2022年湖南省婁底市漣源白馬鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年湖南省婁底市漣源白馬鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 烯烴不可能具有的性質(zhì)有A能使溴水褪色 B加成反應(yīng) C取代反應(yīng) D能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C2. 青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明A青蘋果中只含淀粉不含糖類 B熟蘋果中只含糖類不含淀粉C蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉參考答案：略3. 1和2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正

2、確的是（ ）A.1、2均減小 B.1減小、2增大 C.1、2均增大 D.1增大、2減小參考答案：B略4. 將磷礦石Ca3(PO4)2加工成過(guò)磷酸鈣的主要目的是A增加磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B使它性質(zhì)穩(wěn)定，便于貯存、運(yùn)輸C使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì) D施用時(shí)肥分不易流失參考答案：C5. 為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是A開發(fā)、使用新能源 B用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料C禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放 D大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量參考答案：D略6. 反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）Av（A）=

3、0.15 mol?L1?min1 Bv（B）=0.015 mol?L1?s1Cv（C）=0.40 mol?L1?min1 Dv（D）=0.45 mol?L1?min1參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要一致解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，A.=0.15 mol?L1?min1；Bv（B）=0.015 mol?L1?s1=0.9 mol?L1?min1，=0.3 mol?

4、L1?min1；C.=0.2 mol?L1?min1；D.=0.225 mol?L1?min1；故反應(yīng)速率v（B）v（D）v（C）v（A），故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較7. 汽車、火車窗玻璃是A石英玻璃B光學(xué)玻璃C玻璃纖維D鋼化玻璃參考答案：D8. 對(duì)于淀粉和纖維素兩種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A二者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同B二者含有C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因?yàn)榛橥之悩?gòu)體C他們均屬于糖類，且都是高分子化合物D都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而纖維素不能參考答案：AC略9.

5、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，且HCl作為氧化劑被還原的是ANaOH + HCl =NaClH2O BZn + 2HCl =ZnCl2 + H2 CMnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO +2HCl =CuCl2 + H2O參考答案：B10. 要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（）A加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生

6、成。參考答案：C略11. 下列解析不科學(xué)的是（ ）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收。 D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)參考答案：B略12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）參考答案：A略13. 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A熱的Na2CO3溶液可以除去油污 BZnCl2和N

7、H4Cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑 C用食醋除水垢 D將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒，最后得到的固體時(shí)Al2O3 參考答案：C略14. 有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.丙酮(CH3COCH3)分子中氫原子比乙烷分子中氫原子更容易被鹵素原子取代參考答案：B略15. 已知，下列說(shuō)法不正確的是 A. 是氧化劑B. 被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C.

8、 既不是氧化劑又不是還原劑D. 參加反應(yīng)時(shí)有電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）乙烯與液溴作用制取1，2二溴乙烷的裝置如下（D中試管里所裝物質(zhì)為液溴）1，2二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性9.79131.42.18gcm-3難溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是_（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C_、E_（3）寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_ _ _參考答案：（1）冷卻裝置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2 E

9、：吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣（3）乙醇脫水制乙烯，乙烯與溴加成（方程式略）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問(wèn)：(1)混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量之比為多少？(2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50L/mol，在該條件下點(diǎn)燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO2 13.2g，求原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。參考答案：解析 (1)CH4、HCHO、O2三種氣體的分子量分別為16、30、32，而混合氣的平均分子量即為C2H6的分子量30.正巧與HCHO的分子量

10、相同故CH4和O2組成氣體的平均分子量必須為30，用十字交叉法求出其物質(zhì)的量比即 nCH4 : nO2 1 : 7(2) nCO20.3(mol)設(shè)原有CH4 xmol，則nHCHO(0.3x)mol，nO27x mol.CH4完全燃燒時(shí)： CH4 2O2 x 2x HCHO完全燃燒時(shí)：HCHO O2 0.3x 0.3x 2x0.3x7xx0.05(mol)nO27x0.35 mol.又 CH4、HCHO燃燒前后ng0（H2O為氣態(tài)），反應(yīng)前后平均分子量不變又 30， 而50r r0.6(g/L)答：(1)混合氣中nCH4 : nO2 1 : 7，(2)原混合氣中含O2 0.35 mol， r

11、0.6(g/L)略18. 在500mLCuSO4 溶液中插入兩根電極，一極為鐵，另一極為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅，通電一段時(shí)間后，切斷電源，立即將電極取出,這時(shí)鐵極上析出7.04g銅，電解液增重0.02g 。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：略19. 我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量。通常把1 L水中含10 mg CaO稱為1。水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)。(1)下列各項(xiàng)敘述正確的是。A.含碳酸氫鎂較多的硬水,煮沸后Mg2+轉(zhuǎn)化為碳酸鎂沉淀B.

12、由MgSO4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可軟化C.若離子交換樹脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食鹽水浸泡再生D.用加熱法軟化具有暫時(shí)硬度的水屬化學(xué)變化,而用離子交換樹脂軟化硬水屬于物理變化(2)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00 mL用0.010 0 molL-1 Y溶液滴定,完全反應(yīng)時(shí),消耗Y溶液15.00 mL。試計(jì)算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。(3)如果每次分析取水樣都是25.00 mL,為了便于計(jì)算,要求每消耗0.50 mL Y溶液即相當(dāng)于水的硬度為1。則Y溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少?參考答案：(1)C(2)水的硬度為33.6,因超過(guò)25,故不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。(3)Y溶液的濃度應(yīng)為8.9310-3 molL-1解析：(1)具有暫時(shí)硬度的水在加熱煮沸時(shí),碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,碳酸氫鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,故A錯(cuò)。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰時(shí),Mg2+生成了Mg(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未減小,故B錯(cuò)。用加熱法軟化具有暫時(shí)硬度的水屬于化學(xué)變化,用離子交換樹脂軟化硬水也是化學(xué)變化,故D錯(cuò)。(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng),則水的硬度以Ca2+計(jì)