2022年廣東省中考化學沖刺復習-計算題專項之溶液及化學方程式計算①word版 含解析

1、2022年廣東省中考化學沖刺復習-計算題專項之溶液及化學方程式計算一選擇題（共5小題）1（2021秋無棣縣期末）圖甲是KNO3的溶解度曲線圖：圖乙是60時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20時析出固體質(zhì)量的變化示意圖。下列說法正確的是（）A降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液B60時，向100g水中加入的KNO3質(zhì)量為41.6gC蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點D20時，100g飽和KNO3溶液中含有KNO3的質(zhì)量為31.6g2（2022禪城區(qū)校級一模）學習溶液后，甲、乙、丙、丁四位同學討論對溶液的理解，其中正確的是（）A甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100

2、mL溶液B乙：1g蔗糖完全溶解在10 g水中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%C丙：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液也可能是濃溶液D丁：所有接近飽和的溶液都可以采用增加溶質(zhì)的方式使其飽和3（2022鹽田區(qū)一模）NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度如下表所示，下列說法錯誤的是（）溫度/01020304060NaCl的溶解度/g35.735.83636.53737.3KNO3的溶解度g13.320.931.645.863.9110A20時，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為26.5%B30時，15g KNO3固體充分溶解于25g水中，得到KNO3的不飽和溶液C將210g KNO3飽和溶液從60降溫

3、至10，析出晶體89.1gD060時，存在某一溫度，此溫度下KNO3與NaCl的溶解度相等4（2022天河區(qū)二模）將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的NaCl溶液。下列說法正確的是（）A粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度B蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后停止加熱C用量筒量取水時，若仰視讀數(shù)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小D若往所配制的溶液中再加入100g水，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%5（2022揭東區(qū)一模）金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)氧氣發(fā)生如下反應為2M+O22MO。已知12gM和3g氧氣恰好完全反應。則M的相對原子質(zhì)量是（）A64B56C32D23二填空題（共2小題）6（2

4、022揭陽一模）“人間煙火，撫慰凡心”。疫情來襲，中國人仍可“醫(yī)食無優(yōu)”，歲月靜好，是因為祖國的繁榮富強，國士的負重前行?。?）疫情期間，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、濾菌、阻塵等功效，這是利用活性炭的 性；（2）測量體溫，從微觀角度看，水銀體溫計的原理是溫度改變時 發(fā)生改變；（3）治療新冠肺炎的藥物阿比多爾【其化學式為C22H25BrN2O3S】該物質(zhì)中碳原子與氫原子的個數(shù)比為 ；該藥物需遮光，密封保存的可能原因是 。（4）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），電解飽和氯化鈉溶液可制得次氯酸鈉和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為 。（5）過氧乙酸（CH3COOOH）

5、也是有效的消毒劑，某醫(yī)療小組用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液200kg對環(huán)境進行消毒，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液 kg。7（2022天河區(qū)校級一模）閱讀下列短文并回答問題。 2022年3月，習近平總書記在兩會期間表示：不能把手里吃飯的家伙先扔了。富煤貧油少氣是我國的國情，以煤為主的能源結(jié)構(gòu)短明內(nèi)難以根本改變。實現(xiàn)“雙碳”目標，必須立足國情，堅持穩(wěn)中求進、逐步實現(xiàn)，不能脫離實際、急于求成，搞運動式降碳、踩急剎車。煤中主要含有碳元素。氫氣是高熱值清潔燃料。目前氫氣的主要來源是化石能源制氫。煤制氫技術在中國得到了極大的發(fā)展和廣泛的應用，一方面煤制氫是煤化工的重要組成環(huán)節(jié)；另一方面，

6、煤制氫為煉化提供氫源。其中一種煤制氫的步驟為：先將煤在進入氣化器之前將其粉碎，并與水充分混合成水煤漿，水煤漿是由煤與水混合而成，再經(jīng)過氣化器后轉(zhuǎn)化為CO2和H2，在氣化器中發(fā)生了兩個反應：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。隨后在重整器中加入生石灰去除雜質(zhì)與凈化。（1）碳12、碳14原子的構(gòu)成如表，表中x為 。 原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳12666碳1468x（2）將煤在進入氣化器之前將其粉碎并且與水混合制成水煤漿，目的是 。（3）文中所述煤制氫原理的兩個反應中，化合價發(fā)生變化的元素是 。（4）若用水電解法制氫氣：氫氣在與電源 極相連的電極產(chǎn)生。（5）氨氣（NH3）在一定條件

7、分解可以得到氫氣和另一種單質(zhì)。制得12kg氫氣理論上需要氨氣的質(zhì)量是 kg。（6）一種CO2的轉(zhuǎn)化方法是將CO2和氫氣在催化劑表面轉(zhuǎn)化成有機清潔燃料甲醇（CH3OH）和水，該反應的化學方程式為 。三實驗探究題（共9小題）8（2022越秀區(qū)校級一模）某學習小組同學在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時不慎把藥品沾到實驗服上，出現(xiàn)了棕褐色的污漬。經(jīng)查閱資料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）進行清洗。于是同學們設計了如下實驗對上述反應速率的影響因素進行探究。將大小相同的小布條均勻染上棕褐色后進行洗滌實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：試驗編號溫度洗滌試劑及用址/mL布條褪色所藥時間/s水2%草酸溶液0.5%硫酸溶液20113

