2023年安徽省宿州市體育職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2023年安徽省宿州市體育職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/224NAB1 mol甲基（CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NAD1 mol碳正離子（CH+ 3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：A2. 美國斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO22A

2、g2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式：AgCle=AgClB.電池的正極用二氧化錳納米棒為材料，可大大提高發(fā)電效率C.Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.每轉(zhuǎn)移2 mol電子，正極就有5 mol MnO2被氧化參考答案：B3. 實(shí)驗(yàn)室可用鋅和稀硫酸制備氫氣，該反應(yīng)屬于A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，答案選D。4. 以下烷烴中，一氯代物只有一種的是

3、（ ）A乙烷 B丙烷 C2-甲基丁烷 D2,2-二甲基丁烷參考答案：A略5. 為除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A濃氫氧化鈉溶液 B濃硝酸C濃硫酸 D濃鹽酸參考答案：A6. 已知同濃度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 Ac(HSO3-)c(F-)c(OH-) Bc(F-)c(HSO3-)c(H+)Cc(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) Dc(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)參考答案：A略7. 下列說法正確的是（ ）A常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中

4、B常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，則混合溶液中c(Cl)c(NH4)C0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)D0.1 molL1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH)c(H+)c(HS)c(H2S)參考答案：C8. 某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體 B該元素的最高化合價(jià)呈+6價(jià)C該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物 D該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞是簡(jiǎn)單立方參考答案：C略9. 常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里

5、，分別充有二氧化氮和空氣，分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：【N2O4(g)2NO2(g) H0】（a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙參考答案：D略10. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） 參考答案：D略11. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加熱 B加入少量Na2CO3 C加入少量鹽酸 D增加FeCl3的濃度參考答案：AB12. 下列對(duì)一些實(shí)

6、驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)理 論 解 釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中PP間的鍵角是10928C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的鍵長比HCl的鍵長短參考答案：C略13. 室溫下，取03 molL-1的HY溶液與03 molL-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（ ） A混合溶液中由水電離出的 B混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?C混合溶液中D混合溶液中參考答案：D略14. 合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作,主要是為了

7、()A.加快反應(yīng)速率B.提高NH3的平衡濃度C.降低NH3的沸點(diǎn)D.提高N2和H2的利用率參考答案：D解析：合成氨工業(yè)采用循環(huán)壓縮,將N2、H2壓縮到合成塔中,提高了N2、H2的利用率。15. 下列物質(zhì)分類組合正確的是 （ ）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4HClO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 （1）制備粗品 將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱 至反應(yīng)完全，

8、在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_ _。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用_ (填入編號(hào))洗滌。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（ ） a蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品 b環(huán)己醇實(shí)際用量多了c制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高錳酸鉀溶液

9、 b用金屬鈉 c測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成amol NH3見下表中編號(hào)（1）的一行；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3見下表中編號(hào)（4）的一行。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨籂顮顥l件起始時(shí)各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）編號(hào)x（N2）y（H2）z（NH3）恒壓（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條

10、件： 。恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必須滿足一般條件（一個(gè)只含x、z，另一個(gè)只含y、z）： ； 。a與b的關(guān)系是：a b（填、）參考答案：9 3a 0.4 1.2 y3x（x0）；z0（x、y、z不同時(shí)為0。）2 0.75 0.5 2xz2 2y3z6 18. 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：（1）、原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。（2）、另取20mL原溶液，加入3.2g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）C（2SO4）=21 C（3）=31（2）0.747L略19. （9分）將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加