選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管。已知：MnO-4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：配制c molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移操作時(shí)有少量溶液灑出 。（2）已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN： K1=410-10 H2S ：K1=110-7 K2=7.110-15pH相同的NaCN、NaHS 、Na2S三

12、種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。 在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是 Ac(CN-)c(HS-)c(OH-) Bc(HS-)c(CN-) c(H+)C. c(HCN)+c(CN-)=c(HS-)+c(H2S) Dc(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(CN-)+c(OH-)已知常溫下FeS的Ksp=6.2510-18，在H2S的飽和溶液中c2 (H+)c(S2-)=1.010-22 mol3L-3。常溫下，將適量的FeS投入飽和H2S溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大約為 。 （lg2=0.3）36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)

13、】 (15分)普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_。（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_。噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅

14、及防止酸性腐蝕的原理_。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式37.【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)AI為原子序數(shù)遞增的前四周期的元素，已知A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素,F與C位于同一主族。E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬。H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第IIB族。請(qǐng)回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）（1）B單質(zhì)分子中與鍵數(shù)目比為B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?（填寫元素符號(hào)

15、）（2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為 ，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與AI元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為 （寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為 。（3）D與G可以形成右圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是_ 元 素（填寫元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù) 為 。（4）若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為 ，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為 。（5

16、）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為_ ，如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度為 。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）38【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)快樂是什么？專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂的狀態(tài)人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)多巴胺結(jié)構(gòu)如右圖：（1）多巴胺分子式： （2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) A加成 B取代 C氧化 D水解（3）寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且滿足下列三個(gè)條件

17、的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： 屬于1、3、5三取代苯 苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基 分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1 （4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得合成過程表示如下：() 寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)，反應(yīng)() A的結(jié)構(gòu)簡式：() 寫出的化學(xué)方程式：化學(xué)答案7.A8A 9.C 10.B 11.D 12.D 13.A26(15分).(1)Na+ (1分) ；CO32-+2H+=H2O+CO2 (2分) n(SiO32-):n (AlO2-)=11:2(2分) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分) N(Al3+):N(Mg2+)

18、:N(NH4+):N(Cl-)=2:1:4:12(2分)（2） (1)Sn+2HCl=SnCl2+H2(1分) SnCl2+Cl2=SnCl4(1分)SnO2(2分) NH3H2O (2分)27.（14分）（1）Cu2+ + 2HCO3- = Cu (OH)2 + 2CO2（2分）（2）CuCO3（1分） ； （3）過濾（1分）；堿石灰（1分）；防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置D（1分）排除整套裝置中的CO2，使測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確（2分）；K1 、K4（1分）；K2，K3 （1分）n=1131m（1分）； (11m -31n)11m（2分）； 偏低（1分）28. （14分）1.(1)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(2分)(2)溶液由淺綠色剛變淺紫色,并保持半分鐘不變(2分) 酸式(1分)(3)%(2分)(4) 偏高(1分)2. c(NaHS)c(NaCN)c(Na2S) (2分) B (2分) 2.4 (2分) 36答案（15分）（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；(3分)CaCO32H=Ca2H2OCO2；(2分)（2）過量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損；