2023年上海洋恒高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2023年上海洋恒高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是 () Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a參考答案：B略2. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入某電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶

2、液里，有c的單質析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b參考答案：A3. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 B. 元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1：4的化合物中只含有極性共價鍵 C. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物X

3、Z2參考答案：A略4. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2與SO3的濃度相等C容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為212 D反應容器中壓強不隨時間變化參考答案：D略5. 下列說法中肯定錯誤的是 ()A某原子K層上只有一個電子B某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略6. 下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是A.淀粉 B.纖維素 C.聚乙烯 D.蛋白

4、質參考答案：C7. 如果花生油中混有水，最好的分離方法是（）A過濾B蒸餾C分液D萃取參考答案：C考點：物質的分離、提純和除雜 分析：食用花生油和水兩種物質互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答解答：解：A過濾可以把不溶于液體的固體物質和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯誤；B蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故B錯誤；C食用花生油和水兩種物質互不相溶，分層，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D萃取法可以實現(xiàn)在兩種溶劑中溶解度不一樣的物質的分離，故D錯誤

5、；故選C點評：本題考查了食用花生油的性質以及物質的分離方法，注意食用花生油的物理性質和常用的分離方法是解答的關鍵，題目難度不大8. 下列敘述正確的是A. 同周期的A族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C. 硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質可作半導體材料D. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定參考答案：C【詳解】A在第二、三周期，A族與A族元素的原子序數(shù)相差1；若是第四、五周期，A族與A族元素的原子序數(shù)相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，A族與A族元素的原子序數(shù)相差25，A錯誤；B第三周期從左到右，元素的非金屬

6、逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律，B錯誤；C硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導體材料，C正確；D元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，D錯誤；故答案選C。9. 下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質（括號中）對應關系正確的是（ ）A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大難揮發(fā)性B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應強氧化性、酸性C. 蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成吸水性D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色脫水性參考答案：B試題分析：A濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質量增大，表現(xiàn)的是濃

7、硫酸的吸水性，故A錯誤；B在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性和酸性，故B正確；C蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤；故選B。10. 下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）AN2BNOCNO2DSO2參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【分析】氮氣為空氣的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來解答【解答】解：A氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確； BNO有

8、毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；CNO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；DSO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤故選A11. 已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A. 該反應是放熱反應B. 只有在加熱條件下才能進行C. 反應物的總能量高于生成物的總能量D. 反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A該反應是吸熱反應，A錯誤；B反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，B錯誤；C反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D反應吸熱，則反應

9、中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確，答案選D。12. 下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2OB. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2參考答案：DA該反應中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B該反應中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的形成，故B不選；C該反應中沒有極性鍵的斷裂，和非極性鍵的形成，故C不選；D2Na2O2+2H2O=

10、4NaOH+O2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；答案為D。點睛：物質的類別與化學鍵之間的關系：當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。13. 下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是A. HCl和Mg

11、Cl2 B. Na2O和CO2 C. CaCl2和NaOH D. NH3和H2O參考答案：DA. HCl中H與Cl之間存在極性鍵，MgCl2中含有離子鍵，A錯誤；B. Na2O中含有離子鍵，CO2中C與O之間存在極性鍵，B錯誤；C. CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵，另外H與O之間還有極性鍵，C錯誤；D. NH3和H2O中均存在極性鍵，D正確，答案選D。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的含義、形成條件是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種元素的原子間形成的共價鍵則是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵則是極性鍵。尤其要注

12、意AlCl3中含有共價鍵，不是離子鍵。14. 在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S為反應物，則另一反應物是（）AFeCl3BFeCl2 CSDHCl參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】H2S為反應物，反應后硫元素變?yōu)榱騿钨|，所以硫元素失電子作還原劑，則另一種反應物應該是得電子化合價降低作氧化劑，根據(jù)化合價變化判斷另一種反應物【解答】解：這幾種物質中化合價變化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合價是2價，S中S的化合價是0價，F(xiàn)eCl3中Fe的化合價是+3價，F(xiàn)eCl2中Fe的化合價是+2價，H2S為反應物，失電子化合價升高生成S單質，則

13、另一種物質必須是得電子化合價降低，所以另一種反應物是FeCl3，故選A15. 原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X、Y，它們的核外電子排布相同。則下列關于X、Y元素的敘述正確的是 【AC】A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B、X和Y處在同一周期C、Y和X的族序數(shù)之差是8(mn) D、X和Y的核電荷數(shù)之差是mn參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得分散系。（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質原因是 不同；要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用 。（2）在

14、制得的紅褐色液體中逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先 后 ， 寫出與現(xiàn)象有關的化學反應方程式（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案： 試劑是 （填化學式）；“操作”為 （填操作名稱）。參考答案：（1）分散質顆粒直徑大小 丁達爾效應（2）渾濁 澄清 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl 過濾（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入試劑是氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑是HCl，操作為過濾。【名師

15、點睛】本題考查膠體的制備、性質和混合物分離方法等知識。將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得分散系是氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達爾效應，向膠體中加熱電解質溶液會使膠體發(fā)生聚沉。FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入試劑是氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 室溫時20 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復到至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式參考答案：C2H6 18. 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451 g。將