《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》課程教學(xué)大綱

1、PAGE 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)大綱課程編碼：課程英文譯名：Experiment of inorganic and analytical chemistry 課程類別：專業(yè)基礎(chǔ)課開課對(duì)象：化學(xué)工程與工藝、制藥工程、材料化學(xué)、高分子材料與工程等專業(yè)開課學(xué)期：第1、2學(xué)期學(xué) 分：2學(xué)分 總學(xué)時(shí)：68學(xué)時(shí) 一、說(shuō) 明【目的任務(wù)】 本課程是高等院?；瘜W(xué)工程與工藝、制藥工程等專業(yè)學(xué)生必修的基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，課程系統(tǒng)地、科學(xué)地安排各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，通過(guò)實(shí)驗(yàn)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)；掌握無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能以及常用儀器的使用方法；熟悉元素及化合物的重要性質(zhì)和反應(yīng)；掌握化合物的一般分離和制備

2、方法；加深對(duì)化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握；學(xué)會(huì)正確觀察化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象以及數(shù)據(jù)處理方法；初步學(xué)會(huì)查閱資料、手冊(cè)，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；從而培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和獨(dú)立思考、獨(dú)立進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的實(shí)踐能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)后續(xù)課程，培養(yǎng)初步的科研能力打下基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)安排】本課程為考查課，在第1、2學(xué)期完成，總學(xué)時(shí)數(shù)為68學(xué)時(shí)，其中實(shí)驗(yàn)講座2學(xué)時(shí)，操作考核2學(xué)時(shí)，實(shí)驗(yàn)64學(xué)時(shí)（其中必開36學(xué)時(shí)，選開28學(xué)時(shí)）。二、學(xué)時(shí)分配 序號(hào)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目名稱課時(shí)備注1實(shí)驗(yàn)講座2必開2儀器的認(rèn)領(lǐng)、洗滌與干燥 2必開3溶液的配制 3必開4酸堿滴定 3選開5粗鹽的提純 4必開6化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定

3、4選開7醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定 4選開8I3 I + 平衡常數(shù)的測(cè)定 4選開9s區(qū)元素（堿金屬和堿土金屬） 3選開10ds區(qū)金屬元素（銅、銀、鋅、鎘、汞） 3選開11d區(qū)金屬元素（鉻、錳、鐵、鈷、鎳） 4選開12常見金屬陽(yáng)離子的鑒定反應(yīng) 3選開13p區(qū)非金屬元素（一）（氧、硫） 3選開14p區(qū)非金屬元素（二）（氮族）3選開15轉(zhuǎn)化法制備氯化銨 3選開16硫代硫酸鈉的制備 4必開17五水硫酸銅的制備 4必開18硫酸亞鐵銨的制備 4選開19硫酸四氨合銅()鹽的制備及化學(xué)式的確定（設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)）8選開20三草酸合鐵()酸鉀的合成及其組成分析(綜合實(shí)驗(yàn))8必開21容量器皿的校準(zhǔn)3選開22酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液

4、的配制與標(biāo)定 4選開23純堿中Na2CO3和NaHCO3含量的測(cè)定 3必開24EDTA溶液濃度的標(biāo)定及天然水總硬度的測(cè)定 3選開25石灰石或白云石中鈣、鎂的測(cè)定4選開26鉍鉛混合液中鉍、鉛含量的連續(xù)測(cè)定4選開27鋁合金中鋁含量的測(cè)定4選開28高錳酸鉀溶液濃度的標(biāo)定與過(guò)氧化氫含量的測(cè)定 4選開29重鉻酸鉀法測(cè)定鐵礦石中全鐵含量（無(wú)汞定鐵法） 3選開30硫代硫酸鈉溶液濃度的標(biāo)定及銅含量的測(cè)定6選開31鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵 4必開32鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的條件試驗(yàn)4選開33食用白醋中乙酸含量的測(cè)定3選開34胃舒平片劑中Al2O3和MgO含量的測(cè)定4選開35維生素C片劑中抗壞血酸的測(cè)定4選開3

