2022年湖南省邵陽(yáng)市欣佳學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022年湖南省邵陽(yáng)市欣佳學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是 根據(jù)酸分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類(lèi)別，將化合物分為酸、堿、鹽根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)A B C D參考答案：B略2. W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17,

2、 W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述不正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑：WXYZB. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WZD. Y的單質(zhì)可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來(lái)參考答案：DW、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是O。X是最活潑的非金屬元素，X是F。Y是短周期中原子半徑最大的元素，Y是Na，因此Z的最外層電子數(shù)是176713，所以Z是Al。A. 核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：WXYZ，A正確；B. 非金屬性越強(qiáng)

3、，氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WZ，C正確；D. Na是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)，則Y的單質(zhì)不可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來(lái)，D錯(cuò)誤，答案選D。3. CO2 CaBr2N2HBrNH4Cl Ca(OH)2 Na2O2試用以上編號(hào)填空：只有非極性鍵的是_；只有極性鍵的是_；只有離子鍵的是_；既有離子鍵，又有非極性鍵的是_；既有離子鍵，又有極性鍵的是_.參考答案： 解析：CO2中只有極性鍵；溴化鈣中只有離子鍵；氮?dú)馐菃钨|(zhì)，只有非極性鍵；HBr分子中只有極性鍵；氯化銨中含有離子鍵和極性鍵；氫氧化鈣中含有離子鍵和極性鍵；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，即只有非極性鍵的是；只有極性鍵的是；只有

4、離子鍵的是；既有離子鍵，又有非極性鍵的是；既有離子鍵，又有極性鍵的是。4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；AFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為 mol；BFe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；CFeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；DFe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A。

5、【名師點(diǎn)晴】側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握元素的化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少。5. 某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下，下列說(shuō)法不正確的是A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-.B. X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-C. 溶液E和氣體F發(fā)生反應(yīng)，生成物為鹽類(lèi)D. 氣體A是NO參考答案：A在強(qiáng)

6、酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根離子CO32、SO32；向該溶液中加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生氣體A和沉淀，說(shuō)明在該溶液中含有還原性微粒Fe2+，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A是NO，NO與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D是NO2，NO2與H2O、O2發(fā)生反應(yīng)形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體F是NH3，說(shuō)明在原溶液中含有NH4+；產(chǎn)生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀I，沉淀可能是氫氧化鋁或碳酸鋇，因此不能說(shuō)明在該H中含有AlO2-，則在原溶液中不一定含有A13+。綜上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42、NH4+；不含有的離子

7、是CO32、SO32，不能確定的離子是Al3+、Cl-。AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)以上分析可知X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-，B正確；C在E中含有HNO3，氣體F是NH3，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸銨是鹽，C正確；D根據(jù)上述分析可知?dú)怏wA是NO，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離

8、子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。6. 在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na、CO32、OHCAg+、Na+、NO3、Cl DCu2+、Mg2+、SO42、Cl參考答案：AD略7. 將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）物 質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.5

9、0A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類(lèi)相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21 參考答案：B略8. 下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是 （ ）A. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 B. 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 C. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 參考答案：A略9. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反

10、應(yīng)B能量變化如右圖所示的反應(yīng)C不需要加熱就能夠發(fā)生的反應(yīng)D鐵與鹽酸的反應(yīng)參考答案：D略10. 下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒(méi)有沉淀生成的是() XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2參考答案：C略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是 （ ）參考答案：C略12. 以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述，正確的是 A有七個(gè)主族，八個(gè)副族B有三個(gè)長(zhǎng)周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）C第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）D零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：D略

11、13. 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中向鹽酸中加少量水；將鐵粉換成鐵片；升高溫度：將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達(dá)到目的有（）A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；將鐵粉換成鐵片，減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B。14. 等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱

12、，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉失去電子一樣多C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大參考答案：D試題分析：加熱時(shí)鈉生成過(guò)氧化鈉，常溫下和氧氣反應(yīng)則生成氧化鈉。反應(yīng)的方程式分別是2NaO2Na2O2、4NaO2=2Na2O。但由于參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是相等的，且反應(yīng)中鈉都是失去1個(gè)電子，所以反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是相等的，其中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，答案選D。15. 帶有2個(gè)單位正電荷的微粒X2+，它的質(zhì)量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，則核外電子數(shù)為（ ）A. 56B. 58C. 54 D. 137參考答案：C【詳解

13、】X2+的質(zhì)量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，質(zhì)子數(shù)為137-81=56，原子核外電子數(shù)等于56，原子失去2個(gè)電子形成X2+，所以X2+的核外電子數(shù)為54，故合理選項(xiàng)是C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）裝置A中g(shù)管的作用是。（3）干燥管F中堿石灰的作用是。（4）該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是。參考答案： （1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2 +2H2O （2）使溶液順利滴下 （3）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)） （4）缺少吸收多余氯氣的裝置，導(dǎo)致污染環(huán)境）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水配成250mL溶液，（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)0.4mol/l (2) 0.1mol/l略18. 某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。試計(jì)算： （1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生