遼寧省大連市第四十八中學(xué)2021屆高三化學(xué)考前模擬試題（含解析）

1、遼寧省大連市第四十八中學(xué)2019屆高三化學(xué)考前模擬試題（含解析）PAGE PAGE - 37 -遼寧省大連市第四十八中學(xué)2019屆高三化學(xué)考前模擬試題（含解析）第卷一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活緊密聯(lián)系在一起，下列說(shuō)法不正確的是A. 工業(yè)制粗硅、電鍍、鋼鐵的銹蝕、制玻璃均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B. 醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)C. “天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D. 天然氣、瓦斯等氣體及面粉、煤粉等固體粉塵都容易發(fā)生爆炸【答案】A【解析】【詳解】A. 工業(yè)制粗硅涉及的化學(xué)反應(yīng)為：，電鍍是將金屬以離子形式（溶液中）通過(guò)電解，

2、在鍍件上生成相應(yīng)金屬的過(guò)程，鋼鐵的銹蝕的化學(xué)過(guò)程是FeFe(II)Fe(OH)3Fe2O3， 這三個(gè)過(guò)程都有化合價(jià)的變化，它們都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；制玻璃的化學(xué)方程式為：，此過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)的變化，即沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 醫(yī)療上的血液透析原理同膠體的滲析類似。透析時(shí)，病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過(guò)透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過(guò)，從而被清除，B正確；C. 碳纖維是一種有碳元素構(gòu)成的特種纖維，具有耐高溫、抗摩擦、導(dǎo)電、導(dǎo)熱及耐腐蝕等特性，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D. 可燃性的氣體及粉塵與空氣或氧氣混合后，當(dāng)濃度達(dá)到一定極限

3、后，遇明火或靜電或電火花都可能發(fā)生爆炸，D正確；故合理選項(xiàng)A。2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB. 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，所含氧原子數(shù)為2NAD. 含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56g【答案】C【解析】【詳解】A. 標(biāo)況下，22.4L的Cl2為1mol，完全反應(yīng)時(shí)，1mol Cl2變?yōu)?mol Cl（-1），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)物料守恒，1 L

4、 0.1 molL1的NaHCO3溶液中，有c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L，則n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)=0.1NA，即HCO3和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C. M(NO2)=46g/mol，M(N2O4)=92g/mol。設(shè)NO2有x mol，N2O4有y mol，則有46x+92y=46，則x+y=1。混合氣體中，n(O)=2x+4y=2（x+2y）=2mol=2NA，C正確；D. 氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，由于各膠粒的聚合度不同，無(wú)法計(jì)算NA個(gè)膠粒中Fe(OH)3的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故C為合理選項(xiàng)。

5、3.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰埐蛔兩芤褐幸欢](méi)有NH4+B向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+C將乙醇和濃硫酸混合加熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪為無(wú)色產(chǎn)生的氣體中含有乙烯D向4mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入幾滴0.1mol/L ZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A. 檢驗(yàn)銨根離子，除了需要加入NaOH溶液之外，還需要加熱才行，A錯(cuò)誤；

6、B. 檢驗(yàn)Fe2+，可以向溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明溶液中有Fe2+，B正確；C. 乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯時(shí)，往往會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生產(chǎn)生SO2，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以要先除去SO2才行，否則無(wú)法說(shuō)明產(chǎn)生的氣體含有乙烯，C錯(cuò)誤；D. 向4mL的Na2S溶液中滴入幾滴同濃度的 ZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液，并未說(shuō)明CuSO4溶液的量。實(shí)驗(yàn)中，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黑色沉淀，只能說(shuō)明是滴加順序不同，產(chǎn)生沉淀的順序也不同，不能說(shuō)明沉淀之間發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明Ksp(CuS)O2-Na+。所以W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：ZWXY，