5、6水樣中化學(xué)耗氧量(COD)的測(cè)定4選開37碘量法測(cè)定葡萄糖注射液中葡萄糖含量4選開38補(bǔ)鈣制劑中鈣含量的測(cè)定4選開39食品中亞硝酸鹽的測(cè)定4選開40操作考核2必開三、課程內(nèi)容實(shí)驗(yàn)講座（2學(xué)時(shí)）操作考核（2學(xué)時(shí)）實(shí)驗(yàn)一 儀器的認(rèn)領(lǐng)、洗滌與干燥（2學(xué)時(shí)） 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹渴煜o(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則和要求，熟悉常用儀器名稱、規(guī)格及使用注意事項(xiàng)，了解玻璃儀器的洗滌原理和方法，學(xué)會(huì)常用儀器的洗滌和干燥方法?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】?jī)x器的認(rèn)領(lǐng)、洗滌與干燥實(shí)驗(yàn)二 溶液的配制（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繉W(xué)習(xí)比重計(jì)、移液管、容量瓶的使用方法。掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度等一般配制方法和基本操作。了解特殊溶液的配制方

6、法?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】粗略配制CuSO4溶液，準(zhǔn)確配制NaCl溶液，粗略配制HCl溶液，由已知濃度的HAc溶液準(zhǔn)確配制HAc溶液。實(shí)驗(yàn)三 酸堿滴定（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆账釅A滴定的基本原理。掌握滴定操作，學(xué)會(huì)正確判斷滴定終點(diǎn)。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 NaOH溶液濃度的標(biāo)定、HAc溶液濃度的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)四 粗鹽的提純（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆仗峒僋aCl的原理和方法。學(xué)習(xí)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶和烘干等基本操作?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】粗鹽的溶解，除去粗鹽中的SO42-、CO32-、Mg2+、Ca2+，濃縮結(jié)晶得到產(chǎn)品，檢驗(yàn)產(chǎn)品的純度。實(shí)驗(yàn)五 化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私鉂舛取囟群痛呋瘎?duì)

7、反應(yīng)速率的影響，根據(jù)反應(yīng)速率的測(cè)定，計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)速率和反應(yīng)活化能。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】測(cè)定不同起始濃度時(shí)的初速率，考查濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；測(cè)定不同溫度下的速率，考查溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)及活化能。實(shí)驗(yàn)六 醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)，加深對(duì)標(biāo)準(zhǔn)電離常數(shù)和電離度的理解；學(xué)習(xí)使用酸度計(jì)；鞏固移液管、容量瓶等儀器的基本操作?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】 配制不同濃度的醋酸溶液，用酸度計(jì)測(cè)定不同濃度的醋酸溶液的pH，計(jì)算醋酸解離常數(shù)和解離度。實(shí)驗(yàn)七 I3-I2+I- 平衡常數(shù)的測(cè)定（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定I3-I2+I-的平衡常數(shù)

8、，加深對(duì)化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的理解并了解平衡移動(dòng)的原理。鞏固移液管、滴定管、碘量瓶的基本操作?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】用碘量法測(cè)定平衡時(shí)I3- 、I-及I2的濃度，計(jì)算I3-=I-+I2的平衡常數(shù)。實(shí)驗(yàn)八 s區(qū)元素（堿金屬和堿土金屬）（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私饨饘兮c和鎂的強(qiáng)還原性。比較金屬鎂、鈣和鋇的硫酸鹽、碳酸鹽和鉻酸鹽的溶解性，并掌握Mg2+，Ca2+和Ba2+的分離方法。了解并掌握堿金屬和堿土金屬離子的定性鑒定方法。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】金屬鈉和鎂的還原性；鎂、鈣、鋇的難溶鹽的生成和性質(zhì)；未知物的分析。實(shí)驗(yàn)九 ds區(qū)金屬元素（銅、銀、鋅、鎘、汞）（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私忏~、銀、鋅、汞的氧化物或氫氧化物的性質(zhì)。

9、掌握銅、汞氧化態(tài)變化的關(guān)系。掌握Cu2+，Ag+，Zn2+，Hg2+的鑒定方法?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】 銅、銀、鋅、汞的化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；未知物的分析。實(shí)驗(yàn)十 d區(qū)金屬元素（鉻、錳、鐵、鈷、鎳）（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐苽銫r（OH）3，Mn（OH）2，F(xiàn)e（OH）2，Co（OH）2，Co（OH）3，并試驗(yàn)其性質(zhì)。了解Cr和Mn各種常見氧化態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。掌握Cr3+，Mn2+，F(xiàn)e3+和Fe2+等離子的鑒定?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】鉻、錳、鐵、鈷的化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；未知物的分析。實(shí)驗(yàn)十一 常見金屬陽(yáng)離子的鑒定反應(yīng)（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹窟M(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)。熟悉常見陽(yáng)離子的鑒定反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】常見金屬陽(yáng)

