2023年山西省忻州市第九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2023年山西省忻州市第九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l)；HQ1kJmol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l)；HQ2kJmol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g)；HQ3kJmol1對(duì)Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3參考答案：A略2. 天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一 種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)

2、于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是A 可以和溴水反應(yīng)B 可用有機(jī)溶劑萃取C 分子中有三個(gè)苯環(huán)D 1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)參考答案：C略3. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ASO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4+4H+5SO22Mn2+5SO42+2H2OB氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OCNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2OD次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A電荷不守恒；B一

3、水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，生成氫氧化鋁和氯化銨；C反應(yīng)生成氨氣、水、亞硫酸鈉；D反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO解答：解：ASO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的離子反應(yīng)為2MnO4+2H2O+5SO22Mn2+5SO42+4H+，故A錯(cuò)誤；B氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；CNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O，故C正確；D次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤

4、判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)離子反應(yīng)考查，題目難度不大4. 下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是（ ）參考答案：A5. 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2+3H2，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不充，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為：A、等于P% B、小于P% C、大于P% D、無(wú)法判斷參考答案：C6. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元

5、素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B. C. D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性參考答案：B根據(jù)甲+乙丙+丁，而乙、丁是B常見(jiàn)的同素異形體，即乙、丁是單質(zhì)，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2氧化物，中學(xué)中常見(jiàn)的有CO、NO、SO2，而

6、C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，其原子序數(shù)應(yīng)該介于816之間，所以C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進(jìn)了水

7、的電離，所以Mg2+、S2-的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離，B選項(xiàng)正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性ClS，則E的最高價(jià)氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒(méi)有涉及到是最高價(jià)氧化物的水化物， D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。點(diǎn)睛：中學(xué)化學(xué)中元素之間的轉(zhuǎn)化是比較復(fù)雜的，類型也很多，如直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系X為O2，中學(xué)中常見(jiàn)的有：NaNa2ONa2O2、N2NONO2或NH3NONO2、SSO2SO3或H2SSO2SO3、C

8、COCO2或CH4COCO2，本題中涉及是SO2SO3H2SO4，熟悉這個(gè)之間的轉(zhuǎn)化，是解決本題的關(guān)鍵。7. 只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和鹽酸 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D參考答案：A略8. 將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液陰離子個(gè)數(shù)的大小順序是（忽略溶液體積的變化） （ ） Na2O Na2CO3 NaClA、 = B、 C、 = D、 = 參考答案：B略9. 維生素P(結(jié)構(gòu)如右下圖，其中R

9、為烷基)存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C被氧化，是維生素C的消化吸收時(shí)不可缺少的物質(zhì)。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式為B. 該物質(zhì)具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 1mol維生素P與過(guò)量的溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2D. 1mol維生素P最多可與反應(yīng)參考答案：C略10. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A在 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+B能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3C pH1的無(wú)色溶液： Fe3+、K+、SO42、NO3DFeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉充分反應(yīng)后的溶液：Cl-、Cu2+、

10、Fe2+、Fe3+參考答案：A略11. 用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8g。則此鉛氧化物的化學(xué)式是（ ） A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2參考答案：C略12. 下列敘述正確的是：A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：C13. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合

11、物C共價(jià)鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中D共價(jià)化合物中可能存在離子鍵參考答案：B略14. .下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是( ) 參考答案：略15. 新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說(shuō)法正確的是（ ） A放電時(shí)電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng) C充電過(guò)程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加 D加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 參考答案：A放電時(shí)負(fù)極Li失電子，在正

12、極FePO4得電子，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。充電過(guò)程就是點(diǎn)解過(guò)程，原電池的正極此時(shí)作陽(yáng)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，消耗正極材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Li為活潑金屬，能與水、硫酸等反應(yīng)，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2。如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一

13、種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比_。控制水浴溫度在6080之間的目的是_，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填編號(hào)）A.60 的溫水 B.冰水 C.飽和食鹽水 將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式 _。在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為_(kāi)。驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積

14、均取用1mL)： 現(xiàn)象III是_； 分析I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是_； MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，分析實(shí)驗(yàn)IV、V產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：_。參考答案：（1）2KClO3 +H2C2O4 +2H2SO4 = 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 11 （2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過(guò)高引起爆炸。 溫度計(jì)。 (3） （4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+ (5) 6.75g生成白色沉淀NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中c(O

15、H-)很??；NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中c(OH-)很大。(3種表達(dá)方向，出現(xiàn)其一即可；比較應(yīng)該說(shuō)的是雙方)(2分),c(NH3H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，c2(NH3H2O)的影響更大(或起主要作用)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（）A11.3g B32.3g C33.3g D35.3g參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mo

16、l/L的Ba（OH）2溶液，當(dāng)加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe（OH）3與BaSO4來(lái)計(jì)算解答：解：當(dāng)加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe（OH）3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了方程式的書(shū)寫，Ba（OH） 2完全形成沉淀時(shí)，

17、發(fā)生反應(yīng)（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4以及Fe（OH）2能被氧化生成Fe（OH）3是解答本題的關(guān)鍵18. 參考答案：（1） 0.2 （2分） （2） 137 （2分） （3）Ba（OH）2?8H2O（2分）19. （2005江蘇卷）26.水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過(guò)量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 通過(guò)計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂； 5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）一定含有MgCO3（2）82.