8、6120020X3011582059601120305960195405960180（1）寫出高錳酸鉀制氧氣的化學方程式 。（2）X 。（3）由實驗可以得出的結(jié)論是 。（4）完成本實驗至少需準備草酸固體 g （草酸溶液密度近似1g/mL），配制該草酸溶液需要用的玻璃儀器有 （填字母序號）。9（2022廣州模擬）浴室噴頭長時間使用會有白色固體附著，俗稱水垢。這是因為硬水中含有較多的可溶性的碳酸氫鈣【Ca（HCO3）2】，還含有可溶性的碳酸氫鎂【Mg（HCO3）2】，它們受熱時都會產(chǎn)生難溶性的固體化合物、氣體等物質(zhì)。某化學興趣小組的同學想探究碳酸氫鈣受熱分解后產(chǎn)物的成分。已知：氫氧化鈉溶液能吸收二

9、氧化碳。（實驗中藥品均足量）【提出猜想】猜想1：產(chǎn)生的難溶性固體可能是CaCO3猜想2：產(chǎn)生的氣體可能是H2、CO、CO2【實驗探究】（1）請你設計實驗，幫助該組同學確定難溶物的成分。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取適量樣品于試管中，滴加足量的 難溶物是CaCO3（2）該組同學設計如圖實驗，繼續(xù)探究氣體的成分。加熱A裝置，一段時間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁；在a處用燃著的木條檢驗，無明顯現(xiàn)象。則碳酸氫鈣受熱分解產(chǎn)生的氣體是 ，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。（3）若加熱分解碳酸氫鈣另外還生成一種氧化物，則碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式是 ?！居懻摻涣鳌浚?）查閱資料：水垢的主要成分有CaCO3、Mg

10、CO3和Mg（OH）2三種成分，三種物質(zhì)加熱后均能生成兩種氧化物。小組同學提出探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)：另取質(zhì)量為20g的水垢試樣，放入試管中加熱至質(zhì)量不再減少為止，測得二氧化碳9.6g，殘留固體10.04g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)，確定水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。10（2022香洲區(qū)校級一模）化學學習離不開實驗，下面是初中化學常見的實驗，請按要求進行回答：實驗一：實驗室制取氣體：（1）圖中儀器a的名稱是 。（2）在實驗室里常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置C中反應制取二氧化碳，該裝置C與前兩者相比較，你認為裝置C的優(yōu)勢是 。裝置C （填“能”或“不能”）用于過氧化氫溶液制氧氣。（3）若反應物為混合

11、物且在裝置D制氧氣，則該反應的化學方程式為 ，反應前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù) （“不變”或“變大”或“變小”）。（4）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體，在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，現(xiàn)實驗室制取較純凈的甲烷應選用的發(fā)生和收集裝置是（填字母編號） 。實驗二：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液（5）配制溶液正確的操作順序（填序號）： 。（6）稱取食鹽過程中出現(xiàn)了右盤高的現(xiàn)象，則接下來的操作是（填字母） 。A.右邊的平衡螺母向左調(diào)B.右盤中增加砝碼C.左盤中增加食鹽D.左盤中減少食鹽（7）若量取水的體積時，仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

12、（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。11（2021秋從化區(qū)期末）請根據(jù)圖1的實驗裝置圖回答問題。（1）為了制取較大量氧氣，并便于多次添加過氧化氫溶液，從圖中選擇的發(fā)生裝置為 。（2）利用E來收集氣體，要等到 時，才能開始收集。為防止在使用排水法收集O2時操作錯誤導致倒吸，而影響發(fā)生裝置，需在A與E裝置之間連接一種稱為“安全瓶”的裝置，如圖2可用作“安全瓶”的裝置是 （填序號或）。（3）若用F裝置收集CO2時，發(fā)生裝置應連接在 （填“a”或“b”）端。若使用注射器來代替儀器，則其優(yōu)點是 。（4）實驗室用高錳酸鉀加熱制備O2的化學方程式為 ，若需制備1.6g O2，不計實驗損耗，至少需要消耗 g高

13、錳酸鉀。12（2022禪城區(qū)一模）興趣小組利用壓強傳感器研究氫氧化鈉溶液和飽和澄清石灰水吸收二氧化碳的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強傳感器，同時采集數(shù)據(jù)，用注射器同時等速度分別注入三種溶液各5g（如圖1所示），片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應完成。采集的數(shù)據(jù)如圖2所示。（20時，氫氧化鈣的溶解度是0.16g）資料：過量CO2與NaOH溶液反應時生成NaHCO3。（1）600s時燒瓶內(nèi)壓強由大到小的順序是 （用 a、b、c 表示）。（2）實驗1對應的曲線是b，該實驗中 （填“NaOH”或“CO2”）完全反應。（3）求實驗1中生成物鹽的質(zhì)量 （寫計算過程）。（4）實驗2中

14、氫氧化鈉溶液的濃度比10% （填“大”或“小”）。曲線a與曲線c差異較大的原因是 。13（2022潮安區(qū)校級一模）CuCl常用作有機合成工業(yè)的催化劑，以粗鹽水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工藝如圖：已知：CuCl是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2（OH）3Cl。（1）操作l、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 （水除外，填化學式）。（2）反應I中，依次加入試劑，若A為BaCl2溶液，則B為 ，加入該溶液的目的是 。（3）寫出反應II中屬于中和反應的化學方程式： 。（4）在工業(yè)上進行反應III溶解

15、銅粉時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其化學方程式是2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2R，其中R的化學是 。（5）最終得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是 。據(jù)圖分析，生產(chǎn)CuCl的過程中，一般將反應溫度控制在 。（6）32gCu經(jīng)過上述流程可得的CuCl最多是 g。14（2022羅湖區(qū)校級一模）化學興趣小組對當?shù)氐氖沂M行調(diào)查研究，步驟如下：（1）【配制稀鹽酸】：實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸100g，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為稀鹽酸7.3%的用于實驗，需要加入水的體積為 mL。（水1.0g/mL）。若配制上述溶液，實際操作的實驗步驟順序是 （填序號）。計算混勻量取稱量

