選修三期末復(fù)習（高二下）

1、選修3期末復(fù)習資料一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.能層、能級與原子軌道能層()：符號K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能級：同一能層分成不同的能級，用s、p、d、f等表示,各能級的能量依次升高，即：E(s)E(p)E(d)I|（HIA）,原因：第IIA S軌道全滿Ii （VA）（VIA）原因：第VA p軌道半滿確定化合價.電負性（1）含義：元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。以最活潑的非金屬氟的電 負性為4。作為相對標準，計算得出其他元素的電負性（稀有氣體未計）。（3）變化規(guī)律：同周期，依次增大、 注意:金屬元素的電負性一般小于1.8,非金屬元素的電負性一般大于1.8,

2、同族元/而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如錯、睇等）的電負性那么在L8左右;素：從 下至上 第一電 離能逐第2頁共9頁海增大一般電負性大的顯負價，電負性小的顯正價；.對角線規(guī)那么在元素周期表中，某些主族元素與左下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).共價鍵本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對（電子云的重疊）。.共價鍵特征：具有飽和性和方向性。但軌道重疊無方向性。.共價鍵分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式昱鍵電子云“頭碰頭”重疊，軸對稱出鍵電子云“肩并肩”重疊，鏡像對稱形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)口單鍵就

3、是1個。鍵原子間有一對共用電子對雙鍵（1個O鍵1個加鍵）原子間有兩對共用電子對三鍵（1個（1鍵2個元 鍵）原子間有三對共用電子對注意：（1）只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很 大（大于1.7）時，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。.鍵參數(shù)概念廠鯉:氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放 鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響 的最低能量鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。 TOC o 1-5 h z 鍵參數(shù)十鋌蛇:形成共價鍵的兩個原子之間的核間距L鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共1價鍵之

4、間的夾角二二.等電子原理原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征和立體結(jié)構(gòu)，許多性質(zhì)相似，如N2與CO、。3 與 SO2、N2。與 CO2、CH4與 NH：等。.價層電子對互斥理論和雜化軌道理論價層電子對數(shù)鍵+孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)鍵+孤電子對數(shù)=中心原子價電子數(shù)配位原子提供的電子，二雜化軌道數(shù)目第3頁共9頁注意：雜化軌道只用于形成。鍵或容納孤對電子。0、S作配位原子不提供電子。做題方法：計算價層電子對數(shù)，得VSEPR模型，減去孤對電子，得分子立體構(gòu)型。序號物質(zhì)中心原子上的 孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR 模型名稱分子或離子立體構(gòu)型中心原子雜化類型cs2NH3NC13soFh

5、3o+.配位鍵是。鍵，特殊的共價鍵配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對,另一方提供空軌道形成共價鍵。配位鍵的表示：常用“一”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NH：可表示為H f HNH +H ,在NH；中，雖然有一個NH鍵形成過程與其他3個NH鍵形成過程不同，但是一 旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。(3)配合物：Cu(NH3)4SO4 配位原子(提供孤電子對)配體有孤電子對，如H2O、N%、CO、F Cl、CK等。中心原壬、 I配體(提供空物道、_|_Z中心原子有空軌道，如 Fe3+、Cu2 Zn2 Ag+等。Cu(nh3)41SO.內(nèi)外界以離子鍵結(jié)合；內(nèi)界難電離，外界易電離。

6、內(nèi)界外界 幽遨常見含配位鍵的物質(zhì):NH；、H3O CO、A1O2 B(OH)4 H2so4常見含配位化合物：Cu(NH3)4SO4、CuSO45H2O Fe(SCN)3 Ag(NH3)2OH Na3AlF6 (冰晶石).分子間作用力分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。(2)強弱：范德華力氫鍵HFNH3o思考：HF水溶液中形成幾種氫鍵？9.分子的性質(zhì)(1)分子的極性共價鍵極性強弱判斷：電負性差值越大，共價鍵極性越大；分子的極性與共價鍵的極性無關(guān)，與鍵極性向 量和有關(guān)；常見的非極性分子單質(zhì)分子正多面體，如正三角形(S03)正四面體(CH4)o乙烯、乙快、 苯是非極性分子。只含有非極性鍵的分

