高中化學必修一 第一章第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化20202021學年新原卷版

1、第一章 物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化本節(jié)的重難點一共五個，下面分別進行歸納總結(jié)并有精選對點練習，一定好好體會，耐心看完，做到事半功倍！一、交叉分類法和樹狀分類法的區(qū)別(1)交叉分類法所涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系。例如，Na2SO4和K2SO4的分類：并列關(guān)系：交叉關(guān)系：(2)樹狀分類法中的類別之間有并列關(guān)系，也有包含關(guān)系。例如：金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)并列關(guān)系：包含關(guān)系：對點練習1按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于酸 氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸 強酸一元酸 化合物ABCD對點練習2 （2020山西高一期中）物質(zhì)分類在邏輯上存在如下關(guān)系：下列說法正確的是A硫酸鹽與亞鐵

2、鹽屬于包含關(guān)系B溶液與膠體屬于并列關(guān)系C化合物與電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系D混合物與分散系屬于并列關(guān)系二、氧化物的類別辨析(1)氧化物的分類eq avs4alco1(氧化物)eq blcrc (avs4alco1(按組成元素blcrc (avs4alco1(金屬氧化物：K2O、BaO、,CuO、Fe2O3等,非金屬氧化物：CO2、SO2、,CO、SiO2等),按化學性質(zhì)blcrc (avs4alco1(不成鹽氧化物：CO、NO等,avs4al(成鹽氧,化物)blcrc (avs4alco1(堿性氧化物：,Na2O、CaO等,酸性氧化物：,CO2、P2O5等,兩性氧化物：,Al2O3等),過氧化物：Na

3、2O2、H2O2等)(2)酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(3)堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。對點練習3（2020浙江效實中學高一期中）下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是ACOBCO2CO3DNa2O對點練習4（2020福建省漳平第一中學高一期中）下列有關(guān)氧化物的敘述正確的是A含有氧元素的物質(zhì)都是氧化物B非金屬氧化物都是酸性氧化物C氧化物中的氧元素不一定都顯-2價D與水反應能生成酸（或堿）的氧化物一定是酸（或堿）性氧化物

4、三、氧化物、酸、堿、鹽間的轉(zhuǎn)化酸金屬氧化物鹽水酸堿鹽水酸鹽另一種酸另一種鹽堿酸性氧化物鹽水堿鹽另一種堿另一種鹽鹽鹽另外兩種新鹽研究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系，首先要選定一類物質(zhì)，預測它可能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應，然后選出各類物質(zhì)的代表物，探究它們之間能否發(fā)生反應。對點練習5（2020浙江效實中學高一期中）分別能實現(xiàn)下列從左到右轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是 金屬單質(zhì)+O2堿性氧化物+H2O堿+酸或酸性氧化物鹽非金屬單質(zhì)+O2酸性氧化物+H2O酸+堿或堿性氧化物鹽ACa和CBCa和ClCCu和CDCu和Cl四、制備Fe(OH)3膠體應注意的問題制備氫氧化鐵膠體的方法是把飽和的氯化鐵溶液加到煮沸的水中

5、，利用氯化鐵與水反應制得，其反應的化學方程式為：FeCl33H2Oeq o(=,sup17()Fe(OH)3(膠體)3HCl。制備Fe(OH)3膠體的關(guān)鍵是控制反應條件，即生成膠體而又不形成沉淀，應注意如下：(1)要用蒸餾水：自來水易生成Fe(OH)3沉淀。(2)不能把飽和FeCl3溶液直接倒入沸水中，過量的FeCl3會使Fe(OH)3膠體聚沉。(3)不能攪拌：用玻璃棒攪拌會使Fe(OH)3膠體形成沉淀。(4)不能長時間加熱：溶液呈紅褐色停止加熱，長時間加熱會破壞膠體形成沉淀。對點練習6（2020汕頭市澄海中學高一期中）用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的方法，正確的是（ ）ABCD對

6、點練習7（2020沙洋縣沙洋中學高一月考）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行 Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學:向 1molL-1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同學:直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學:向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題:(1)其中操作正確的同學是_。(2)證明有 Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_，利用的膠體性質(zhì)是_。(3)已知在膠體中加入電解質(zhì)溶液能使膠體粒子沉淀出來，丁同學向所制得的 Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。五、膠體的性質(zhì)與應用（1）溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別

7、是分散質(zhì)粒子的直徑大小，而不是它們的性質(zhì),丁達爾效應是鑒別溶液和膠體的最簡單的方法。（2）性質(zhì)：布朗運動；丁達爾效應；電泳；膠體聚沉；（3）膠體聚沉的方法有：加電解質(zhì)溶液；加與膠粒帶相反電荷的另一種膠體；長時間加熱等.（4）應用：a鹽鹵點豆腐 b明礬凈化污水 c.FeCl3溶液用于傷口止血 d江河入?？谛纬傻纳持?e冶金廠大量煙塵用高壓電除去 對點練習8（2020江西省宜春中學高一期中）下列敘述正確的是( )A分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液膠體濁液B膠體粒子很小，可以通過半透膜C往膠體中逐滴加入稀，溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)逐滴加時，沉淀又會消失D電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液對點練習9下列說法正確的是江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)可用滲析法分離Al(OH)3膠體和NaCl溶液膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應A B C D對點練習10下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）A制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3