16、溶解（2）【實驗數(shù)據(jù)與計算】取該石灰石樣品8g，把100g稀鹽酸分四次加入，充分反應。測量過程所得數(shù)據(jù)如圖（已知石灰石樣品中含有碳酸鈣和雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水、不與稀鹽酸反應）。樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。計算生成二氧化碳的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1）（寫出計算過程）（3）【計算數(shù)據(jù)分析與反思】小新同學想根據(jù)圖像計算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可選擇的實驗中 數(shù)據(jù)。A第一次B第二次C第三次D第四次15（2022佛山模擬）碳酸鈣廣泛應用于生產(chǎn)生活中。（1）碳酸鈣可用作補鈣劑，青少年補鈣可預防患 病。（2）某學習小組測量某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，向2片鈣片中逐漸加入足量的白醋，共產(chǎn)生1.32g二氧化碳。請

17、計算每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）。已知：鈣片中其他成分不與醋酸反應，化學方程式為CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2若每100mL的白醋中含有6g CH3COOH，則反應中至少需要白醋 mL。（3）學習小組探究繼續(xù)影響反應的因素，然后按如表數(shù)據(jù)將等質(zhì)量的鈣片與等體積的白醋完成四組實驗，通過傳感器檢測到的二氧化碳濃度隨時間的變化曲線如圖所示。實驗標號鈣片狀態(tài)溫度/白醋濃度g/100mLA片狀1006B片狀256C粉末狀1006D粉末狀256對比實驗A和B，影響鈣片與白醋反應的因素之一是 ；對比實驗B和D，結(jié)合曲線的變化，得出的結(jié)論是 。16（2022深圳一

18、模）金屬材料與我們的生活息息相關。（1）2020年向老戰(zhàn)士頒發(fā)的“中國人民志愿軍抗美援朝出國作戰(zhàn)70周年”紀念章使用了紫銅胎鍍金、銀材質(zhì)。選擇鑄造紀念章的材料不需要考慮的因素是 （填序號）。A、金屬的導電性 B、金屬的耐腐蝕性 C、金屬的硬度 D、金屬的價格如果使用純銅材質(zhì)，在潮濕的空氣中會生成“銅綠”（Cu2（OH）2CO3），銅綠是銅與空氣中的二氧化碳、氧氣和 （填化學式）緩慢反應的結(jié)果。（2）武漢抗疫期間修建火神山、雷神山兩座方艙醫(yī)院，用到了大量鋁合金材料，請寫出鋁制品耐腐蝕的原因 。（3）某化學興趣小組想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：向固體a中加

19、入過量的稀硫酸的目的是 。請寫出中發(fā)生反應的化學方程式 。（4）如圖為實驗室模擬煉鐵的裝置?，F(xiàn)取用200t含氧化鐵80%的赤鐵礦來制取鐵，最多可得到鐵的質(zhì)量是多少？（請用化學方程式來計算）。四計算題（共4小題）17（2021東莞市校級模擬）二氯異氰脲酸鈉（C3O3N3Cl2Na）是一種預防H7N9禽流感的有效消毒劑，如圖為某工廠生產(chǎn)的二氯異氰脲酸鈉產(chǎn)品的標簽。（1）1%的二氯異氰脲酸鈉溶液呈 性（填“酸”或“堿”或“中”）。（2）二氯異氰脲酸鈉的相對分子質(zhì)量是 ，22g二氯異氰脲酸鈉中含氯元素 g。（3）25時，飽和二氯異氰脲酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ，該溫度下125g飽和二氯異氰脲酸鈉溶液

20、配制成1%的稀溶液，需要加水 g。18（2022春海珠區(qū)校級月考）工業(yè)用焦炭還原100kg含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦，理論上可煉得鐵的質(zhì)量為多少？（請寫出解題步驟）19（2022新會區(qū)模擬）某學習小組利用數(shù)字化傳感器探究溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH變化圖像。（注：所用溶液均視為稀溶液，密度近似看作1g/mL）（1）實驗室用10g36.5%濃的HCl溶液配制3.65%稀的HCl溶液用于實驗，則需要加水的質(zhì)量 g。（2）b點時溶液呈 性。（選填“酸”“中”或“堿”）（3）向20mL的3.65%稀的HCl溶液中滴加2%氫氧化鈉溶/液，pH變化如圖1

21、所示，計算a點時消耗氫氧化鈉溶液的體積。（寫出計算過程）（4）請在圖2框內(nèi)將a點時溶液中主要的微粒種類補充完整。20（2022鹽田區(qū)一模）向一定量的鹽酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示。回答下列問題：（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有 性。（2）實驗室現(xiàn)有50g質(zhì)量分數(shù)為30%的NaOH溶液，將上述NaOH溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%，需要水的質(zhì)量是 g。（3）當加入NaOH溶液的總質(zhì)量為mg時，溶液中含有的溶質(zhì)為 （填化學式）。（4）當沉淀的質(zhì)量達到最大值時，求反應中共需加入NaOH溶液的總質(zhì)量（寫出計算過

