2023年安徽省馬鞍山市青山中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2023年安徽省馬鞍山市青山中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是（）A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B化學(xué)鍵是分子間強(qiáng)烈的作用力CH、D、T表示三種氫元素D共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】A離子化合物中可以含共價(jià)鍵；B、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用；C質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；D共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【

2、解答】解：A離子化合物中可以含共價(jià)鍵，如NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A正確；B、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，而不是分子間，故B錯(cuò)誤；CH、D、T表示氫的同位素，可以說(shuō)成：H、D、T可以用來(lái)表示氫元素的三種不同原子，故C錯(cuò)誤；D共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氫化物，故D錯(cuò)誤；故選A2. 質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是A、AL、Mg、Na B、Mg、AL、Na C、Na、Mg、AL D、Na、AL、Mg參考答案：A3. 生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量。下列不屬于生物質(zhì)能的利用方式的是 A. 直接燃燒 B.

3、 生物化學(xué)轉(zhuǎn)換C. 熱化學(xué)轉(zhuǎn)換 D. 光合作用參考答案：D略4. 下列說(shuō)法正確的是（ ）離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A B C D參考答案：D略5. 有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A16g B23.4g C31g D無(wú)法計(jì)算參考答案：C略6. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中正確

4、的是A、在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)B、周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)C、同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大D、A族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；A族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)降低。參考答案：CD7. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl BN2的電子式： N NCCH4分子的比例模型： D硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：CA、左上角是質(zhì)量數(shù)，即為37，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有表示N最外層電子，故B錯(cuò)誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、S2是S得到2個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為16，不是18，

5、故D錯(cuò)誤。8. 將充滿二氧化氮的試管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象正確的是A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】將充滿NO2的試管倒立于盛有水的水槽中，NO2與水反應(yīng)可生成NO氣體，3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，所以試管中仍存在氣體，根據(jù)方程式，液體大約會(huì)充滿試管體積的三分之二，約三分之一的部分被一氧化氮占有，故選B。9. 關(guān)于二氧化硅的敘述不正確的是（ ）二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料硅、碳原子最外層都有4個(gè)電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，

6、說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)A. B. C. D. 參考答案：A試題分析：二氧化硅做光導(dǎo)纖維，正確。二氧化硅形成原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，所以二者物理性質(zhì)差異很大，錯(cuò)誤。二氧化硅是酸性氧化物，錯(cuò)誤。二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，可以說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，正確。所以選A。10. 下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A B C D參考答案：A考點(diǎn)：電子式 分析：A、二氧化碳中C與O分別形成2對(duì)共價(jià)鍵；B、氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共價(jià)鍵；C、氫氧根屬于組合陰離子，帶1個(gè)負(fù)電荷；D、過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，存在OO非極性共價(jià)鍵，據(jù)此解答即可解答：解：A、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間

7、有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故B正確；C、氫氧根離子為帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；D、Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故D正確，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法11. 下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A與 B與CT2O與H2O

8、D金剛石與石墨參考答案：B略12. 下列燃料中，不屬于化石燃料的是： A煤 B氫氣 C天然氣 D石油參考答案：B13. 對(duì)于反應(yīng)4A+2B3C，下列說(shuō)法正確的是 A某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同 B其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢 C其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 D若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化參考答案：B14. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小 B用銅和稀硝酸制取并收集少量NO C驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小 D實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制少量氨氣參考答案：C15. 下列敘述

9、中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同28gCO的體積為22.4L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A. B. C. D. 參考答案：B【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下， HCl是氣體、H2O是液體；1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol， 14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO的體積為22.4L；同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同；在同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量

10、之比；【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下， HCl是氣體、H2O是液體，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不同，故錯(cuò)誤；1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同，故正確；28gCO的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故錯(cuò)誤；兩種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，故錯(cuò)誤；在同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)比與氣體物質(zhì)的量成正比，在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故正確；根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故正確。選B。【點(diǎn)睛】本題涉及阿伏伽德羅定律推論的考查。需要注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

11、mol任何氣體的體積都約為22.4L；阿伏加德羅定律及其推論適用與所有氣態(tài)物質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中： 為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL30KOH 溶液，并置于熱水浴中； 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過(guò) （填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在 與 之間安裝盛有 （填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。A堿石

12、灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫(xiě)編號(hào)字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是 (填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是： 。（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色 黃綠色參考答案：( l ）分液漏斗（1分）； B （2分）( 2 ）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同（2分）； M（1分）；過(guò)濾 （1分）( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （2分） ( 4 ) 紅色 無(wú)色 （2分）略

13、三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求： 合金中Mg的質(zhì)量 所用HCl的物質(zhì)的量濃度參考答案：4.8g 8mol/L18. (6分)將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測(cè)得容器中CO2的體積為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為4.48LCO2。試回答： (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。 (2)求原混合物中NaHCO3與Na2CO3的質(zhì)量比。參考答案：(1) 2.0mol/L 。 (2) 84:159 。19. （10分）在5L的密