10、離子的鑒定反應(yīng),包括Na+、K+、NH4+ 、Mg2+、Ca2+、Ba2+、A13+、Sn2+ 、Hg2+、Pb2、Sb()、Sb3+、Bi3+、Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+的鑒定。實(shí)驗(yàn)十二 p區(qū)非金屬元素（一）（氧、硫）（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆者^(guò)氧化氫的制備、性質(zhì)及其鑒定方法。掌握不同價(jià)態(tài)硫的化合物的性質(zhì)。掌握SO42-，SO32-，S2O32-，S2-等的鑒定。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】過(guò)氧化氫的制備、鑒定及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；多硫化鈉的制備和性質(zhì)；硫代硫酸鹽的性質(zhì)；過(guò)二硫酸鹽的氧化性；離子的鑒定；未知溶液的分析。實(shí)驗(yàn)十三 p區(qū)非金屬元素（二）

11、（氮族）（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹吭囼?yàn)銨鹽和硝酸鹽的熱穩(wěn)定性。了解亞硝酸和硝酸的主要性質(zhì)。掌握實(shí)驗(yàn)室制備磷酸的方法。學(xué)習(xí)NH4+，NO3-和各種磷酸根離子的鑒定方法?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】銨鹽和硝酸鹽的熱分解；亞硝酸的生成和性質(zhì)；硝酸的氧化性；磷酸的制備和鑒定；離子的鑒定。實(shí)驗(yàn)十四 轉(zhuǎn)化法制備氯化銨（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繉W(xué)習(xí)并掌握用轉(zhuǎn)化法制備NH4Cl的原理和方法。進(jìn)一步練習(xí)溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾等基本操作?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】利用NaCl與(NH4)2SO4復(fù)分解反應(yīng)制備NH4Cl，根據(jù)它們的溶解度及其受溫度影響差別的原理，采取加熱、蒸發(fā)、冷卻等措施，使溶解向結(jié)晶轉(zhuǎn)化，從而達(dá)到分離。實(shí)驗(yàn)十五 硫代硫酸鈉的制備（4

12、學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私饬虼蛩徕c的制備方法。熟悉蒸發(fā)濃縮、減壓過(guò)濾、結(jié)晶等基本操作。了解產(chǎn)品中的硫酸鹽和亞硫酸鹽的限量分析方法?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】用亞硫酸鈉與硫粉在沸騰溫度下化合制得硫代硫酸鈉，（分析產(chǎn)品中硫酸鹽和亞硫酸鹽的含量）。實(shí)驗(yàn)十六 五水硫酸銅的制備（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私庥山饘僦苽潲}的一種方法。掌握五水硫酸銅制備及提純的原理和方法。掌握減壓過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮和重結(jié)晶等基本操作?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】用銅屑H2O2氧化法制備CuSO4。即先將銅屑在空氣中灼燒去除油脂等有機(jī)污染物，然后將其在H2SO4存在下進(jìn)行H2O2氧化成Cu2+，再蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到CuSO45H2O。將產(chǎn)品溶解重結(jié)晶法提純。實(shí)驗(yàn)十七

13、硫酸亞鐵銨的制備（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐苽鋸?fù)鹽，了解復(fù)鹽的特性，掌握水浴加熱、蒸發(fā)、濃縮等基本操作。了解無(wú)機(jī)物制備的投料、產(chǎn)量、產(chǎn)率的有關(guān)計(jì)算及產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)方法?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】制備硫酸亞鐵，制備硫酸亞鐵銨，比色法對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行限量分析。實(shí)驗(yàn)十八 硫酸四氨合銅()鹽的制備及化學(xué)式的確定（8學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^(guò)Cu(NH3)4SO4的制備學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)配合物的制備和更換溶劑結(jié)晶的方法。掌握配合物化學(xué)式確定的方法。鞏固滴定管的使用及滴定基本操作。了解重量分析法原理及其操作。了解分光光度計(jì)的使用及光度法基本原理。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】四氨合銅（）硫酸鹽的制備，化學(xué)式的確定，包括NH3、SO42-及Cu2+的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)十

