高中化學(xué)必修一 1.3 《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)》獲獎?wù)f課教案教學(xué)設(shè)計

1、1、 氧化還原反應(yīng)的判斷方法(1)判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，要抓住兩個關(guān)鍵：一是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價及其變化；二是牢記“凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，有氧化必有還原，化合價有升必有降。對點練習(xí)1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無元素化合價的升降B氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無氧元素的得失C化合反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)中一定有兩種元素的價態(tài)發(fā)生改變【答案】A【詳解】A.有無化合價的變化是判斷是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)，故正確；B.有的氧化還原反應(yīng)中沒有氧元素參與，故B錯誤；C.化合反應(yīng)不

2、一定有化合價變化，故不一定是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價變化，但不一定有兩種元素化合價改變，故錯誤。故選A2、 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系兩個可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。兩個一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，有些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。例如：4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup17()MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何

3、一種反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如3O2=2O3)不屬于氧化還原反應(yīng)。對點練習(xí)2能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是A BC D【答案】D【解析】試題分析：A、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會出現(xiàn)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為包含，部分的化合與分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則不能是包含，應(yīng)為交叉關(guān)系，故A錯誤；B、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會出現(xiàn)交叉，故B錯誤；C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為交叉，不是全包含，故C錯誤；D、置換

4、反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則是包含關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不是包含也不是交叉關(guān)系，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則化合、分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)都是交叉關(guān)系，故D正確；故選D?？键c：考查了氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系的相關(guān)知識。3、 氧化還原反應(yīng)過程中的得失電子守恒氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒，即發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)失去的電子總數(shù)與發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)得到的電子總數(shù)相等。同時，化合價升高的總價數(shù)與化合價降低的總價數(shù)相等。對點練習(xí)3離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時存在質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒等規(guī)律。在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如

5、下反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O。則（1）RO3n-中n的值為_，利用原理是_（2）RO3n-中R的化合價為_，利用原理是_【答案】1 電荷守恒 +5 電子守恒 【解析】【詳解】（1）根據(jù)電荷守恒可知RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O中， n+(6)+(+6)=1，解得n=1；答案：1； 電荷守恒。（2）設(shè)RO3n-中R的化合價為+x，可見R元素的化合價由+x降至-1價，I元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)電子守恒可知，+x-（-1）=60-（-1），解得x=5；故答案為： +5；電子守恒?！军c睛】根據(jù)電荷守恒、電子守恒來解答此題。在RO3n-+6I-+6H

6、+=R-+3I2+3H2O中，也可利用RO3n-中正負化合價的代數(shù)和為-n計算其中R的化合價。4、理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線(1)還原劑化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)生成還原產(chǎn)物。對點練習(xí)4、在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反應(yīng)中，（1）氧化劑是 ，（2）還原劑是 ，（3）氧化產(chǎn)物是 ，（4）還原產(chǎn)物是 ，（5）被氧化的元素是 ，（6）被還原的元素是 （7）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ?！敬鸢浮浚?）NH4NO3（2）NH4NO3（3）N2（4）N2（5）N （6）N （7）5:3

7、【解析】【分析】判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑需先標(biāo)注變價元素原子的化合價。本反應(yīng)中變價的為N元素，因此標(biāo)注化合價為：。從產(chǎn)物中看出有兩個NO3-未變價，剩余反應(yīng)物中NH4+和NO3-均變?yōu)?價，據(jù)此解題?！驹斀狻浚?）氧化劑是反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)，因此為NH4NO3中的硝酸根離子，答案應(yīng)寫：NH4NO3；（2）還原劑是反應(yīng)中化合價升高的物質(zhì)，因此為NH4NO3中的銨根離子，答案應(yīng)寫：NH4NO3；（3）氧化產(chǎn)物是反應(yīng)物通過升高價態(tài)所得，因此為N2；（4）還原產(chǎn)物是反應(yīng)物通過降低價態(tài)所得，因此為N2；（5）被氧化的元素是氮元素；（6）被還原的元素是氮元素（7）由5mol銨根離子生成的氧化

8、產(chǎn)物N2為2.5mol；由3mol硝酸根離子生成的還原產(chǎn)物N2為1.5mol，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：3。5、 單、雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時注意的問題(1)雙線橋法書寫注意事項箭頭、箭尾指向有化合價變化的同種元素。必須注明“得”或“失”。失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)相等。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以mn e的形式表示，m表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子或離子數(shù)，n表示每個原子或離子得到或失去電子的數(shù)目，m1或n1時，要省去。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(2)單線橋法書寫注意事項箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的實際情況，箭頭的方向從還原劑中失去電子(或共用電子對偏離)的元素指向氧

9、化劑中得到電子(或共用電子對偏向)的元素。只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明“得”“失”。對點練習(xí)5下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()A BC D【答案】D【解析】A、轉(zhuǎn)移電子為25-(-1)=12，故A錯誤，B、得失電子數(shù)目正確，以及雙線橋的表示正確，故B正確；C：C的化合價升高，C應(yīng)是失去電子，Cu應(yīng)是得到電子，故C錯誤；D：1mol氧氣得到4mole，得失電子數(shù)目應(yīng)守恒，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項C和D，一是忘記氧化劑和還原劑的概念，失去電子、化合價升高的物質(zhì)為還原劑，反之為氧化劑，二應(yīng)注意得失電子數(shù)目守恒。6、 應(yīng)用化合價判斷元素的氧化性和還原性氧化性和還原性的

10、確定：元素處于最高價時，只有氧化性；元素處于最低價時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。對點練習(xí)6從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式_。 （2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式_。濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請結(jié)合上圖說明原因_。潮濕的Cl2與N

11、a2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Zn+2H+=Zn2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2+2H2O Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性。 2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O【解析】（1）根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見正化合價有+1

12、、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元強酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（3）金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的還原性，例如Zn+2H+=Zn2+H2、Fe+2H+=Fe2+H2等。濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2+2H2O。（4）Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣

13、體現(xiàn)氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有還原性；潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性（還原產(chǎn)物是氯化鈉），也體現(xiàn)了還原性（氧化產(chǎn)物是Cl2O），因此根據(jù)原子守恒以及電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。7、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱(1)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。(2)還原性：還原劑還原產(chǎn)物。對點練習(xí)7、有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2B=B2A A2C=C2AB2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是氧化性：A2B

14、2C2D2氧化性：D2C2B2A2還原性：ABCD還原性：DCBAA B C D【答案】B【解析】試題分析：同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；A2B=B2A，氧化性A2B2；還原性BA；A2C=C2A，氧化性A2C2；還原性CA；B2C=C2B，氧化性B2C2；還原性CB；C2D=D2C，氧化性C2D2；還原性DC，故B正確?？键c：本題考查氧化性、還原性比較。8、. 條件不同，反應(yīng)不同鈉與氧氣反應(yīng)的條件不同，則反應(yīng)產(chǎn)物不同。鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。對點練習(xí)8、下列反應(yīng)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)， 在不同條件下