7、A錯(cuò)誤；B. W、X的氫化物分別為NH3、H2O，由于O的非金屬性比N強(qiáng)，所以H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：XW，B錯(cuò)誤；C. ZX2為SO2，ZX3為SO3，SO2不能再燃燒，且SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需要高溫和催化劑，C錯(cuò)誤；D. W為N，它的一種氫化物肼（N2H4），可用作火箭燃料，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】第一，此類題型，要根據(jù)題中給出的信息去推斷出各元素及相關(guān)的物質(zhì)。第二，D選項(xiàng)所涉及的知識(shí)點(diǎn)，經(jīng)常出現(xiàn)在練習(xí)題中，需要考生通過(guò)練習(xí)，吸收并積累相關(guān)的課外知識(shí)。5.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. X的分子式為C9H12O3B. X中所有碳原子均可能共面C

8、. X可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH【答案】C【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知， 其分子式為C9H14O3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 分子中含有飽和碳原子，則與該碳原子相連的四個(gè)碳原子一定不在同一共面上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 分子中含有羥基，且與羥基相連的碳原子上含有氫原子，所以在催化劑存在的條件下可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D.分子中僅含有1個(gè)酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，所以 1mol該有機(jī)物最多能消耗1 mol NaOH，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意只有1個(gè)酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，為易

9、錯(cuò)點(diǎn)。6.用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時(shí)的反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A. X是鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電子流動(dòng)的方向：BY，XAC. 正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4D. 鋰電極減重0.14g時(shí)，電解池中溶液減重0.18g【答案】D【解析】【詳解】A. 電解法制備Fe(OH)2，則鐵作陽(yáng)極，根據(jù)題給總反應(yīng)可知，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，所以Y為陰極，故X是鐵電極，故A項(xiàng)正確；B. 電子從電池的負(fù)極流至電解池

10、的陰極，然后從電解池的陽(yáng)極流回到電池的正極，即電子從B電極流向Y電極，從X電極流回A電極，故B項(xiàng)正確；C. 由圖示可知，電極A發(fā)生了還原反應(yīng)，即正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4，故C項(xiàng)正確；D. 鋰電極減重0.14g，則電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe+2H2OFe(OH)2+H2，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，電解池中溶液減少0.02molH2O，即減輕0.36g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)電解法制備Fe(OH)2的反應(yīng)原理，得出鐵作陽(yáng)極，再根據(jù)題給總反應(yīng)可知

11、，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，所以Y為陰極，故X是鐵電極。7.25時(shí)，向10mL0.1molL-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A. 若a=-8，則Kb(XOH)10-5B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D. M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小【答案】B【解析】【詳解】A. a點(diǎn)表示0.1molL1一元弱堿XOH，若a=8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)=105，故A正確；B. 兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生

12、成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1)，故C正確；D. M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B8.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。儀器a

13、的名稱為_，裝置B的作用是_。裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_。裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，氧化產(chǎn)物是_。(2)粗略測(cè)定生成ClO2的量實(shí)驗(yàn)步驟如下：a. 取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶23次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00 mL硫代硫酸鈉

14、溶液。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是_?！敬鸢浮?(1). 分液漏斗 (2). 防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可) (3). SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2 (4). 檢驗(yàn)有I2生成，進(jìn)而證明ClO2有強(qiáng)氧化性 (5). 2:1 (6). O2 (7). 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 (8). 0.324g (9). 產(chǎn)生ClO2的速率太快，ClO2沒(méi)有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部進(jìn)入D中【解析】【分析】(1)濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，A制備S

15、O2，B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，在D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2遇淀粉變藍(lán)色；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境；(2)碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色；ClO2與KI在溶液反應(yīng)離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得ClO25S2O32-，則

16、n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol，250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g；ClO2部分沒(méi)有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測(cè)定值偏低。【詳解】(1) 濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，A用于制備SO2，B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原

17、反應(yīng)生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{(lán)色，根據(jù)淀粉溶液是否變色來(lái)判斷是否有I2單質(zhì)生成，從而證明ClO2是否具有氧化性；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)方程式為H2O2

18、+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+H2O，在該反應(yīng)中ClO2是氧化劑，NaClO2的還原產(chǎn)物，H2O2是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；(2)I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色，所用滴定終點(diǎn)是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得關(guān)系式：ClO25S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol，則在250