14、九 三草酸合鐵()酸鉀的合成及其組成分析（8學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私馊菟岷翔F（）酸鉀的合成方法。掌握確定化合物化學(xué)式的基本原理和方法。鞏固無(wú)機(jī)合成、滴定分析的基本操作。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】三草酸合鐵（）酸鉀的合成；組成分析：結(jié)晶水含量的測(cè)定，草酸根的測(cè)定，鐵含量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)二十 容量器皿的校準(zhǔn)（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆盏味ü?、容量瓶、移液管的使用方法；學(xué)習(xí)容量器皿的校準(zhǔn)方法；進(jìn)一步熟悉分析天平的稱量操作。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】滴定管、容量瓶、移液管的校準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)二十一 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繉W(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法，掌握用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定酸堿溶液的準(zhǔn)確濃度。熟練掌握容量瓶、移液管及滴定管的使用方

15、法。初步掌握滴定操作及滴定終點(diǎn)的判斷。掌握分析天平的使用及減量法稱取試樣的方法?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】NaOH溶液濃度的標(biāo)定，HAc溶液濃度的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)二十二 純堿中Na2CO3和NaHCO3含量的測(cè)定（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私鈴?qiáng)堿弱酸鹽滴定過(guò)程中pH的變化。掌握用雙指示劑法測(cè)定純堿中Na2CO3，NaHCO3含量的方法。了解酸堿滴定法在堿度測(cè)定中的應(yīng)用?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】 酚酞作指示劑，用鹽酸滴定混合堿液，第一終點(diǎn)到達(dá)以后，用溴甲酚綠-二甲基黃作指示劑，用鹽酸滴定到終點(diǎn)，計(jì)算混合堿中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。實(shí)驗(yàn)二十三 EDTA溶液濃度的標(biāo)定及天然水總硬度的測(cè)定（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆张湮坏味ǖ幕驹?、?/p>

16、法和計(jì)算。掌握鉻黑T、鈣指示劑的使用條件和終點(diǎn)變化?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】加入鈣指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水樣，測(cè)定其中的鈣含量；加入鉻黑T，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水樣，測(cè)定鈣、鎂總量，計(jì)算其中的鎂含量。實(shí)驗(yàn)二十四 石灰石或白云石中鈣、鎂的測(cè)定（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繉W(xué)習(xí)EDTA法測(cè)定石灰石或白云石中鈣、鎂的含量，進(jìn)一步掌握配位滴定原理 ；了解金屬指示劑的變色原理；學(xué)習(xí)掩蔽劑消除共存離子干擾的原理及反應(yīng)條件；了解緩沖溶液的應(yīng)用?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】用HCl溶解試樣；調(diào)節(jié)試液pH，用鉻黑作指示劑，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中Ca、Mg合量，于另一份試液中，用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀

17、，加入鈣指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+，計(jì)算其中的鈣、鎂含量。實(shí)驗(yàn)二十五 鉍鉛混合液中鉍、鉛含量的連續(xù)測(cè)定（4學(xué)時(shí)） 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私馔ㄟ^(guò)控制酸度提高EDTA選擇性的原理；掌握用EDTA進(jìn)行連續(xù)滴定的方法?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】在Bi3+Pb2+混合溶液中，調(diào)節(jié)溶液的pH1，以二甲酚橙為指示劑，Bi3+與指示劑形成紫紅色配合物，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Bi3+；在滴定Bi3+后的溶液中，加入六次甲基四胺溶液，調(diào)節(jié)溶液pH56，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定Pb2+，計(jì)算其中的鉍、鉛含量。實(shí)驗(yàn)二十六 鋁合金中鋁含量的測(cè)定 （4學(xué)時(shí)） 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆珍X合金中鋁的測(cè)定原理和方法；了解返滴定法和置換滴定法的

18、應(yīng)用與結(jié)果計(jì)算；掌握二甲分橙指示劑的變色原理。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】加(1+1)HCl鹽酸溶解試樣；調(diào)溶液pH 為3.5，加入過(guò)量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱煮沸，冷卻后，再調(diào)節(jié)溶液pH為56，以二甲酚橙(XO)為指示劑，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA，計(jì)算其中的鋁含量。實(shí)驗(yàn)二十七 高錳酸鉀溶液濃度的標(biāo)定與過(guò)氧化氫含量的測(cè)定（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆崭咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定方法；掌握用高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫含量的原理和方法。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】準(zhǔn)確稱取一定量草酸鈉，溶解后用高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)，計(jì)算高錳酸鉀溶液的準(zhǔn)確濃度；稀釋樣品過(guò)氧化氫，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，計(jì)算過(guò)氧化氫的含量。實(shí)驗(yàn)二十八 重鉻