22、程）。參考答案與試題解析一選擇題（共5小題）1（2021秋無棣縣期末）圖甲是KNO3的溶解度曲線圖：圖乙是60時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20時析出固體質(zhì)量的變化示意圖。下列說法正確的是（）A降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液B60時，向100g水中加入的KNO3質(zhì)量為41.6gC蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點D20時，100g飽和KNO3溶液中含有KNO3的質(zhì)量為31.6g【解答】解：A.降溫一段時間后才析出晶體，說明該溶液一開始屬于不飽和溶液，故A不符合題意；B、20C硝酸鉀的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此時析出了10g固體，說明一開

23、始加入硝酸鉀的質(zhì)量為：31.6g+10g41.6g，故B符合題意；C、將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點是由飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，且溫度不能變，所以加入溶劑，不能蒸發(fā)溶劑，故C不符合題意；D、20C硝酸鉀的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，所以20C時，131.6g KNO3飽和溶液中有KNO331.6g，故D不符合題意。故選：B。2（2022禪城區(qū)校級一模）學習溶液后，甲、乙、丙、丁四位同學討論對溶液的理解，其中正確的是（）A甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液B乙：1g蔗糖完全溶解在10 g水中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%C丙：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶

24、液也可能是濃溶液D丁：所有接近飽和的溶液都可以采用增加溶質(zhì)的方式使其飽和【解答】解：A、40mL酒精跟60mL水混合不能得到100mL溶液，因為分子間有間隔，選項說法錯誤。B、1g蔗糖完全溶解在10g水中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，選項說法錯誤。C、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也可能是濃溶液，飽和與物質(zhì)的溶解度有關，與溶液的濃稀沒有必然的關系，選項說法錯誤。D、所有接近飽和的溶液都可以采用增加溶質(zhì)的方式使其飽和，選項說法正確。故選：D。3（2022鹽田區(qū)一模）NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度如下表所示，下列說法錯誤的是（）溫度/01020304060NaCl的溶解度/g35.735.

25、83636.53737.3KNO3的溶解度g13.320.931.645.863.9110A20時，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為26.5%B30時，15g KNO3固體充分溶解于25g水中，得到KNO3的不飽和溶液C將210g KNO3飽和溶液從60降溫至10，析出晶體89.1gD060時，存在某一溫度，此溫度下KNO3與NaCl的溶解度相等【解答】解：A、20時，氯化鈉的溶解度為36g，則20時，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為100%26.5%，故選項說法正確。B、30時硝酸鉀的溶解度為31.6g，30時，100g水中最多能溶解硝酸鉀31.6g，溶液達到飽和狀態(tài)，則該溫度下15

26、gKNO3固體充分溶解于25g水中，最多能溶解7.9g，得到KNO3的飽和溶液，故選項說法錯誤。C、60時硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液210g；10時硝酸鉀的溶解度為20.9g，將210gKNO3飽和溶液從60降溫至10，析出晶體110g20.9g89.1g，故選項說法正確。D、在060時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別為35.7g37.3g、13.3g110g，則060時，存在某一溫度，此溫度下KNO3與NaCl的溶解度相等，故選項說法正確。故選：B。4（2022天河區(qū)二模）將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質(zhì)量分

27、數(shù)為8%的NaCl溶液。下列說法正確的是（）A粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度B蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后停止加熱C用量筒量取水時，若仰視讀數(shù)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小D若往所配制的溶液中再加入100g水，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%【解答】解：A、粗鹽過濾時，不能用玻璃棒攪拌，否則容易造成濾紙破損，故選項說法錯誤。B、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故選項說法錯誤。C、用量筒量取水時，若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際取的水偏大，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法正確。D、往所配制的溶液中加入100g水，溶液質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?00%2.7%

28、，故選項說法錯誤。故選：C。5（2022揭東區(qū)一模）金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)氧氣發(fā)生如下反應為2M+O22MO。已知12gM和3g氧氣恰好完全反應。則M的相對原子質(zhì)量是（）A64B56C32D23【解答】解：設M的相對原子質(zhì)量為x。2M+O22MO2x 3212g 3gx64。故選：A。二填空題（共2小題）6（2022揭陽一模）“人間煙火，撫慰凡心”。疫情來襲，中國人仍可“醫(yī)食無優(yōu)”，歲月靜好，是因為祖國的繁榮富強，國士的負重前行?。?）疫情期間，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、濾菌、阻塵等功效，這是利用活性炭的 吸附性；（2）測量體溫，從微觀角度看，水銀體溫計的原理是溫度改變時

29、汞原子間的間隔發(fā)生改變；（3）治療新冠肺炎的藥物阿比多爾【其化學式為C22H25BrN2O3S】該物質(zhì)中碳原子與氫原子的個數(shù)比為22：25；該藥物需遮光，密封保存的可能原因是 阿比多爾化學性質(zhì)不穩(wěn)定、見光易分解。（4）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），電解飽和氯化鈉溶液可制得次氯酸鈉和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為 NaCl+H2ONaClO+H2。（5）過氧乙酸（CH3COOOH）也是有效的消毒劑，某醫(yī)療小組用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液200kg對環(huán)境進行消毒，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液 5kg?！窘獯稹拷猓海?）由于活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此具有

30、吸附性吸附；（2）體溫計測量體溫的原理是，溫度升高，汞原子間的間隔增大；（3）一個阿比多爾分子中含有22個碳原子、25個氫原子、1個溴原子、2個氮原子、3個氧原子、1個硫原子，因此該物質(zhì)中碳、氫原子的個數(shù)比為：22：25；該藥物需遮光，密封保存的可能原因是該物質(zhì)化學性質(zhì)不穩(wěn)定、見光易分解；（4）電解飽和氯化鈉溶液可制得次氯酸鈉和一種可燃性氣，根據(jù)化學反應前后元素種類不變可推知，可燃性氣體為氫氣，因此該反應為氯化鈉和水在通電的條件下分解得到次氯酸鈉和氫氣，化學方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2；（5）設需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x。0.5%200kg20%xx5kg。

