2023年四川省成都市大邑縣安仁中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2023年四川省成都市大邑縣安仁中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是A.用銅作電極電解CuSO4溶液：B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：參考答案：C2. CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是 A咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上 B可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇 C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2 D1 mol CPAE與足量的N

2、aOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH 參考答案：B略3. 將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是A、氟化物 B、氯化物 C、溴化物 D、碘化物參考答案：B略4. 我國今年遭遇了特大雪災(zāi)，我國科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪劑。下列說法正確的是（） A傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現(xiàn)雪融化 B傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用 C葡萄糖酸鈉是強電解質(zhì) D尿素通過CO2與NH3發(fā)生化合反應(yīng)制得 參考答案：答案：C5. 已知NH4CuSO3與足量的2molL硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)

3、生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是：（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化 B該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性C刺激性氣味的氣體是氨氣 D該反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：B略6. 25和l01kPa時，乙烷、乙烯組成的混合氣體50mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的濕度和壓強，氣體的總體積縮小了l05 mL，原混合烴中己烷的體積分數(shù)為 A15 B20 C25 D30參考答案：B略7. 某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是（ ）A該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/bBWg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA molCWg 該氖原

4、子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個D氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論 分析：A某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳12原子質(zhì)量的作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的的比值；B已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運用公式n=計算；C根據(jù)n=計算物質(zhì)的量，1個氖原子含有10個質(zhì)子；D根據(jù)n=計算，注意原子的摩爾質(zhì)量不等于元素的原子質(zhì)量解答：解：A元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值氖原子的相對原子質(zhì)量為，故A正確；B根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol

5、該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol故B正確；CWg 該氖原子的個數(shù)為，含有的質(zhì)子數(shù)為，故C正確；D已知氖原子的摩爾質(zhì)量，但不能確定元素的摩爾質(zhì)量，故D錯誤故選D點評：本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，該題概念辨析要求高，考查了相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，平時學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系8. 下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（）A無色溶液中：H+、Na+、I、ClOBFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D常溫條件下

6、，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-參考答案：DA酸性條件下，I、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；BAlO2與Fe3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；CpH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，NO3具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故C錯誤；D常溫條件下，=0.1 mol/L的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確故選D9. T 時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一

7、反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)開始至a點時v(H2)1 molL-1min-1B若曲線對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H0C曲線對應(yīng)的條件改變是降低壓強DT 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略10. A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列說法中不正確的是（ ）AX元素可能為Al BX元素一定為非金屬元素CA可能是Cl2 D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：A略11. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最

8、外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 （） A. 元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)B. 元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C. 單質(zhì)C能與A的某種氧化物發(fā)生置換反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：C略12. 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、

9、c數(shù)值的關(guān)系是Abac Bcab Ccba D abc 參考答案：A略13. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（）A氧化性：F2C12Br2 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D-熱穩(wěn)定性：SiH4PH3H2S參考答案：D考點：元素周期律的作用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，；B元素的非金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；C元素的金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；D元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定解答：解：A非金屬性：FClBr，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，故氧化

10、性：F2C12Br2，故A正確；B非金屬性：ClSP，元素的非金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故B正確；C金屬性：NaMgAl，元素的金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C正確；D非金屬性：SPSi，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2SPH3SiH4，故D錯誤；故選D點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大要注意把握元素周期律的遞變規(guī)律和基礎(chǔ)知識的積累14. 下列表述正確的是 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學(xué)家采用瑪瑙研缽

11、摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A.B. C. D.參考答案：D略15. 下列關(guān)于Cl、N、S、Si等非金屬元素的單質(zhì)或化合物的說法錯誤的是A. 硅是制造太陽能電池的常用材料B. NO、SiO2 ,SO3都可通過化合反應(yīng)生成C. 實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣D. 實驗室可用濃硫酸干燥氨氣參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. ）長郡中學(xué)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示的實驗裝

12、置來探究隔絕空氣加熱后亞硫酸鈉分解后的產(chǎn)物（查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600才開始分解）。(1)如何檢查上述裝置的氣密性_.(2)如果加熱溫度低于600，向所得冷卻后固體試樣中滴加70%硫酸至足量，在裝置B中觀察到的現(xiàn)象為_， 此時A中反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)當(dāng)加熱溫度為600以上一會兒后，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，同時發(fā)現(xiàn)在B中無明顯現(xiàn)象，C中發(fā)現(xiàn)有黑色沉淀產(chǎn)生，則生成淡黃色沉淀的離子方程式為_。(4)在(3)中滴加足量稀鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl外，還存在另一種濃度較大的陰離子。請簡述檢驗該離子的方法：_。(5)寫出Na2SO3 固體

13、加熱到600以上分解的化學(xué)方程式：_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）向272Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。則Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 ， 硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：（4分） 2:1 2.4mol/L略18. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）向其中一份固體中加

14、入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH14；向另一份固體中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三種陽 離子且pH0。 08050102。08050103.080201.計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。計算實驗產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：答案：實驗中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)

15、5.4 g 實驗所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)則n(Fe2+)0.06 mol 鋁熱劑中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根據(jù)上述計算結(jié)果，反應(yīng)2AlFe2O32FeAl2O3充分進行后所得固體混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。實驗中所得H2在標準狀況下體積為V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失電子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得電子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得電子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L19. （8分） 維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入