19、酸鉀法測(cè)定鐵礦石中全鐵含量（無(wú)汞定鐵法）（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?掌握重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法。了解鐵礦石的溶解方法。理解甲基橙的作用原理與條件。掌握重鉻酸鉀法測(cè)定全鐵的原理和方法。學(xué)習(xí)二苯胺磺酸鈉的作用原理。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】鐵礦石試樣溶液的制備及其鐵含量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)二十九 硫代硫酸鈉溶液的標(biāo)定及銅含量的測(cè)定（6學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆誑a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定方法。掌握碘量法測(cè)定銅含量的的原理及測(cè)定條件。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】準(zhǔn)確稱取一定量重鉻酸鉀基準(zhǔn)物，溶解后加入過(guò)量的碘化鉀，用硫代硫酸鈉溶液滴定到終點(diǎn)，計(jì)算硫代硫酸鈉溶液的準(zhǔn)確濃度；用碘量法測(cè)定五水硫酸銅中的銅含量。實(shí)驗(yàn)三十 鄰二氮菲分光光度法測(cè)定

20、鐵（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆辗止夤舛确y(cè)定鐵的原理及方法；了解分光光度計(jì)的性能、結(jié)構(gòu)，掌握分光光度計(jì)正確的使用方法；學(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和樣品測(cè)定的方法?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】 配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線；測(cè)定試液的吸光度，求得混合鐵樣中Fe()、Fe() 的含量。實(shí)驗(yàn)三十一 鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的條件試驗(yàn)（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?學(xué)習(xí)如何試驗(yàn)、選擇光度分析的實(shí)驗(yàn)條件；學(xué)習(xí)吸收曲線的繪制及最大吸收波長(zhǎng)的選擇。 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】吸收曲線的制作和測(cè)量波長(zhǎng)的選擇；溶液酸度的選擇；顯色劑用量的選擇；顯色時(shí)間的選擇；確定鄰二氮菲吸光光度法測(cè)定鐵的最佳條件。實(shí)驗(yàn)三十二 食用白醋中乙酸含量的測(cè)定（3學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

21、 掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的基本過(guò)程、突躍范圍及指示劑的選擇原理；進(jìn)一步熟練掌握堿式滴定管的使用方法與基本操作。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】準(zhǔn)確移取一定量食用白醋于容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度 。用移液管分取三份試液，分別置于錐形瓶中，加入酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。根據(jù)耗用的NaOH體積及其濃度，計(jì)算每100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)三十三 胃舒平片劑中Al2O3和MgO含量的測(cè)定（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繉W(xué)習(xí)藥劑樣品的前處理方法；掌握配位滴定中返滴定法的基本原理；進(jìn)一步掌握混合離子分別測(cè)定的方法和原理；掌握沉淀分離的操作方法。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 將樣品用酸溶解，分離棄去水不容物；調(diào)節(jié)試液pH，加入EDTA

22、 溶液，加熱煮沸，冷卻后再調(diào)節(jié)pH，以二甲酚橙為指示劑，用Zn2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA，根據(jù)EDTA 加入量與消耗的Zn2+ 標(biāo)液的體積，計(jì)算藥片中Al含量。另取一份試液，調(diào)節(jié)pH，以鉻黑T作指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Mg2+含量。實(shí)驗(yàn)三十四 維生素C片劑中抗壞血酸的測(cè)定（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆罩苯拥饬糠y(cè)定抗壞血酸含量的原理及其操作；掌握滴定分析的基本操作?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】試樣溶解；加入淀粉指示劑 ，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。根據(jù)耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積、濃度計(jì)算維生素C片劑中抗壞血酸的含量。實(shí)驗(yàn)三十五 水樣中化學(xué)耗氧量(COD)的測(cè)定（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私馑畼拥牟杉捅４娣椒?；掌握化學(xué)耗氧量的基本概念和表示方法；掌握KMnO4返滴法測(cè)定水中COD的分析方法?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】取適量水樣用KMnO4溶液V1進(jìn)行前處理；稍冷后加入Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記下KMnO4溶液的用量為V2 。 錐形瓶中加入一定量蒸餾水和硫酸，移入Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記下KMnO4溶液的用量為V3；錐形瓶中加入一定量蒸餾水用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記下KMnO4溶液的用量為V4；計(jì)算水樣的耗氧量。實(shí)驗(yàn)三十六碘量法測(cè)定葡萄糖注射液中葡萄糖含量（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空莆誌2標(biāo)準(zhǔn)溶液和Na2S