31、故答案為：（1）吸附；（2）汞原子間的間隔；（3）22：25；阿比多爾化學性質(zhì)不穩(wěn)定、見光易分解；（4）NaCl+H2ONaClO+H2；（5）5。7（2022天河區(qū)校級一模）閱讀下列短文并回答問題。 2022年3月，習近平總書記在兩會期間表示：不能把手里吃飯的家伙先扔了。富煤貧油少氣是我國的國情，以煤為主的能源結(jié)構(gòu)短明內(nèi)難以根本改變。實現(xiàn)“雙碳”目標，必須立足國情，堅持穩(wěn)中求進、逐步實現(xiàn)，不能脫離實際、急于求成，搞運動式降碳、踩急剎車。煤中主要含有碳元素。氫氣是高熱值清潔燃料。目前氫氣的主要來源是化石能源制氫。煤制氫技術在中國得到了極大的發(fā)展和廣泛的應用，一方面煤制氫是煤化工的重要組成環(huán)節(jié)；

32、另一方面，煤制氫為煉化提供氫源。其中一種煤制氫的步驟為：先將煤在進入氣化器之前將其粉碎，并與水充分混合成水煤漿，水煤漿是由煤與水混合而成，再經(jīng)過氣化器后轉(zhuǎn)化為CO2和H2，在氣化器中發(fā)生了兩個反應：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。隨后在重整器中加入生石灰去除雜質(zhì)與凈化。（1）碳12、碳14原子的構(gòu)成如表，表中x為 6。 原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳12666碳1468x（2）將煤在進入氣化器之前將其粉碎并且與水混合制成水煤漿，目的是 使反應物充分接觸。（3）文中所述煤制氫原理的兩個反應中，化合價發(fā)生變化的元素是 C、H。（4）若用水電解法制氫氣：氫氣在與電源 負極相連的電極

33、產(chǎn)生。（5）氨氣（NH3）在一定條件分解可以得到氫氣和另一種單質(zhì)。制得12kg氫氣理論上需要氨氣的質(zhì)量是 68kg。（6）一種CO2的轉(zhuǎn)化方法是將CO2和氫氣在催化劑表面轉(zhuǎn)化成有機清潔燃料甲醇（CH3OH）和水，該反應的化學方程式為 CO2+3H2CH3OH+H2O?！窘獯稹拷猓海?）碳12、碳14的區(qū)別在于中子數(shù)不同，電子數(shù)是相同的，因此x6，故答案為：6；（2）煤進入氣化器前粉碎與水混合是為了使反應物充分接觸，故答案為：使反應物充分接觸；（3）煤制氫氣反應中，氧元素化合價均為2價，反應前后不變，C 元素化合價由0價到+2價到+4 價，H元素化合價由+1價到0價，煤制氫原理的兩個反應中，化合

34、價發(fā)生變化的元素是C、H，故答案為：C、H；（4）電解水，氫氣在與負極相連的電極上產(chǎn)生，故答案為：負；（5）解：設制取 12kg 氫氣理論上需要氨氣質(zhì)量為x，則2NH3N2+3H234 6x 12kgx68kg答：制得12kg氫氣理論上需要氨氣的質(zhì)量是68kg，故答案為：68。（6）CO2和氫氣在催化劑表面轉(zhuǎn)化成有機清潔燃料甲醇（CH3OH）和水，該反應的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，故答案為：CO2+3H2CH3OH+H2O。三實驗探究題（共9小題）8（2022越秀區(qū)校級一模）某學習小組同學在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時不慎把藥品沾到實驗服上，出現(xiàn)了棕褐色的污漬。經(jīng)查閱資料了解到

35、可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）進行清洗。于是同學們設計了如下實驗對上述反應速率的影響因素進行探究。將大小相同的小布條均勻染上棕褐色后進行洗滌實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：試驗編號溫度洗滌試劑及用址/mL布條褪色所藥時間/s水2%草酸溶液0.5%硫酸溶液201136120020X3011582059601120305960195405960180（1）寫出高錳酸鉀制氧氣的化學方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（2）X113。（3）由實驗可以得出的結(jié)論是 其它條件相同時，溫度越高，反應速率越快。（4）完成本實驗至少需準備草酸固體 4.32g （草酸溶液密度近似1g/mL），配制該草酸溶液需要

36、用的玻璃儀器有 ABDE（填字母序號）?！窘獯稹拷猓海?）高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，探究影響反應速率的因素有溫度、水的體積、草酸體積，故實驗草酸體積對反應速率的影響，草酸體積是變量，其它相同，故X113；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗變量是溫度，其它相同，故可以得出的結(jié)論是其它條件相同時，溫度越高，反應速率越快；（4）完成本實驗至少需準備草酸固體質(zhì)量（6+30+60+60+60）mL1g/mL2%4.32g；水的質(zhì)量（6+30+60+60+60）mL1g/mL4.32g211.68g，即21

37、1.68mL，配制該草酸溶液的步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。稱量需要托盤天平、藥匙；量取需要量筒（250mL）、膠頭滴管；溶解需要玻璃棒、燒杯；故選：ABDE。故答案為：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）113；（3）其它條件相同時，溫度越高，反應速率越快；（4）4.32；ABDE。9（2022廣州模擬）浴室噴頭長時間使用會有白色固體附著，俗稱水垢。這是因為硬水中含有較多的可溶性的碳酸氫鈣【Ca（HCO3）2】，還含有可溶性的碳酸氫鎂【Mg（HCO3）2】，它們受熱時都會產(chǎn)生難溶性的固體化合物、氣體等物質(zhì)。某化學興趣小組的同學想探究碳酸氫鈣受熱分解后產(chǎn)物的成分。

