高中化學(xué)必修一 課時(shí)1.8 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律20202021學(xué)年精品講義

1、PAGE 課時(shí)1.8 常見(jiàn)氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握氧化還原能力的大小比較2、掌握氧化還原反應(yīng)中的一些重要規(guī)律【主干知識(shí)梳理】一、理清氧化還原反應(yīng)概念及其關(guān)系1、氧化性和還原性(1)氧化性：物質(zhì)中元素的原子或離子得到電子表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，得電子能力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有降低趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力(2)還原性：物質(zhì)中元素的原子或離子失去電子表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有升高趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力【微點(diǎn)撥】氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性；還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性2、氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系口訣：升(化合價(jià)升高)失(失電子)

2、氧(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng))還(作還原劑，本身具有還原性)降(化合價(jià)降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應(yīng))氧(作氧化劑，本身具有氧化性)概括為：升失氧、降得還，劑性一致、其他相反3、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3過(guò)氧化物：如Na2O2、H2O2其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常見(jiàn)的還原劑活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如CO、SO2其他：如濃鹽酸、NH3【即學(xué)即練1】1、判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”

3、)(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物()(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑()(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑()(4)還原劑失去電子具有氧化性()(5)碘化氫中碘為最低價(jià)，碘化氫只具有還原性()(6)陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化()二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷 氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示規(guī)律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑【即學(xué)即練2】1、現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)，下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()Cr2Oeq oal(2,7)14H6Cl=2Cr33Cl27H2

4、O 2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3SO22H2O=2Fe2SOeq oal(2,4)4HA氧化性：Cr2Oeq oal(2,7)Cl2Fe3SOeq oal(2,4) B氧化性：Fe3SOeq oal(2,4)Cl2Cr2Oeq oal(2,7)C還原性：SO2Fe2ClCr3Fe2SO22、根據(jù)反應(yīng)式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br3、已知反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，I2SO22H2

5、O=H2SO42HI。判斷下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()AIFe2ClSOeq oal(2,4) BCl2Fe3I2SOeq oal(2,4) CFe2IClSOeq oal(2,4) DCl2Fe3SOeq oal(2,4)I22、根據(jù)元素的活動(dòng)性順序來(lái)判斷規(guī)律特點(diǎn)上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行【微點(diǎn)撥】金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱Fe對(duì)應(yīng)的離子為Fe2+，即氧化性：Cu2+ Fe2+；又由于2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以發(fā)生，則氧化性：Fe3+Cu2+，因此三種離子的氧化性為：Fe3+Cu2+ Fe

6、2+3、根據(jù)反應(yīng)的難易來(lái)判斷(1)根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O常溫MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O加熱O24HCl(濃)2Cl22H2O加熱、加催化劑氧化性：KMnO4 MnO2 O2【結(jié)論】當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物化合價(jià)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)；同理，當(dāng)不同還原劑作用于同一氧化劑時(shí)，若還原產(chǎn)物化合價(jià)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則還原劑的還原性越強(qiáng)(2)根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度Na

7、、Mg、Al分別與水的反應(yīng)分析Na與冷水劇烈反應(yīng)Mg與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)Al加熱條件下也不明顯還原性：NaMgAl非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件及現(xiàn)象分析H2F2=2HF冷暗處劇烈反應(yīng)而爆炸氧化性：F2Cl2Br2I2H2Cl2eq o(=,sup7(光照或點(diǎn)燃)2HCl光照條件下劇烈反應(yīng)而爆炸H2Br2eq o(=,sup7()2HBr加熱至500 時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)H2I22HI在不斷加熱的條件下才能緩慢進(jìn)行，且為可逆反應(yīng)4、根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度不同來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)分析2Fe3Cl2 eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2FeCl3鐵元素被氯氣氧化為3價(jià)，被硫氧化

8、為2價(jià)，則氧化性：Cl2SFeSFeS 【結(jié)論】當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價(jià)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即：在相同條件下，使還原劑中元素化合價(jià)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)5、某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)(1)溫度：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要強(qiáng)，熱的濃鹽酸的還原性比冷的濃鹽酸的還原性要強(qiáng)(2)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)如：氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng) 如：中性環(huán)境中NO

