高中化學(xué)-第三章第二節(jié)-水的電離平衡復(fù)習(xí)課件-新人教版選修4

1、知識點(diǎn)7 電離平衡水的電離和溶液的酸堿性第一課時第一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。復(fù)習(xí)與回憶1、pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與足量的Na2CO3溶液反響，在相同條件下 放出二氧化碳?xì)怏w的體積是 A一樣多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D無法比較B 第二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。第三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。2、影響水電離的因素1酸、堿：2、溫度：3易水解的鹽：4其它因素：在純水中參加酸或堿，均抑制水的電離水電離吸熱，升溫將促進(jìn)水的電離，故平衡右移 參加能水解的鹽，不管水解后溶液顯什么性，均促進(jìn)水的電離 如向水中加入活潑金屬，由于與水電離出的H+直接作用，因而促進(jìn)了

2、水的電離。 第四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。注意：關(guān)于水電離出H+濃度和溶液中cH+的判斷1、酸溶液中：酸電離出H+，OH-是水電離的，故cH+水=cOH-溶液2、堿溶液中：堿電離出OH-，H+是水電離出的，故cH+水=cH+溶液3、鹽溶液中1呈酸性時，H+是由H2O電離的cH+水= cH+溶液2呈堿性時，OH-是由水電離出來的cOH-水=cOH-溶液第五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。3、水的離子積當(dāng)水到達(dá)電離平衡時cH+和cOH-的濃度的乘積，叫做水的電離平衡常數(shù)，簡稱水的離子積。符號：Kw 4、計(jì)算公式K電離=cH+.c(OH-)/c(H2O)所以， cH+.c(OH-) =K電

3、離. c(H2O) =Kw第六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。5、Kw 的影響因素：Kw與溶液的酸堿性無關(guān)，只與 有關(guān)。升高溫度，水的電離度增大，Kw如：25 Kw = cH+.c(OH-) =110-7 110-7 =10-14 100 Kw = cH+.c(OH-) =110-6 110-6 =10-12 溫度增大第七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。填表：影響因素水的電離度n（H+）C（H+）導(dǎo)電能力酸堿性Kw升高溫度加HCl加NaOH加醋酸鈉中性酸性堿性堿性不變不變不變第八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。練習(xí)1常溫下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的離子積是 A11

4、014 B11013.C1.321014 D1.321015.A 第九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。2能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 A向水中投入一小塊金屬鈉 .B將水加熱煮沸.C向水中通入二氧化碳?xì)怏w. D向水中加食鹽晶體C 第十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。3用蒸餾水稀釋1 molL1醋酸時，始終保持增大趨勢的是 A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H).C溶液中的c(CH3COOH). D溶液中的c(OH)D 第十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。4、以下溶液一定是堿性的是 A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液顯紅色.C溶液中含有

5、OH. D滴加甲基橙后溶液顯黃色.A 第十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分?？键c(diǎn)2溶液的酸堿性和PH值第十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。第十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。第十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。注意：1、并非PH=7溶液一定呈中性，只有在常溫的條件下，才呈中性2、常溫下，PH=0時，并不表示溶液中沒有H+，只是此時H+濃度是1mol/L；同樣，PH=14時OH-的濃度為1mol/L3、判斷溶液的酸堿性一定要看H+和OH-的相對大小，不能一味的用PH值來判斷第十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。練習(xí)5、25時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是 . A1

6、107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.B 第十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。695時，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為106 molL1，假設(shè)把0.01 mol的NaOH固體溶解于95水中配成1 L溶液，那么溶液的pH為 A4 B10 C2 D12B 第十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。第十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。第二十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。第二十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。第二十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。第二十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。考點(diǎn)3溶液PH值的計(jì)算根本關(guān)系式：pHlgc(H)

7、c(H)10pH molL1任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)與c(OH)總是相等的，即：c水(H)c水(OH)常溫(25)時，c(H)c(OH)11014第二十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的PH值1酸：先求出cH+，再求PH值 2堿： a：先求出cOH-，再利用Kw求出cH+，再求PH值 b ：也可以先求出POH值，再求PH值 PH = 14 - POH原那么：酸按酸，堿按堿第二十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。2、弱酸、弱堿溶液PH值求算利用電離度求出弱酸的cH+即cH+=c 酸或者弱堿的cOH-，即cOH-= c 堿，再求其PH值第二十六頁，編輯于星期五：

8、九點(diǎn) 三十二分。3、同強(qiáng)混合計(jì)算1兩種強(qiáng)酸混合求PH值(2)兩種強(qiáng)堿混合求PH值第二十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。4、異強(qiáng)相混看過量1強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反響溶液呈中性PH=72酸過量第二十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。3堿過量4PH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積混合顯弱者性5物質(zhì)的量濃度相同的一元酸與一元堿等體積混合顯強(qiáng)者性第二十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。5、無限稀釋“7為限1強(qiáng)酸每稀釋10n倍 減為原來的 2強(qiáng)酸每稀釋10n倍 減為原來的3 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿無限稀釋時，不能忽略水的電離，故PH接近7 第三十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。4弱酸稀釋時 減小的程度比強(qiáng)酸小，每稀釋 倍5弱堿稀釋時 減小的程度比強(qiáng)堿小，第三十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。練習(xí)7、將pH6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的 ApH9 Bc(OH)105molL1.CpH7 Dc(OH)107 molL1.CD 第三十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 三十二分。8、體積相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分別與足量的NaHCO3反響，產(chǎn)生CO2的體積 A同樣多 BHCl最多. CHCl、