38、已知：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳。（實驗中藥品均足量）【提出猜想】猜想1：產(chǎn)生的難溶性固體可能是CaCO3猜想2：產(chǎn)生的氣體可能是H2、CO、CO2【實驗探究】（1）請你設計實驗，幫助該組同學確定難溶物的成分。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取適量樣品于試管中，滴加足量的 稀鹽酸有大量氣泡生成，固體逐漸消失難溶物是CaCO3（2）該組同學設計如圖實驗，繼續(xù)探究氣體的成分。加熱A裝置，一段時間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁；在a處用燃著的木條檢驗，無明顯現(xiàn)象。則碳酸氫鈣受熱分解產(chǎn)生的氣體是 二氧化碳，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（3）若加熱分解碳酸氫鈣另外還生成

39、一種氧化物，則碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式是 Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2?！居懻摻涣鳌浚?）查閱資料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三種成分，三種物質(zhì)加熱后均能生成兩種氧化物。小組同學提出探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)：另取質(zhì)量為20g的水垢試樣，放入試管中加熱至質(zhì)量不再減少為止，測得二氧化碳9.6g，殘留固體10.04g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)，確定水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 5.8%?！窘獯稹拷猓海?）難溶物為CaCO3時，加入稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體生成，會觀察到有大量氣泡生成，固體逐漸消失；故答案為：稀鹽酸；有大量氣泡生成，固體逐漸消失；

40、（2）加熱A裝置，一段時間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁；在a處用燃著的木條檢驗，無明顯現(xiàn)現(xiàn)象，可知碳酸氫鈣受熱分解產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，裝置B中二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；故答案為：二氧化碳；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳；反應的化學方程式為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2；故答案為：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2；（4）根據(jù)題意可知，CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三種物質(zhì)受熱分解除了生成相應的金屬氧化物外，

41、還是從二氧化碳和水，其中水是由Mg（OH）2分解生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成水的質(zhì)量為20g9.6g10.04g0.36g，設生成0.36g水需要分解的Mg（OH）2的質(zhì)量為x。Mg（OH）2MgO+H2O58 18x 0.36g解得x1.16g則試樣中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為：100%5.8%故答案為：5.8%。10（2022香洲區(qū)校級一模）化學學習離不開實驗，下面是初中化學常見的實驗，請按要求進行回答：實驗一：實驗室制取氣體：（1）圖中儀器a的名稱是 酒精燈。（2）在實驗室里常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置C中反應制取二氧化碳，該裝置C與前兩者相比較，你認為裝置C的優(yōu)勢是 可以控制反應的

42、發(fā)生與停止。裝置C不能（填“能”或“不能”）用于過氧化氫溶液制氧氣。（3）若反應物為混合物且在裝置D制氧氣，則該反應的化學方程式為 2KClO32KCl+3O2，反應前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù) 變大（“不變”或“變大”或“變小”）。（4）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體，在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，現(xiàn)實驗室制取較純凈的甲烷應選用的發(fā)生和收集裝置是（填字母編號） DF。實驗二：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液（5）配制溶液正確的操作順序（填序號）：。（6）稱取食鹽過程中出現(xiàn)了右盤高的現(xiàn)象，則接下來的操作是（填字母） D。A.右邊的平衡

43、螺母向左調(diào)B.右盤中增加砝碼C.左盤中增加食鹽D.左盤中減少食鹽（7）若量取水的體積時，仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 偏?。ㄟx填“偏大”“偏小”或“不變”）。【解答】解：（1）圖中儀器a的名稱是酒精燈；（2）隔板把塊狀大理石和稀鹽酸隔開，當關閉止水夾時由于氣體增多使試管內(nèi)氣壓變大，把酸溶液壓入長頸漏斗的管內(nèi)，液面低于隔板，固液分開，不再反應，打開止水夾則氣體導出，液面回升，固液接觸繼續(xù)反應，故優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；由于二氧化錳是固體粉末，不能被多孔塑料片隔擋住，所以不能控制反應的發(fā)生與停止；（3）反應物為混合物且在裝置D制氧氣，由于裝置D是固體加熱型發(fā)生裝置，故選的藥品是氯酸鉀

44、和二氧化錳混合加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2；由于反應生成氧氣，固體質(zhì)量不斷減少，而二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，故反應前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)變大；（4）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體，所以發(fā)生裝置選固體加熱型，即裝置D，取較純凈的甲烷，不能使用排空氣法，會使收集的氣體中含有空氣，不純；由于甲烷難溶于水，故選用排水法收集，即裝置F；.（5）配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解，裝瓶貼標簽，故正確的操作順序；（6）A、平衡螺母是在稱量前調(diào)節(jié)平衡的，稱量過程中不能動，故錯誤；B、稱量計算好的氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量，砝碼和游碼稱量過程中不能動，故