9、3不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3顯氧化性 如：酸性條件：2MnOeq oal(,4)6H5SOeq oal(2,3)=2Mn25SOeq oal(2,4)3H2O 中性條件：2MnOeq oal(,4)H2O3SOeq oal(2,3)=2MnO23SOeq oal(2,4)2OH 堿性條件：2MnOeq oal(,4)2OHSOeq oal(2,3)=2MnOeq oal(2,4)SOeq oal(2,4)H2O 其氧化性為KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)【微點(diǎn)撥】氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，其氧 化性就越強(qiáng)

10、；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性 順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)一般情況下，越易失去電子的物質(zhì)，失電子后越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子不易失電子的物質(zhì)不一定易得電子，如：稀有氣體，既不易失電子，又不易得電子【即學(xué)即練3】1、下列敘述中正確的是()A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng) D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2、已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrFe2IBr)通入Cl2時(shí)，

11、Fe2先與Cl2反應(yīng)如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H【應(yīng)用】判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序【即學(xué)即練6】1、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMgBCuCAgDH25、得失電子守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)【課后作業(yè)】1、下列說(shuō)法正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑B在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑D在氧化還原反

12、應(yīng)中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性2、下列說(shuō)法正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑B氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性3、關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有()氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑具有氧化性；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)升降；物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；氧化還原反應(yīng)中的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑；當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原；含有高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性；陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧

13、化；在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)；在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑A2個(gè) B3個(gè) C4個(gè) D5個(gè)4、實(shí)驗(yàn)室制取少量的氮?dú)?，常利用的反?yīng)是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()ANaNO2是還原劑 BN2只是氧化產(chǎn)物 CNH4Cl中的氮元素被氧化 DN2既是氧化劑又是還原劑5、下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe6、研究指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有5價(jià)的砷(As)元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大

14、量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮大量維生素C砒霜(As2O3)”，這說(shuō)明維生素C具有()A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性7、從海水中可以提取溴單質(zhì)，其主要反應(yīng)為2BrCl2=2ClBr2，下列說(shuō)法正確的是()A溴離子具有氧化性 B氯氣是還原劑C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)8、(雙選)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)，由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A2B=B2AA2C=C2A B2C=C2BC2D=D2CA氧化性：A2B2C2D2 B氧化性：D2C2B2A2C還原性：ABCD D還原性：DCBA9、在一定條件

15、下，ROeq oal(n,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq oal(n,3)F22OH=ROeq oal(,4)2FH2O，從而可知在ROeq oal(n,3)中，元素R的化合價(jià)是()A4 B5 C6 D710、在水溶液中N2Heq oal(,5)離子可以將Fe3還原成Fe2，本身被氧化成Y，反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為N2Heq oal(,5)4Fe34Fe2Y據(jù)此可知Y為()ANHeq oal(,4) BN2 CN2O DN2H411、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ACCO2 BCO2CO CCuOCu DH2SO4BaSO412、下列反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：MnO24HCl(濃

16、)MnCl2Cl22H2O。氧化劑和還原劑質(zhì)量之比是()A11 B8773 C13 D1413、氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說(shuō)法不正確的是()ACaH2既是還原劑，又是氧化劑 BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1114、已知下列三個(gè)離子反應(yīng)方程式如下，則氧化性最弱的粒子是()X2Y=XY2 Y2W=W2Y W2Z=Z2WAX2 BY2 CW2 DZ215、已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推斷Fe2、C

17、e3、Sn2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2 CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn216、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?，F(xiàn)有以下反應(yīng)： 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z 16H10Z2XOeq oal(,4)=2X25Z28H2O 根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是()A氧化性：XOeq oal(,4)B2A3 BX2既有還原性，又有氧化性C還原性：Z A2 D溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32Z17、下列對(duì)于反應(yīng)2KClO3I2=2KIO3Cl2的敘述中正