19、mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g；由于C中ClO2有一部分沒(méi)有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測(cè)定值偏低。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備，涉及實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)、方程式的計(jì)算、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵。9.堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無(wú)汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料MnxZn(1x)Fe2O

20、4，其工藝流程如圖所示：(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價(jià)為_。(2)濾液A中溶質(zhì)的電子式為_。(3)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a molL1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b molL1，濾液體積為1

21、m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為_kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是_，生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是_。(6)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過(guò)濾”可得到產(chǎn)品和濾液C(C為正鹽)，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)開?！敬鸢浮?(1). +3 (2). (3). MnO(OH)+Fe2+3H+= Mn 2+Fe3+ +2H2O (4). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (5). Fe+2H+= Fe2+H2 (6). 112a56b (7). 把Fe2+

22、氧化為Fe3+ (8). 生成的Fe3+催化了雙氧水的分解 (9). c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH)【解析】【分析】Zn、MnO2、MnO(OH)和Zn(OH)2都不溶于水，經(jīng)過(guò)浸取，濾渣的主要成分為Zn、MnO2、MnO(OH)和Zn(OH)2，濾液A的成分為KOH。“溶渣”中，加入的過(guò)量稀硫酸是為了將濾渣全部轉(zhuǎn)化為溶液，并除去其他不溶性物質(zhì)。通過(guò)題目可知，“調(diào)鐵”是為了調(diào)節(jié)Mn、Zn和Fe的比例，加入的Fe要完全消耗過(guò)量的稀硫酸，則Fe必須過(guò)量，所以過(guò)量的Fe會(huì)和Fe3+反應(yīng)。由于化合物MnxZn(1x)Fe2O4中Fe呈+3價(jià)，所以必須把此時(shí)溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe

23、3+，所以要加入H2O2這個(gè)合適的強(qiáng)氧化劑。加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液中Fe、Mn、Zn全部形成了沉淀，所以濾液C（正鹽）的溶質(zhì)為(NH4)2SO4?！驹斀狻浚?）用二氧化錳制取氯氣時(shí)的還原產(chǎn)物為MnCl2，其中Mn的化合價(jià)為+2價(jià)，則在MnxZn(1x)Fe2O4中，設(shè)Fe的化合價(jià)為y，則有（+2）x+（+2）（1-x）+2y+（-2）4=0。解得y=3，即Fe的化合價(jià)為+3價(jià)；(2)由于Zn、MnO2、MnO(OH)和Zn(OH)2都不溶于水，則濾液A的溶質(zhì)為KOH，其電子式為；(3)硫酸亞鐵和MnO(OH)的反應(yīng)方程式為：，則其離子方程式為：；(4)在“溶渣”時(shí)，加入了過(guò)量的稀硫酸，所

24、以“調(diào)鐵”時(shí)，發(fā)生的離子方程式有：，；從化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4來(lái)看，“調(diào)鐵”的目標(biāo)是n(Mn)+n(Zn):n(Fe)=1:2。已知：濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a molL1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b molL1，濾液體積為1m3，則n(Mn2+)+n(Zn2+)=1000a mol，n(Fe2+)+n(Fe3+)=1000b mol，設(shè)需要加入的鐵粉的物質(zhì)的量為y mol，有，解得y=(2000a-1000b)mol，則所需鐵粉的質(zhì)量為（2000a-1000b）mol 56g/mol =(112a-56b)kg；(5)在“氧化”的工序中，雙氧水的目的是

25、將Fe2+氧化為Fe3+；雙氧水的消耗量大于理論值，可能的原因是其自身不穩(wěn)定，發(fā)生了分解，而Fe3+可以催化H2O2的分解，可能的原因除了溫度之外，主要是Fe3+催化H2O2的分解；(6)經(jīng)過(guò)“調(diào)pH”、“結(jié)晶”、“過(guò)濾”后得到產(chǎn)品和硫酸銨溶液，所以濾液C（正鹽）為(NH4)2SO4溶液，則其溶液中離子各濃度的大小順序?yàn)閏(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH)?！军c(diǎn)睛】此類題目看起來(lái)較難，要認(rèn)真分析題目及流程圖的每一步，并結(jié)合平時(shí)在練習(xí)中積累的知識(shí)，可以大概推測(cè)出每一步的目的。所以，考生在平時(shí)的練習(xí)中，注意吸收并積累新的課外知識(shí)。10.二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱 DME，熔點(diǎn)-141.5，