7、子一定是非極性分子。分子的溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。假設(shè)溶劑和溶質(zhì) 分子之間可以形成氫鍵，那么溶質(zhì)的溶解度增大。分子的手性手性碳原子：在有機物分子中，連有四個不同基團或原子的碳原子。含有1個手性碳原子的分子是手性分OH ()I IICH3CHcOH子，如*O(4)無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸的通式可寫成(HO)RO，非羥基氧個數(shù)越多，酸性越強。如果成酸元素R相同，那么值越大, R的正電性越高，使ROH中0的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強，如酸 性：HC10 HC102 HCIO3 Ag Au121第6頁共9頁六

8、方最密堆積Mg、Zn、Ti12g涉及計算：體心立方堆積體對角線=4倍原子半徑；面心立方最密堆積 面對角線=4倍原子半徑空間利用率二原子總體積x 100% 晶胞體積干冰的結(jié)構(gòu)模型（晶胞）噲次哆S冷冰的結(jié)構(gòu)模型.分子晶體（只有分子晶體才存在分子，其他晶體無分子） 大多數(shù)分子晶體都是面心立方：即每個分子周圍有12個分子。如 干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有至個。特例：冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的t個水分子以氫鍵 相連接，含ImolIhO的冰中，最多可形成2 moi “氫鍵”。4時，水的密度最大。.石墨晶體（混合晶體）石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是范德華力,每個正六邊形

9、含碳原子2個，含CC鍵3個，C原子采取的雜化方式是應(yīng)。石墨有自由移動的電子，能導電。.判斷晶體類型的方法（1）主要是根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷如低熔、沸點的化合物形成分子晶體；熔、沸點較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物形成離子晶體;熔、沸點很高，不導電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)形成原子晶體；晶體能導電、傳熱、具有延展性的為金屬晶體。根據(jù)物質(zhì)的分類判斷離子晶體：含金屬的化合物（A1CL除外）；含鏤根的物質(zhì)。分子晶體：大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除Si02 外）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）。原子晶體：常見的有金剛石、晶體硅、晶體硼、碳

10、化硅、二氧化硅等。金屬晶體：金屬單質(zhì)（注：汞在常溫為液體）與合金。.比擬物質(zhì)的熔、沸點高低的方法（1）首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下：固體液體氣體；二是看物質(zhì)所屬類型，一般是：原子晶體離子 晶體分子晶體。同類晶體熔、沸點：關(guān)鍵找作用力原子晶體：（作用力共價鍵）原子半徑小，鍵長短，共價鍵鍵能大，熔沸點高；離子晶體：（作用力離子鍵）離子所帶電荷數(shù)多、離子半徑小，晶格能大，離子鍵強，熔沸點高； 金屬晶體：（作用力金屬鍵）金屬半徑小，價電子數(shù)多，金屬鍵強，熔沸點高。分子晶體：（作用力分子間作用力）相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，熔沸點高（有氫鍵反常）;第7頁共9頁【遂寧市期末】某原料經(jīng)測定主要含有A、B

11、、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下:息如下:元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同(1)B、C、D第一電離能由大到小的順序為 oE的二價離子的電子排布式為 oA2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為 ； 1 mol A2B2D4分子中含有。 鍵與五鍵的數(shù)目之比為 o(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子的化學式為 (任寫一種)。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它

12、們的沸點相差較大，主要原因是。(6) 一種E和金(Au)形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其晶胞中E原子處于面心，Au原子 處于頂點，那么該合金中E原子與Au原子的個數(shù)之比為 ；假設(shè)相臨兩個Au原子的最短距離為 a厘米，那么該合金的密度為 g/cm3。又知上述晶體具有儲氫功能，氫原火子可進入到由E原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。假設(shè)將E原子與Au原子等同看待，該 晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見右圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應(yīng) 為?！緩V安市期末】鐵、銅、銘、鎮(zhèn)及其化合物在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛。(1)鐵在元素周期表中的位置是，基態(tài)鐵原子價電子排布式為。(2)鋰一磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是CU4O(PO4)2, PO43一的空間構(gòu)型是, P、S元素 第一電離能大小關(guān)系為。(3)銀可與CO形成配合物Ni(CO)n, CO分子與N2互為等電子體，那么中CO分子。鍵