高中化學(xué)必修一 第三章 復(fù)習(xí)課件(共30張)

1、人教版必修第一冊(cè)第三章 鐵 金屬材料章末復(fù)習(xí)1鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和 ，居第 位，主要以 價(jià)和 價(jià)化合物的形式存在。鋁 四 2 3 3Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS點(diǎn)燃=點(diǎn)燃=一、鐵的單質(zhì)二、鐵的氧化物：化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱_色態(tài)_粉末_粉末_晶體溶解性均難溶于水鐵元素的價(jià)態(tài)_鐵紅磁性氧化鐵黑色紅棕色黑色+2+3+2，+3化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O1、(1)Fe3O4中的鐵元素有2價(jià)和3價(jià)

2、，F(xiàn)e3O4_(填“是”或“不是”)混合物，因?yàn)開。(2)分離Fe2O3和Fe3O4的混合物的方法是_。(3)FeO轉(zhuǎn)化為Fe3O4的化學(xué)方程式為：_。針對(duì)練習(xí)：Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體 紅褐色固體 不溶 不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O三、鐵的氫氧化物：2、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠制取Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的是()。3、某溶液中可能

3、存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()。A一定有Fe2，一定沒有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定沒有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒有Fe3四、鐵鹽和亞鐵鹽一：Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法 （1）Fe3+的檢驗(yàn)： a.觀察顏色： Fe3+的溶液呈棕黃色b.加堿液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3（紅褐色沉淀）（紅色溶液）Fe2+Fe3+Cl2 、 O2 、 HN

4、O3、 *KMnO4Fe、Cu、*I-、 *S2-淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色堿酸堿酸空氣中放置五、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化4、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式A_C_F_G_。(2)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因_。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。EF：_。CD：_。5、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價(jià)鐵生成的是()。過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A B C D6、向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾

5、滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()。A該溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)DFe2被氧化為Fe3 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 鋁是兩性金屬六、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)七、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)Al2O3是 氧化物，與 或 溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。(1)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式： 。(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： 。兩性 酸 強(qiáng)堿 Al2O36H=2Al33H2O 7、下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 ()。AlAlCl3Na2CO3Al2O3NaHCO3A

6、B C D8、下列說(shuō)法正確的是()。AAl2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)DAl2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)八、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算的依據(jù)： 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2 : 2 : 2 : 1擴(kuò)大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023 物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 結(jié) 論： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等

7、于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡(jiǎn)便的進(jìn)行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量n物質(zhì)質(zhì)量m微粒數(shù)N物質(zhì)的量濃度CB標(biāo)況下氣體體積VX NA NAX M MX V VX 22.4L/mol22.4L/mol9、醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56 g鐵粉完全氧化成氧化鐵，需要消耗氧氣的質(zhì)量為()。A24 g B32 g C21 g D16 g10、把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 molL1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：(1)反應(yīng)

8、中消耗HCl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。11、把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為 ()。A14 B27 C12 D38根據(jù)含碳量生鐵鋼（含碳量在24.3之間,還含硅、錳及少量硫、磷 ）碳素鋼低碳鋼（含碳0.30.6）高碳鋼（含碳0.030.3）中碳鋼（含碳0.62 ）合金鋼：在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷等合金元素(如不銹鋼)鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；含碳量越高，韌性越差，硬度越高。鋼:用量最大,用途最廣的合金九、合金鋁合金、其他合金名稱組成主要性質(zhì)主要用途鋁合金含有10%-30%的鎂硬度和強(qiáng)度都比純鋁和純鎂大火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)硬鋁含銅4%、鎂0.5%、錳0.5%、硅0.7%硬度和強(qiáng)度都比純鋁和純鎂大火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)鈦合金含鋁6%、釩4%耐高溫、耐腐蝕、高強(qiáng)度用于飛機(jī)、宇航、化學(xué)工業(yè)金合金加入銀、銅、稀土元素等有光澤、易加工、耐磨耐腐蝕金飾品、電子元件、錢幣、筆尖11、鐵和鐵合金是生活中常用的材料, 下列說(shuō)法正確的是()A.不銹鋼是鐵合金, 只含金屬元素B.一定條件下, 鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng), 鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.鐵合金的硬度和強(qiáng)度均低于鐵12、有關(guān)合金的敘述不正確的是 （ ）A、合金的熔