18、確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B氧化性：I2KClO3C還原性：KClO3I2 D還原劑為KIO3，氧化劑為I218、重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組關(guān)于其分解產(chǎn)物的判斷合理的是()ANH3、CrO3、H2O BNH3、Cr2O3、H2OCN2、CrO3、H2O DN2、Cr2O3、H2O19、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl22KI=2KClI2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2FeCl

19、2Cl2=2FeCl320、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列說(shuō)法正確的是()A1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原 DKClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑21、按要求填空(1)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_(2)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_2FeCl32Kl=2FeCl22KClI

20、22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的_作氧化劑22、已知下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：O24HI=2I22H2O Na2SI2=2NaIS Cl22NaI=2NaClI2(1)試比較O2、I2、S三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序：_(2)Cl2能否從Na2S中置換出硫單質(zhì)？如能請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式_【氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及其應(yīng)用】答案【即學(xué)即練1】1、(1)(2)(3)(4)(6)(8)【即學(xué)即練2】1、A。解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原

21、產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2Oeq oal(2,7)Cl2Fe3SOeq oal(2,4) ；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2Fe2ClCr3。2、B。解析：反應(yīng)中還原劑是I，還原產(chǎn)物是Fe2，故還原性：IFe2；反應(yīng)中還原劑是Fe2，還原產(chǎn)物是Br，故還原性：Fe2Br，所以還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮Fe2Br。3、B。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“前強(qiáng)后弱”規(guī)律可知氧化性：FeCl3I2；Cl2FeCl3；I2SOeq oal(2,4)，綜上所述氧化性：Cl2FeCl3I2SOeq oal(2,4)?！炯磳W(xué)即練3】1、D2、B。解析：A項(xiàng)中SO2是還原劑

22、，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性：SO2Fe2，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。B項(xiàng)中Br是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，故還原性：BrSO2，與已知相矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生。C項(xiàng)中Br和Fe2都是還原劑，Cl是還原產(chǎn)物，故還原性：BrCl、Fe2Cl，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。D項(xiàng)中I是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性：IFe2，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。【即學(xué)即練4】1、Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S2、B。解析：一般情況下元素的化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，處于最高價(jià)和最低價(jià)之間時(shí)往往既有氧化性也有還原性，據(jù)此解答。3、B。解析：Na、Zn是金屬單質(zhì)只具有還原性，I是碘元素

23、最低價(jià)只有還原性?！炯磳W(xué)即練5】【即學(xué)即練5】1、C。解析：由金屬活動(dòng)性順序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳gCu2HMg2，故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí)，首先置換出Ag?！菊n后作業(yè)】1、C。解析：氧化劑、還原劑都是反應(yīng)物，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑能把其他物質(zhì)氧化，還原劑能把其他物質(zhì)還原，C項(xiàng)正確；還原劑、還原產(chǎn)物都具有還原性，氧化劑、氧化產(chǎn)物都具有氧化性，但氧化產(chǎn)物也可能具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、C。解析：A項(xiàng)，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以作氧化劑也可作還原劑，例如氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)，氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，

24、錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽(yáng)離子可能有還原性，例如亞鐵離子，錯(cuò)誤。3、B。解析：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；氧化劑具有氧化性，正確；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為有化合價(jià)的升降，錯(cuò)誤；物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征，是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，正確；氧化還原反應(yīng)中的某一反應(yīng)物可能既不是氧化劑又不是還原劑，錯(cuò)誤；反應(yīng)中被氧化和被還原的元素可能是同一種，錯(cuò)誤；含有高價(jià)態(tài)元素的化合物具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，正確；陽(yáng)離子和陰離子都既可能得到電子被還原，也可能失去電子被氧化，如Fe2、NOeq oal(,2)，錯(cuò)誤；物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱取決于得電

25、子的難易程度，與得電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可能是氧化劑也可能是還原劑，錯(cuò)誤。說(shuō)法正確的為。4、C。解析：“化合價(jià)變化”如下：Naeq o(N,sup6(3)O2eq o(N,sup6(3)H4ClNaCleq o(N,sup6(0)22H2O，據(jù)概念可知：NaNO2是氧化劑、NH4Cl是還原劑、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。5、C。解析：A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。6、B。解析：維生素C與海鮮中5價(jià)As(eq o(As,sup6(5)作用時(shí)eq o(As,sup6(5)轉(zhuǎn)變?yōu)閑q o(As,sup6(3)2O3，化合價(jià)降低被還

