2022年福建省廈門(mén)市英才中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年福建省廈門(mén)市英才中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. T C時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖I所示。若起始時(shí)加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動(dòng)

2、參考答案：D略2. 用惰性電極電解一定濃度的硝酸銀溶液，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.4 molAg2O后恰好恢復(fù)至電解前的濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子是 A0.8 mol B1.2 mol C1.6 mol D0.4 mol參考答案：C略3. 某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的下列說(shuō)法正確的是A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在BRO32所含電子數(shù)比NO3的電子數(shù)多7C最高氧化物能與水反應(yīng)生成含氧酸D氣態(tài)氫化物比CH4穩(wěn)定參考答案：A解析：短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素物Si，A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，

3、正確；BRO32所含電子數(shù)比NO3的電子數(shù)多8，錯(cuò)誤；CSiO2和水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D氣態(tài)氫化物比CH4不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；選A。4. 采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（ ）硫酸工業(yè) 合成氨工業(yè) 硝酸工業(yè) 參考答案：答案：D5. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有參考答案：A略6. a mol FeS與

4、b mol FeO投入到VL、c molL1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（） A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol Dmol參考答案：答案：BD7. 向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 molL1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl、HCO3的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B.該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol

5、參考答案：C略8. 下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 （ ）品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液。A、B、 C、 D、 參考答案：A略9. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D. 電解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略10. 向272gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸05L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入10mo

6、l/L 的NaOH溶液10L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為392g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為26mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為02mol參考答案：B略11. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏

7、色變淺D四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略12. 相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是A.NaOHB.C.HC1D. 參考答案：D13. 100ml 1mol/L的AlCl3溶液與100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀為( )A、7.8g B、0g C、9.1 g D、3.9g 參考答案：D略14. 氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O 外，還生成一種無(wú)色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A.x氣體不是HF B. x氣體的化學(xué)式OF2C.

8、反應(yīng)中氟氣既是氧化劑又是還原劑 D. 反應(yīng)中氟氣全部被還原參考答案：C15. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下若將pH3的HR溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得pH7，則混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白

9、粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來(lái)制備磁材氧化鐵。已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 FeO+CO2，4FeO+O2 2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是 A、玻璃棒 B、燒杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是 （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是 ；此溶液中各離子的濃度大小比較為： 。（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是 。（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是 （5）寫(xiě)出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）： 。參考答案：（1）ABEF（2）FeSO47H2O

10、 (NH4)2SO4 c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)（3）硫酸的作用是抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用是防止Fe2+的氧化（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明濾液中含有NH4+（5）FeSO4+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2004廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2=C

11、6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000 molL1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I2溶液。 （1）為何加入的 CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸

12、時(shí)被氧化的速度。（2）100%=92.40%。略18. （4分）用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？參考答案：（4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O2H2 + O2 寫(xiě)出電解總反應(yīng)式給1分。 若用電子守恒法也對(duì)，給4分n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)總= 0.4moln(e-)銅= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L略

13、19. （10分）水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過(guò)量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 （1）通過(guò)計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂； （2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重 2.82g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(CO2)n(BaCO3)11.82g/197g/mol0.06mol若CO2全部來(lái)自CaCO3的分解，則m(CaCO3)0.06mol100g/mol6.00g5.78g不合題意，所以，A中一定含有MgCO3。（2）m(