酸組成命名和通性

1、關(guān)于酸的組成命名和通性第一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1.有的人飯后會燒心、吐酸水，為什么？應(yīng)該怎么辦？2.判斷某種化合物是不是酸時(shí)，能不能看它是否有酸味？想一想第二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月常見的酸一、什么是酸：在水中電離時(shí)，生成的陽離子全部都是氫離子(H+)的化合物。鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）乙酸（CH3COOH）二、酸的組成酸的分子由氫離子和酸根離子組成第三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 觀察下列酸的化學(xué)式的特征，據(jù)不同進(jìn)行分類 。 HNO3 H2SO4 H3PO4 HI HCl H2S 探究練習(xí)：第四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2

2、022年6月三、酸的分類與命名酸的分類含氧酸無氧酸_HNO3H2S04H3PO4HCl、HIH2S某酸氫某酸一元酸二元酸三元酸命名1.含氧酸和無氧酸2.一元酸、二元酸、三元酸第五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月說明:若組成酸的元素有可變化合價(jià)，按組成酸元素化合價(jià)的高低來命名，把較穩(wěn)定的常見的化合價(jià)的酸叫某酸，比正酸少一個(gè)氧原子的的酸叫亞某酸，比亞某酸少一個(gè)氧原子的酸叫次某酸。H2SO4和H2SO3HClO3HClOHClO2第六張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月四、常見的酸的差異1.鹽酸、硫酸、物 質(zhì)顏 色狀 態(tài)氣 味揮 發(fā) 性鹽酸（HCl）無 色液 態(tài)有刺激性氣易揮發(fā)硫酸（H2

3、SO4）無 色粘稠狀液態(tài)無 味難揮發(fā)第七張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月用 途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。2.鹽酸和硫酸的用途：第八張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變?。?）脫水性: 能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。狹義的腐蝕是指金屬與環(huán)境間的物理和化學(xué)相互作用，使金屬性能發(fā)生變化，導(dǎo)致金屬,環(huán)境及其構(gòu)

4、成系功會受到損傷的現(xiàn)象。 腐蝕是一種化學(xué)變化，腐蝕分很多情況，如硫酸的是將被腐蝕物體中的H、O以2：1的比例脫出，因H2O的分子中H、O的比例也為2：1，故硫酸的腐蝕性又稱脫水性；又如NaOH的腐蝕，它會破壞被腐蝕物體的蛋白質(zhì)，從爾產(chǎn)生腐蝕效果的 (3)氧化性： 就是得電子的性質(zhì). -外在表現(xiàn)是元素的化合價(jià)降低。此處指硫酸根的氧化性：還原得到SO2 Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 注意：濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃

5、硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。3.濃硫酸的特性：第九張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4.濃鹽酸的特性:易揮發(fā)出氯化氫氣體，遇蒸氣呈白霧。5.濃硝酸的特性也具有極強(qiáng)的腐蝕性和氧化性。易揮發(fā)出具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。第十張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量應(yīng)如何保存？6.濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。我入水中較安全；水入我中真危險(xiǎn)。我與水合多放熱；實(shí)驗(yàn)牢記保

6、平安。想一想第十一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月五、酸的通性 1、能使酸堿指示劑變色紫色石蕊試液無色酚酞試液酸溶液堿溶液指示劑酸堿液變紅不變色變藍(lán)變紅第十二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的方程式Fe2O3+ HCl=ZnO+ HNO3=Fe2O3+ H2SO4=CuO+H2SO4=6 2FeCl3+3H2O2 Zn（NO3）2+H2O3 Fe2（SO4）3+3H2OCuSO4+H2O堿性氧化物:凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物 。H2SO4 Fe2O3 Fe2(SO4)3 H2 O2、酸+ 金屬氧化物 =鹽 + 水第十三張，

7、PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。習(xí)題1、能生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)。（ ）2、 寫出反應(yīng)方程式：H2SO4+NaOH= H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+ 2 H2O3、 酸 + 堿 =鹽+水第十四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4、酸1 + 鹽1 =酸2 + 鹽2 BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI寫出下列反應(yīng)的方程式:CaCO3+ HCl=AgNO3+ HCl =Ba(NO3)2+H2S04= 2 CaCl2+H2O+CO2AgCl +HNO3BaSO4 + 2HNO31、Ba2+有毒，用X射線檢查腸胃病時(shí)常服用鋇餐（BaSO4），但誤服BaCO3可引起人中毒（人體的胃液中含有一些鹽酸），寫出有關(guān)的方程式： 。 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2第十五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月Zn H2SO4 ZnSO4 H2 金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律：排在氫前面的金