26、沸點(diǎn)-24.9，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1= -90.0kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= -200kJmol-1回答下列問(wèn)題：(1)已知：H2O(1)=H2O(g) H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2)制備1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為_。(2)有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mo

27、lL-1，c(CH3OCH3)=0.2molL-1，此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為_。用CH3OH表示反應(yīng)的速率是_molL-1min-1，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 = _。(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2值變小，則下列說(shuō)法正中確的是_。A 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度C 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=_(填數(shù)值)。(5)綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為熔融

28、態(tài)的碳酸鹽(如熔融K2CO3)，其中CO2會(huì)參與電極反應(yīng)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?(1). 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l) H2= 244.0kJmo l -1 (2). 60% (3). 0.12 (4). 1 (5). BD (6). 2 (7). CH3OCH3+6CO32-12e=8CO2+3H2O【解析】【分析】本題主要考察了蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡的移動(dòng)，燃料電池電極方程式的書寫。（1）（2）可以根據(jù)化學(xué)定義去應(yīng)用、計(jì)算。（3）化學(xué)平衡常數(shù)K的改變，只和溫度有關(guān)系，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K變小。(4)需要觀察圖像，并理解其

29、意義。（5）燃料電池的總反應(yīng)的方程式都是燃燒反應(yīng)，此題的總反應(yīng)為，且由于O2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則O2參與反應(yīng)的電極一定是正極；電解質(zhì)為K2CO3，則在某一個(gè)電極反應(yīng)中有CO32-生成，且CO32-一定在另外一個(gè)電極上被消耗。CO2參與電極反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-2CO32-，結(jié)合蓋斯定律，可以得到負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OCH3+6CO32-12e-8CO2 +3H2O?！驹斀狻浚?）已知：H2O(1)=H2O(g) H= +44.0kJ/mol，記為，根據(jù)蓋斯定律得：該熱化學(xué)方程式是2+-的結(jié)果，即2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l) H=

30、 244.0kJmo l -1；(2)由題意可得，平衡時(shí)，n(H2)=1.8molL-12L=3.6mol，則H2消耗了2.4mol，根據(jù)方程式計(jì)算可得參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol，則(CO)=60%；在反應(yīng)中，H2參加了2.4mol，則有1.2mol的CH3OH生成，所以v(CH3OH)=0.12molL-1min-1；在反應(yīng)中， c(H2O)= c(CH3OCH3)=0.2molL-1，則c(CH3OH)=-0.2mol/L2=0.2 molL-1，K2=1；(3) A. 平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)系：對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K減小。K2變小，說(shuō)明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

31、，A錯(cuò)誤；B. K2減小，說(shuō)明溫度升高，B正確；C. 題中說(shuō)明了容器的體積一定，即體積不變，且該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變，K2變小，說(shuō)明溫度增大，根據(jù)方程PV=nRT得，反應(yīng)前后壓強(qiáng)也變大，C錯(cuò)誤；D. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則n(CH3OCH3)減小，V(CH3OCH3)也減小，所以CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確；故合理選項(xiàng)為BD；（4）對(duì)于反應(yīng)而言，要想提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以增加H2的濃度，同樣地要想提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以通過(guò)增加CO的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)。a值對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，是CO和H2的轉(zhuǎn)化率都為最低的點(diǎn)，所以a應(yīng)該為2：1=2；（5）燃料電池中， O2一定在