45、錯誤；C、由于右盤高說明藥品質(zhì)量偏大，故不能再加藥品，故錯誤；D、由于右盤高說明藥品質(zhì)量偏大，故應減少藥品，至天平平衡，故正確；故選：D；（7）若量取水的體積時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際偏大，則使量取的水的體積偏大，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。故答案為：（1）酒精燈；（2）可以控制反應的發(fā)生與停止；不能；（3）2KClO32KCl+3O2；變大；（4）DF；（5）；（6）D；（7）偏小。11（2021秋從化區(qū)期末）請根據(jù)圖1的實驗裝置圖回答問題。（1）為了制取較大量氧氣，并便于多次添加過氧化氫溶液，從圖中選擇的發(fā)生裝置為 B。（2）利用E來收集氣體，要等到 氣泡連續(xù)均勻冒出時，才能開始收集。為

46、防止在使用排水法收集O2時操作錯誤導致倒吸，而影響發(fā)生裝置，需在A與E裝置之間連接一種稱為“安全瓶”的裝置，如圖2可用作“安全瓶”的裝置是 （填序號或）。（3）若用F裝置收集CO2時，發(fā)生裝置應連接在 a（填“a”或“b”）端。若使用注射器來代替儀器，則其優(yōu)點是 能控制反應速率。（4）實驗室用高錳酸鉀加熱制備O2的化學方程式為 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，若需制備1.6g O2，不計實驗損耗，至少需要消耗 15.8g高錳酸鉀?！窘獯稹拷猓海?）制取較大量氧氣，并便于多次添加過氧化氫溶液（過氧化氫制取氧氣不需要加熱），選擇含長頸漏斗的裝置，則選擇的發(fā)生裝置為B。（2）利用E來收集氣

47、體，開始排出的是空氣，要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時，才能開始收集。裝置中導管短，即使水倒吸進里面，不會進入前面的裝置，則為防止在使用排水法收集O2時操作錯誤導致倒吸，而影響發(fā)生裝置，可用作“安全瓶”的裝置是。（3）若用F裝置收集CO2時，二氧化碳密度比空氣大，不與空氣中的成分反應，二氧化碳從長管通入，則發(fā)生裝置應連接在a端。若使用注射器來代替儀器I，注射器可以空氣反應物的滴加速度，則其優(yōu)點是能控制液體的滴加速度，從而控制反應速率。（4）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；設至少需要消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+

48、O2316 32 x 1.6gx15.8g故若需制備1.6gO2，不計實驗損耗，至少需要消耗15.8g高錳酸鉀。故答案為：（1）B；（2）氣泡連續(xù)均勻冒出；（3）a；能控制反應速率；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；15.8。12（2022禪城區(qū)一模）興趣小組利用壓強傳感器研究氫氧化鈉溶液和飽和澄清石灰水吸收二氧化碳的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強傳感器，同時采集數(shù)據(jù)，用注射器同時等速度分別注入三種溶液各5g（如圖1所示），片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應完成。采集的數(shù)據(jù)如圖2所示。（20時，氫氧化鈣的溶解度是0.16g）資料：過量CO2與NaOH溶液反

49、應時生成NaHCO3。（1）600s時燒瓶內(nèi)壓強由大到小的順序是 abc（用 a、b、c 表示）。（2）實驗1對應的曲線是b，該實驗中 NaOH（填“NaOH”或“CO2”）完全反應。（3）求實驗1中生成物鹽的質(zhì)量 （寫計算過程）。（4）實驗2中氫氧化鈉溶液的濃度比10% 大（填“大”或“小”）。曲線a與曲線c差異較大的原因是 氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鈉的溶解，所以飽和石灰水吸收二氧化碳的質(zhì)量比氫氧化鈉吸收二氧化碳的質(zhì)量少，即曲線a的壓強比曲線c的壓強大?！窘獯稹拷猓海?）通過分析圖2中的曲線可知，600s時燒瓶內(nèi)壓強由大到小的順序是abc；（2）實驗1對應的曲線是b，氫氧化鈉溶液與二氧化碳

50、的反應速率比氫氧化鈣與二氧化碳的反應速率快，所以a是飽和石灰水與二氧化碳的反應，比較b、c曲線，b的最終壓強大于c的壓強，所以b中還有二氧化碳剩余，即二氧化碳是過量的，該實驗中NaOH完全反應；（3）設實驗中生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaOH+CO2NaHCO3，40 845g10% xx1.05g答：實驗1中生成物鹽的質(zhì)量為1.05g；（4）實驗2中氫氧化鈉溶液的濃度比10%大；曲線a與曲線c差異較大的原因是：氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鈉的溶解，所以飽和石灰水吸收二氧化碳的質(zhì)量比氫氧化鈉吸收二氧化碳的質(zhì)量少，即曲線a的壓強比曲線c的壓強大。故答案為：（1）abc；（2）NaOH；（3）1.05

51、g；（4）大；氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鈉的溶解，所以飽和石灰水吸收二氧化碳的質(zhì)量比氫氧化鈉吸收二氧化碳的質(zhì)量少，即曲線a的壓強比曲線c的壓強大。13（2022潮安區(qū)校級一模）CuCl常用作有機合成工業(yè)的催化劑，以粗鹽水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工藝如圖：已知：CuCl是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2（OH）3Cl。（1）操作l、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 漏斗。流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 H2SO4（水除外，填化學式）。（2）反應I中，依次加入試劑，若A為BaCl2溶液，則B為 碳酸鈉（或Na2CO3），加入

52、該溶液的目的是 除去氯化鈣和過量的氯化鋇。（3）寫出反應II中屬于中和反應的化學方程式：NaOH+HClNaCl+H2O。（4）在工業(yè)上進行反應III溶解銅粉時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其化學方程式是2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2R，其中R的化學是 H2O。（5）最終得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是 防止CuCl在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2（OH）3Cl。據(jù)圖分析，生產(chǎn)CuCl的過程中，一般將反應溫度控制在 55。（6）32gCu經(jīng)過上述流程可得的CuCl最多是 49.75g?！窘獯稹拷猓海?）操作l、操作2都是將固體和液體進行分離，是過濾操作，用到的玻璃儀