26、原，作氧化劑，則維生素C作還原劑，具有還原性。7、D。解析：該反應(yīng)中Br為還原劑，具有還原性，A錯(cuò)誤；Cl2是氧化劑，具有氧化性，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氧化性順序：Cl2(氧化劑)Br2(氧化產(chǎn)物)，D正確。8、AD。解析：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是eq x(強(qiáng)氧化劑)eq x(強(qiáng)還原劑)eq x(弱還原劑)eq x(弱氧化劑)根據(jù)上述關(guān)系，由知，氧化性：A2B2，還原性：BA；由知，氧化性：A2C2，還原性：CA；由知，氧化性：B2C2，還原性：CB；由知，氧化性：C2D2，還原性：DC。綜合可得，氧化性：A2B2C2D2，還原性：DCB

27、A。9、B。解析：據(jù)電荷守恒可知，n23n1，所以ROeq oal(,3)中R的化合價(jià)為5價(jià)。10、B。11、A。解析：CCO2中碳元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑；CO2CO中碳元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑；CuOCu中銅元素化合價(jià)降低，需加入還原劑；H2SO4BaSO4中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。12、B。解析：MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，HCl參加反應(yīng)一半作還原劑，一半起酸的作用，故氧化劑和還原劑質(zhì)量之比是8773。13、A。解析：在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，CaH2中的氫元素化合價(jià)是1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，CaH2作還原劑；

28、H2O中的氫元素化合價(jià)是1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為11，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)正確。14、D。解析：根據(jù)反應(yīng)，氧化性：X2Y2；根據(jù)反應(yīng)，氧化性：Y2W2；根據(jù)反應(yīng)，氧化性：W2Z2?？梢?jiàn)，上述四種陽(yáng)離子中，氧化性最弱的是Z2。15、A。解析：根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個(gè)化學(xué)方程式可以得到還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2Ce3，Sn2Fe2。16、C。解析：中X的化合價(jià)降低，則氧化性XOeq oal(,4)Z2，中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B2A3，中Z元素的化合價(jià)降低

29、，則氧化性Z2B2，則氧化性XOeq oal(,4)Z2B2A3，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)16H10Z2XOeq oal(,4)=2X25Z28H2O中X元素的化合價(jià)降低，則氧化性XOeq oal(,4)X2，X2中X處于中間價(jià)態(tài)，X2既有還原性，又有氧化性，選項(xiàng)B正確；2BZ2=B22Z中Z的化合價(jià)降低，則還原性BZ，2A2B2=2A32B中A的化合價(jià)升高，則還原性A2B，故還原性： A2Z，選項(xiàng)C不正確；中X的化合價(jià)降低，則氧化性XOeq oal(,4)Z2，中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B2A3，中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z2B2，則氧化性Z2A3，反應(yīng)Z22A2=2A32Z可發(fā)生，選項(xiàng)D正

30、確；故選C。17、A。解析：在該反應(yīng)中， KClO3中氯元素的化合價(jià)降低，KClO3是氧化劑，Cl2是還原產(chǎn)物；I2中碘元素的化合價(jià)升高，I2是還原劑，KIO3是氧化產(chǎn)物；則氧化性：KClO3KIO3，還原性：I2Cl2。 18、D。解析：(NH4)2Cr2O7中N元素為3價(jià)，處于最低價(jià)，在反應(yīng)中其化合價(jià)只能升高，即N元素由3價(jià)升高為0價(jià)，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素為6價(jià)，處于最高價(jià)，在反應(yīng)中其化合價(jià)只能降低，即Cr元素由6價(jià)降低為3價(jià)，生成Cr2O3。19、A。解析：A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3，得出氧化性：Cl2FeCl3，但是氧化性是FeCl3I2，還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，和題意不相符合