高中化學(xué)必修2 6.2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 練習(xí)新原卷版

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制1反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，達到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含18O的一氧化碳，經(jīng)過一段時間后，18O存在于()A.CO B.H2O C.CO2CO D.COH2OCO22下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，不正確的是()A當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零B當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等C當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時，盡管正、逆反應(yīng)都還在進行，但各物質(zhì)的濃度保持不變3在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(s)C(

2、g)D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強不變混合氣體的密度不變C(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為211單位時間內(nèi)生成n mol C，同時生成n mol D單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol AA. B. C. D.4合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是()Ac點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速

3、率相等Ba點的正反應(yīng)速率比b點的大Cd點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率5下列不屬于可逆反應(yīng)的是()A氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸BN2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2C電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化為H2ODSO2溶于水和H2SO3分解6在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到一定限度時，各物質(zhì)的濃度可能是()AX為0.2 molL1BY為0.1 molL1CZ為0.4 molL1D

4、Z為0.1 molL1時，Y為0.4 molL17向一密閉容器中放入1 mol X，進行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是()At1時，只有正反應(yīng)Bt2t3時，反應(yīng)不再發(fā)生Ct2時，容器內(nèi)有1.5 mol YDt2t3時，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化8在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，下列敘述正確的是()ASO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等BNO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C反應(yīng)后混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時NO2和S

5、O2的總物質(zhì)的量DSO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等9在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)2A(g)3B(g)4C(g)。下列描述中，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A各物質(zhì)的濃度之比c(A)c(B)c(C)234B混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C單位時間內(nèi)，消耗a mol A物質(zhì)的同時消耗2a mol C物質(zhì)D混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的eq f(4,5)10可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO

6、2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D全部11下列可以證明2HI(g)H2(g)I2(g)已達平衡狀態(tài)的是()單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化v(H2)v(I2)0.5v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時

7、，混合氣體的顏色不再變化A BC D12一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵13化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實意義。如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?)A為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D降溫加快H2O2的分解速率14某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容

8、器中進行，03 min 內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min時，B的平均反應(yīng)速率為_。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。av(A)2v(B)b容器內(nèi)壓強保持不變c2v逆(A)v正(B)d容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(4)在密閉容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是_(填序號)。降低溫度加入催化劑增大容器體積15在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖。回答

9、下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)0t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為_。(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為_。(4)(t110)s時，A氣體的體積分數(shù)為_，此時v正(A)_(填“”“”或“”)v逆(B)。(5)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_(填字母)。a到達t1 s時反應(yīng)已停止b在t1 s之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率c在t1 s時C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率16一定溫度下，在2 L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)達到最大限度的時間是_min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)_。(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，放出6Q

10、kJ的熱量，則當(dāng)容器中充入1 mol N時，反應(yīng)放出的熱量_(填序號，下同)。等于Q kJ小于Q kJ大于Q kJ等于2Q kJ(4)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化該條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol N的同時，生成1 mol M(5)能加快反應(yīng)速率的措施是_。升高溫度容器體積不變，充入惰性氣體Ar容器壓強不變，充入惰性氣體Ar使用催化劑17在2 L密閉容器中，800 時，反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示。時間/s012345n(NO)/mol

11、0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖中，A點處v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填字母，下同)。a.v(NO2)2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_。a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑18甲、乙兩個研究小組決定用實驗探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。()甲組：取5 mL 0.1 molL1的KI溶液于試管中，滴加0.1 molL1的FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2I2Fe3=2Fe2I2。為了證明該反應(yīng)具有一定的限度，他們設(shè)計了如下實驗：取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量的黃色沉淀(AgI)生成，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到了I2，即有I2生成。結(jié)合的結(jié)論，他們得出結(jié)論：該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應(yīng)限度。(1)指導(dǎo)老師指出上述實驗中不合理，你認為原因是_，改進的方法是_。(2)有人認為步