弱電解質的電離平衡 上課

1、1.增大反應物濃度：V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？2.增大生成物濃度：V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？3.減小反應物濃度：V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？4.減小生產物濃度：V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？5、增大壓強：V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？6、減小壓強：V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？7、升高溫度：V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？8、降低溫度：V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？9、使用正催化劑：V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？10、使用負催化劑：V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？11、對于等體積反應時： 增大壓強：V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？ 減小壓強：V正

2、，V逆怎么變化？平衡怎么移動？112、對于可以反應中，恒溫恒容時充入氬氣（不反應）時： V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？13、對于可以反應中，恒溫恒壓時充入氬氣（不反應）時： V正，V逆怎么變化？平衡怎么移動？16、恒溫恒容時的等效平衡：計量數相等，計量數不相等時怎么轉化？轉化后的情況又怎么樣？17、恒溫恒壓時的等效平衡：計量數相等，計量數不相等時怎么轉化？轉化后的情況又怎么樣？15、對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g）如果增加A的物質的量，A的轉化率怎么變化？ B的轉化率怎么變化？14、勒夏特列原理的內容是原理是什么？2專題3 溶液中的離子平衡反應第一單元 弱電解質的電離平衡

3、蘇教版選修4 化學反應原理3知識回顧：電解質：非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠導電的化合物。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。NaCl溶液 NaOH H2SO4、Cu 水CH3COOH NH3H2O、 CO2 乙醇（如：多數有機物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如 CH4、NH3 、蔗糖、酒精等 ）酸、堿、鹽、水、金屬氧化物4 1醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據你的經驗，你認為它們的電離程度有無差異?請說出你的理由。 2你能設計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實驗方案并與同學交流。 3若按如下方案(或按你自己設計的方案)進行實驗，請記錄實驗現(xiàn)象。 (1)測量物質的量濃度均為1molL1

4、的鹽酸和醋酸的pH。 (2)如圖31所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1molL1 的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實驗現(xiàn)象和你對實驗現(xiàn)象的解釋填入表31。5醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條反應6 開始1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質，CH3COOH是弱電解質。探究結果：7HClC

5、lHHClH2OClH3OCH3COOH H2O CH3COO H3OCH3COOH CH3COOH看圖談區(qū)別?8 根據你的經驗，你認為相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水的電離程度有無差異?請?zhí)岢瞿愕募僭O并設計實驗加以驗證，完成表32。實驗假設實驗方案實驗現(xiàn)象結論一、強電解質和弱電解質定義：強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質弱電解質：在水溶液中只能部分電離的電解質9強、弱電解質的總結：化合物非電解質電解質強電解質弱電解質大部分的鹽類強 堿強 酸弱 酸弱 堿水離子化合物共價化合物10強 堿：強 酸：弱 酸：弱 堿：記?。篐Cl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO

6、3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2NH3H2O11 強弱電解質的區(qū)分依據不是看該物質溶解度的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離. BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與 其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？導電能力:只與離子的濃度，離子所帶的電荷數有關12 下列電解質中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3CO

7、OH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O哪些是強電解質，那些是弱電解質?強電解質: 弱電解質: 練習與實踐13強、弱電解質的比較：項目強電解質弱電解質相同點都是電解質、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點化合物類型離子化合物、極性共價化合物極性共價化合物化學鍵離子鍵、極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子物質種類強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水總結：14電離方程式的書寫NaCl = Na+Cl強電解質在溶液中完全電離，用“”弱電解質在溶液中部分電離，用“ ”多元弱酸的電離 應分步完成

8、電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。CH3COOH H+CH3COO 15 請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【課堂練習】16練習3：下列物質能導電的是 ,屬于電解質的是 , 屬于強電解質的是 , 屬于弱電解質的是 , 屬于非電解質的是 。a.銅絲 b.硫酸鋇 c.石墨 d.熔融的氯化鈉 e.氯氣 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸鉀 j. 冰醋酸 k.

9、碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n Na2O achdBdil n j kmfgbdijklmn 17請根據化學平衡的有關原理思考：當醋酸溶于水后，醋酸電離的速率與CH3COO- 、H+結合成醋酸分子的速率會有何變化？二、弱電解質的電離平衡18 CH3COOH CH3COO - + H+電離結合 時間v電離 v分子化 速率電離平衡狀態(tài) 1、v t 圖象二、弱電解質的電離平衡：19 1.定義：2.特點： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)電離平衡動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度

10、不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等 V電離=V結合0逆 弱電解質的電離20 表33是實驗測定的醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝瑢⒛愕慕Y論與同學交流討論。10.11.771051.801050.421%1.34%213.度量弱電解質電離程度的化學量：（1）電離平衡常數：Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱酸：HA H+A-，平衡時對于一元弱堿：MOH M+OH-，平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意義：K值越大，電離程度越大，相應酸 (或堿) 的酸(或堿)性越強。22影響電離平衡常數大小的因素：A.

11、電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同。B.弱電解質的電離平衡常數受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。電離平衡常數只與溫度有關C.弱電解質的電離平衡常數大小不受其濃度變化的影響233.度量弱電解質電離程度的化學量：（2）弱電解質的電離度： =已電離的弱電解質濃度弱電解質的初始濃度已電離的分子數 弱電解質分子總數=弱電解質濃度越大，電離程度越小。100%100%24 弱電解質加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_ (填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。25 改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3C

12、OO-)C(CH3COOH) 加 熱 加 鹽 酸 加 NaOH 加CH3COONa 加CH3COOH 加 水CH3COOH CH3COO- + H+正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少例2減小【成果展示】26在CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH H+CH3COO。 加入少量下列固體物質，能使平衡 逆向移動的是 ( ) ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH練習與實踐B27B 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H 對于該平衡，下列敘述正確的是

13、（ ）A加水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動28總結：影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應化學反應外因當外界條件改變時符合“勒夏特列原理” 電解質本身的性質。通常電解質越弱電離程度越小。內因：294.影響電離平衡的因素（1）溫度 電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度 弱電解質濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應 同離子效應(即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動)（4）化學反應 在弱電解質

14、溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動。305NH3H2O的電離方程式為： 若在氨水中加入下表中的物質，氨的電離平衡及平衡時物質的濃度有何變化?請?zhí)顚懴卤怼＜訜峒铀甆H4Cl(s)NaOH(s)濃HClC(NH3H2O)n(OH)c (OH)平衡移動方向減小增大增大減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大正正逆逆正31 3、電離平衡移動的影響因素：移動方向n(H+)C(H+)C (Ac- )Ka加少量乙酸鈉加少量氫氧化鈉固體加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升溫250C時,0.1mol/L的乙酸溶液達到平衡,改變下列條件，請?zhí)畋恚鹤鬁p小減小增大減小不變右減小減小增大增大不變左增大增大減小減小不變右增大減小減小增大不變右增大增大增大減小不變右增大增大增大增大增大【質疑探究3】32強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式