32、正極發(fā)生反應(yīng)，則CH3OCH3的燃燒產(chǎn)物為CO2，C由-2價(jià)變?yōu)榱?4價(jià)，則CH3OCH3在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。由于CO2參與電極反應(yīng)，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，所以正極的電極反應(yīng)為：2CO2+O2+4e-2CO32-；總的燃燒反應(yīng)為：，則可得負(fù)極的反應(yīng)方程式為：CH3OCH3+6CO32-12e-8CO2+3H2O?！军c(diǎn)睛】第一，化學(xué)平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)。對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K變小。第二，關(guān)于原電池，要先判斷總反應(yīng)的方程式，在判斷反應(yīng)物在哪個(gè)電極上反應(yīng)；此外，燃料電池中，某個(gè)電極一定會(huì)產(chǎn)生電解質(zhì)，相應(yīng)地電解質(zhì)一定會(huì)在另一個(gè)電極上生成。11.電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電

33、池與太陽(yáng)能電池占有很大比重。太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。(1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為_。(2)若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫成4s24px24py4，則其違背了_。(3)下圖表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是_(填標(biāo)號(hào))。(4)元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡(jiǎn)單氫化物Q的電子式為_，該分子其中心原子的雜化類型為_。寫出一種與Q互為等電子體的離子_。(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O710H

34、2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)B(OH)4-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2B4O5(OH)4 8H2O其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是_(填選項(xiàng)字母)。A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 范德華力 E 氫鍵(6)GaAs的熔點(diǎn)為1238，密度為gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為_，GaAs的熔點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的

35、體積占晶胞體積的百分率為_?！敬鸢浮?(1). 14 (2). 洪特規(guī)則 (3). b (4). (5). sp3 (6). NH4+ (7). C (8). 原子晶體 (9). 低于 (10). 【解析】【分析】本題主要考察核外電子的排布規(guī)律，及原子的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）亞銅離子的電子軌道排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10，s軌道只有1個(gè)軌道，p軌道有3個(gè)方向不同的軌道，d軌道有5個(gè)方向不同的軌道，所以基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14；（2）洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且

36、自旋方向相同。題中基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫成4s24px24py4違背了洪特規(guī)則，正確的應(yīng)該是4s24px24py14pz1；（3）電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去電子變?yōu)闅鈶B(tài)陽(yáng)離子（即電離），必須克服核電荷對(duì)電子的引力而所需要的能量。由于C和Si是同族元素，所以它們的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)相近，所a、c分別為C和Si的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，b為P的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)；（4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，則X為C，其最簡(jiǎn)單氫化物的為CH4，它的電子式為；由于C的周圍都是C-H單鍵，所以C的軌道雜化為sp3雜化；與CH4互為等電子體的微粒有H2O、NH3、HF、OH-、NH4+、H3O+；（5）A. 從

37、圖中可以看出該晶體為離子晶體，所以含有離子鍵，A正確；B. 晶體中有B-O鍵，該化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，B正確；C. 金屬鍵僅存在于金屬晶體中，C錯(cuò)誤；D. 結(jié)晶水合物中都含有分子間作用力，D正確；E. 化合物中含有較多的H和O，且空間結(jié)構(gòu)較大，則一定有氫鍵，E正確；故合理選項(xiàng)為C；（6）從圖中可以看出構(gòu)成晶胞的微粒為Ga原子和As原子，所以GaAs為原子晶體，則GaN也是原子晶體；在GaAs晶體和GaN晶體中，N的原子半徑小于As的原子半徑，所以Ga-N鍵鍵長(zhǎng)比Ga-As鍵短，所以Ga-N鍵鍵能比Ga-As鍵高，則GaN晶體的熔沸點(diǎn)比GaAs晶體高；一個(gè)GaAs晶胞中，含有As的個(gè)數(shù)為8+6=4個(gè)，含有Ga的個(gè)數(shù)為41=4個(gè)。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，則一個(gè)Ga的質(zhì)量為g，一個(gè)As的質(zhì)量為g，所以一個(gè)GaAs的晶胞的質(zhì)量為g，則一個(gè)GaAs晶胞的體積為cm3；Ga和As原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，則在GaAs晶胞中，4個(gè)Ga和As的體積為：=，所以GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為：100%=100%?！军c(diǎn)睛】第一，原子的核外電子排布規(guī)則是?？嫉膬?nèi)容