酸堿知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、一、酸1定義電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是的化合物叫做酸。2濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)比較項(xiàng)目濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象鹽酸是(1)氣體的水溶液。常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%38%。純凈的鹽酸是(2)色的在空氣中形成(3)，(4)有性純凈的硫酸是（6）無色、(7)粘稠、(8)油狀的液體，濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(9)98%無(10)白霧形成，(11)無揮發(fā)性氣味(5)有刺激性氣味(12)無刺激性氣味3濃硫酸的特性(1)吸水性濃硫酸具有很強(qiáng)的，因此可用作干燥劑，濃硫酸吸水是變化。(2)腐蝕性(也稱脫水性)能夠?qū)⒓垙垺⒛静?、蔗糖、衣服、皮膚等碳化，這是一個(gè)化學(xué)變化的過程。

2、(3)強(qiáng)氧化性濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，它跟金屬起反應(yīng)時(shí)，一般產(chǎn)生二氧化硫而不是氫氣。4濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿容器壁注入里，并不斷用玻璃棒攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。5化學(xué)性質(zhì)(1)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有。(2)通性與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。酸金屬鹽氫氣鐵和鹽酸：(寫化學(xué)方程式及現(xiàn)象，下同)。鋁和稀硫酸：。酸金屬氧化物鹽水氧化銅和鹽酸：。氧化鐵和硫酸：。酸堿鹽水鹽酸和氫氧化銅：。硫酸和氫氧化鋇：。酸鹽新酸新鹽氯化鋇和硫酸：。硝酸銀和鹽酸：。6鹽定義：由(或)和構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把這類化合物稱為鹽。二、堿1定義電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是的化合物

3、叫做堿。2幾種常見的堿(1)氫氧化鈉俗稱、苛性鈉，是白色固體，易溶于水，溶解時(shí)熱。主要用途：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠等。暴露在空氣中的固體NaOH易吸收而潮解，可用作。NaOH對皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上溶液。NaOH露置于空氣中還會(huì)吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)氫氧化鈣俗稱、，是一種白色粉末狀物質(zhì)，溶于水，其水溶液俗稱石灰水。主要用途：生產(chǎn)農(nóng)藥、漂白劑，土木建筑、土壤改良等。Ca(OH)2對皮膚、衣服等有腐蝕作用。Ca(OH)2可由CaO和水反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為，反應(yīng)的過程中放出大量的熱。三、復(fù)分解

4、反應(yīng)1定義：由化合物相互，生成另外化合物的反應(yīng)。2特點(diǎn)：頭頭(或尾尾)互換位置，價(jià)不變。四、酸堿性和酸堿度1溶液的酸堿性與指示劑的關(guān)系酸性堿性中性紫色石蕊試液無色酚酞試液色色色色不變色色2溶液酸堿度的表示方法pH實(shí)驗(yàn)室中常用測定溶液的酸堿度，即溶液的pH，溶液的pH數(shù)值從0到14，pH，溶液顯酸性，pH越小，酸性越；pH，溶液顯堿性，pH越大，堿性越；pH，溶液顯中性。3測定溶液pH的方法在上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體點(diǎn)到上，把與對比，讀出溶液的pH，此法測得的pH為整數(shù)值。4物質(zhì)顯酸堿性的實(shí)質(zhì)溶液中的使溶液顯酸性，使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含，堿性溶液中一定含。五、中和反應(yīng)1定

5、義指與作用生成和的反應(yīng)。2反應(yīng)實(shí)質(zhì)和結(jié)合生成H2O。3改變?nèi)芤簆H的方法4應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)上用改良酸性土壤。(2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水。(3)醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學(xué)方程式為。(4)松花蛋中因含堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時(shí)常加一些。專題訓(xùn)練1(2014邵陽)下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是()A大理石B雙氧水C濃鹽酸D燒堿2稀鹽酸與稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A都能與指示劑作用B都能解離出酸根離子C都能解離出氫離子D都含有氫元素3(2014廣州)下列實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象的是()A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)

6、2溶液B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨4(2014蘇州)下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是()A濃硫酸的密度大于水的密度B濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用D濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化5(2014聊城)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A都能與指示劑作用B都能解離出氫氧根離子C都能解離出金屬陽離子D都含有氫元素和氧元素6(雙選)(2014煙臺(tái))下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是()A一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液

7、中不斷加入硝酸鉀固體B向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)D向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋(7在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是)ABaCl2溶液、NaOH溶液BNa2CO3溶液、KOH溶液CFe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液DCu片、Na2SO4溶液8鹽酸先生闖迷宮(如圖)，請你幫他選擇行進(jìn)路線(不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))()9往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示()A硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B生成硫酸鋅的質(zhì)量C溶液的pHD生成氫氣的質(zhì)量10用括號內(nèi)

8、物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是()ACaO、CaCO3、KCl三種固體(水)BCaCl2、Na2CO3、K2SO4三種溶液Ba(OH)2溶液CCu、Fe、CuO三種固體(稀鹽酸)DCuCl2、NaNO3、K2CO3三種溶液Ca(OH)2溶液二、填空題(共27分)11(8分)某實(shí)驗(yàn)小組探究酸的化學(xué)性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：(1)將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，待鐵銹消失后又看到現(xiàn)象。(2)課后清洗儀器時(shí)，一同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色。表明此時(shí)的溶液已變?yōu)槿芤?，這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、為。12(10分)(2014河南)NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑。(1)將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的鹽酸中，上邊圖象合理的是(填“甲”或“乙”)。(2)向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因。13(9分)(2014德州)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)后，歸納的知識網(wǎng)絡(luò)如圖，圖中“”兩端的物質(zhì)可以反應(yīng)。請幫助該同學(xué)進(jìn)行完善和糾正。(1)圖中的A類物質(zhì)可能是。4(2)該同學(xué)針對金屬和酸的反應(yīng)，寫出了下面一個(gè)化學(xué)方程式：CuH2SO4(稀)=CuSOH2，有的同學(xué)認(rèn)為該化學(xué)方程式不正確，理由是。(3)老師告訴同學(xué)們：對于

10、酸和鹽的反應(yīng)，可以用廚房中的常見物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中能發(fā)生反應(yīng)的兩種物品是和(填名稱或俗稱)。三、實(shí)驗(yàn)題(共23分)14(10分)(2014上海)為探究堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)如下圖(甲)所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)。(2)如上圖(乙和丙)所示，同時(shí)將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時(shí)間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。本實(shí)驗(yàn)中乙的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是。四、計(jì)算題16(2014蘭州)100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng)。請計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g)。(2)將(1)的結(jié)果標(biāo)在圖中。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)