53、器有玻璃棒、燒杯和漏斗；從流程圖看出，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是硫酸；故答案為：漏斗；H2SO4；（2）氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此加入氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇反應I中，依次加入試劑，若A為BaCl2溶液，則B為碳酸鈉溶液，加入該溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；故答案為：碳酸鈉（或Na2CO3）；除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（3）反應II中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化

54、鈉和水，屬于中和反應，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不屬于中和反應，氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O；故答案為：NaOH+HClNaCl+H2O；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后，原子的種類、個數(shù)不變，由化學方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2R看出，反應前Cu、O、H、S的個數(shù)分別為：2、10、4、2；反應后Cu、O、H、S的個數(shù)分別為：2、8、0、2；因此少4個H、2個O，R又因前的化學計量數(shù)為2；故R的化學式為H2O；故答案為：H2O；（5）CuCl是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2（OH）3Cl，因

55、此最終得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是防止CuCl在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2（OH）3Cl；據(jù)圖分析，生產(chǎn)CuCl的過程中，一般將反應溫度控制在55；故答案為：防止CuCl在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2（OH）3Cl；55；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素的種類、質(zhì)量不變；設生成 CuCl的質(zhì)量為x。CuCuCl64 99.532g xx49.75g故答案為：49.75。14（2022羅湖區(qū)校級一模）化學興趣小組對當?shù)氐氖沂M行調(diào)查研究，步驟如下：（1）【配制稀鹽酸】：實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸100g，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為稀鹽酸7.3%的用于實

56、驗，需要加入水的體積為 400mL。（水1.0g/mL）。若配制上述溶液，實際操作的實驗步驟順序是 （填序號）。計算混勻量取稱量溶解（2）【實驗數(shù)據(jù)與計算】取該石灰石樣品8g，把100g稀鹽酸分四次加入，充分反應。測量過程所得數(shù)據(jù)如圖（已知石灰石樣品中含有碳酸鈣和雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水、不與稀鹽酸反應）。樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 80%。計算生成二氧化碳的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1）（寫出計算過程）（3）【計算數(shù)據(jù)分析與反思】小新同學想根據(jù)圖像計算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可選擇的實驗中 AB數(shù)據(jù)。A第一次B第二次C第三次D第四次【解答】解：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設需加水的體積為x。則

57、 100g36.5%（100g+x1g/mL）7.3%x400mL配制上述溶液，實際操作的實驗步驟順序是計算、量取、溶解；（2）石灰石樣品中含有碳酸鈣和雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水、不與稀鹽酸反應，所以剩余固體1.6g為雜質(zhì)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是100%80%；設生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 448g1.6g xx2.8g答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2.8g。（3）想根據(jù)圖像計算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，要保證所加鹽酸完全反應，所以可選擇的實驗中第一、二兩次數(shù)據(jù)。故答案為：（1）400；（2）80%；2.8g；（3）AB。15（2022佛山模擬）碳酸鈣廣泛

58、應用于生產(chǎn)生活中。（1）碳酸鈣可用作補鈣劑，青少年補鈣可預防患 佝僂病。（2）某學習小組測量某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，向2片鈣片中逐漸加入足量的白醋，共產(chǎn)生1.32g二氧化碳。請計算每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）。已知：鈣片中其他成分不與醋酸反應，化學方程式為CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2若每100mL的白醋中含有6g CH3COOH，則反應中至少需要白醋 60mL。（3）學習小組探究繼續(xù)影響反應的因素，然后按如表數(shù)據(jù)將等質(zhì)量的鈣片與等體積的白醋完成四組實驗，通過傳感器檢測到的二氧化碳濃度隨時間的變化曲線如圖所示。實驗標號鈣片狀態(tài)溫度/白醋濃度g/1

59、00mLA片狀1006B片狀256C粉末狀1006D粉末狀256對比實驗A和B，影響鈣片與白醋反應的因素之一是 溫度；對比實驗B和D，結(jié)合曲線的變化，得出的結(jié)論是 在白醋濃度、體積相同，且加入相同質(zhì)量補鈣劑時，粉末狀比片狀補鈣劑反應速率快?！窘獯稹拷猓海?）鈣元素是形成骨骼的重要成分，幼兒和青少年補鈣可以預防佝僂病；（2）設2片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗的醋酸質(zhì)量為y。CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2100 120 44x y 1.32gx3gy3.6g所以每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g答：每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g。若每100mL的白醋中含有6gC

60、H3COOH，則反應中至少需要白醋60mL；（3）對比實驗A和B，變量為溫度，所以影響鈣片與白醋反應的因素之一是溫度；對比實驗B和D，變量為是補鈣劑的形狀，粉末狀壓強增大到最大時間短，說明反應速率快，所以在白醋濃度、體積相同，且加入相同質(zhì)量補鈣劑時，粉末狀比片狀補鈣劑反應速率快。故答案為：（1）佝僂；（2）1.5g；60；（3）溫度；在白醋濃度、體積相同，且加入相同質(zhì)量補鈣劑時，粉末狀比片狀補鈣劑反應速率快。16（2022深圳一模）金屬材料與我們的生活息息相關。（1）2020年向老戰(zhàn)士頒發(fā)的“中國人民志愿軍抗美援朝出國作戰(zhàn)70周年”紀念章使用了紫銅胎鍍金、銀材質(zhì)。選擇鑄造紀念章的材料不需要考慮