2023年四川省成都市錦城外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2023年四川省成都市錦城外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個(gè)數(shù)為4NA 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA 1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA 8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA 常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿

2、中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NA lmolC15H32分子中含碳一碳共價(jià)鍵數(shù)目為14NA 由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol可知每斷開(kāi)6 NA個(gè)NH鍵所釋放熱量小于92.4 kJA B C D參考答案：C略2. 下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：I、Cl、HCO3、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3、NO3、CO32C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42、ClD.由水電離出的c(H+)=11012 mol?L1溶液中：K+、Cl、NO3、Na+ 參考答案：D略3. C1

3、SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是 ( ) A此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)后溶液的pH值變小 D反應(yīng)后溶液的pH值增大參考答案：BC略4. 下列現(xiàn)象或變化過(guò)程與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A清晨森林中的道道光柱 B夕陽(yáng)下的晚霞 C海水的淡化 D明礬凈水參考答案：C略5. 除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實(shí)際正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑A食鹽（細(xì)沙）NaOH溶液BCO（NH3）濃H2SO4CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液AABBC

4、CDD參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜 分析：A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)解答：解：A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，仍然是食鹽中的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體，故用濃硫酸能將氨氣吸收，而不吸收CO，故B正確；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但會(huì)吸收掉二氧化硫，連二氧化碳也會(huì)一并吸收，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能

5、用Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的除雜和提純，根據(jù)主體物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來(lái)分析，難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握，同時(shí)應(yīng)注意在除去雜質(zhì)時(shí)不能引入新雜質(zhì)6. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）參考答案：B略7. 下列說(shuō)法或表示法正確的是（ ）A氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD1 mol S完全燃燒

6、放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2SO2H=297.3 kJ/mol參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的；B、有的放熱反應(yīng)也是需要加熱的；C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來(lái)回答；D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答解答：解：A、因?yàn)橐簯B(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B、鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、將含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，與含1molNaOH即OH是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ，故

7、C正確；D、1molS完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）SO2（g），H=297.3 kJ/mol，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大8. 下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2 CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O參考答案：A略9. 閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說(shuō)法中正確的是（）A. O3和O2互為同位素 B. O2比O3穩(wěn)定C. 等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù) D. O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是

8、物理變化參考答案：答案：B10. 下列有關(guān)氮?dú)獾臄⑹鲋绣e(cuò)誤的是（ ）A 氮?dú)饪勺髻A存水果、糧食的保護(hù)氣B 氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑C 在雷雨天，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NOD氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎?，又可作還原劑參考答案：B略11. O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如題圖）電解稀硫酸制得。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A、圖中陰極為B，電極反應(yīng)2H+ +2eH2。B、若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為O24H+4e2H2O。C、若C處不通入O2，D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。D、若C處不通入O2，則E處收集的氣體中O2所占的體積分?jǐn)?shù)為(x2y)/y (忽略 O3的分

9、解)。參考答案：A略12. 宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是 （ ） AX的化學(xué)式為AgS B銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子 C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e參考答案：D略13. 下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案：D略14. 已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 ,將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，下列說(shuō)法正確的是A、NO2能支持燃燒 B、NO2不能支持燃燒

10、C、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果參考答案：A略15. 2008年奧運(yùn)會(huì)即將在北京舉行，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （ ） A北京奧運(yùn)吉祥物福娃的材質(zhì)是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl B北京奧運(yùn)火炬祥云火炬的燃料為丙烷，其分子式為C3H8 C北京奧運(yùn)將使用鋰電池為奧運(yùn)村、媒體村等處服務(wù)，這種高能電池的最顯著的特點(diǎn)之處是提供相同的電量所需的金屬正極質(zhì)量最小 D北京奧運(yùn)獎(jiǎng)牌“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO5MgO8SiO2H2O參考

11、答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一種組成（離子不重復(fù)）。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： A和E的溶液顯堿性，0.1molL1A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失； 在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加； 在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒(méi)有沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）根據(jù)以上事實(shí)推斷AE的化學(xué)式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。

12、 （3）寫(xiě)出、的離子方程式： ； 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變請(qǐng)用詳細(xì)的過(guò)程，求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度參考答案：(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L；(2)原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，然后計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況

13、下的體積；（2）氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計(jì)算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度【解答】解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HClZnCl2+H21 10.1mol x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L；（2）反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04 mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L18. (5分) 有一塊銅銀合金的質(zhì)量為51.6克，將它溶解在足量的稀硝酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到6.72升氣體，求合金中銅的質(zhì)量.參考答案：19.2g略19. （10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)