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文檔簡介
1、第三節(jié)鹽類的水解第一頁,編輯于星期五:九點 五十分。酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,那么鹽溶液顯什么性?碳酸鈉是鹽,俗名叫純堿,明明是鹽為何要叫“堿?第二頁,編輯于星期五:九點 五十分。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸堿性鹽類型 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽某些鹽溶液的酸堿性及鹽的類型一、探究鹽溶液的酸堿性第三頁,編輯于星期五:九點 五十分。第四頁,編輯于星期五:九點 五十分。第五頁,編輯于星期五:九點 五十分
2、。第六頁,編輯于星期五:九點 五十分。鹽溶液酸堿性與鹽類型的關系鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性鹽溶液不都顯中性,有的顯酸性,有的顯堿性鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關:“誰強顯誰性,“兩強顯中性。第七頁,編輯于星期五:九點 五十分。二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因鹽在水中完全電離為離子,但不產生H和OH,不能使溶液顯酸堿性;純水會微弱電離產生H+ 和OH-,但c(H+) c(OH-) ,顯中性;鹽溶液顯酸堿性,說明溶液中c(H+) c(OH-);是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)?可能是鹽與水之間發(fā)生了某種反響。第八頁,編輯于星期五:九點 五十分。對三類不同
3、鹽溶液中存在的各種粒子進行比較、分析、從中找出不同類型鹽溶液呈現不同酸堿性的原因c(H+) 和c(OH-)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質生成相關化學方程式NaCl溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+) =c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-,顯酸性。本質是弱堿陽離子與水電離出的OH-作用生成弱電解質。第十頁,編輯于星期五:九點 五十分。H2OOH- H+ +CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-溶液中c(H+)c(OH-,顯堿性。本質是弱酸陰離子與水電離出的H作用生成弱電
4、解質。CH3COONa CH3COO- + Na+第十一頁,編輯于星期五:九點 五十分。NaCl Na+ + Cl-H2O H+ + OH- 強酸強堿鹽電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+ 或 OH-生成弱電解質,也就是說強酸強堿鹽不跟水反響即不水解,溶液中c(H+)=c(OH-,顯中性?!坝腥蹙退?,無弱不水解第十二頁,編輯于星期五:九點 五十分。鹽類水解定義:鹽電離產生的離子與水電離產生的H或OH生成弱電解質 弱堿或弱酸的反響叫做鹽類的水解。鹽類水解的本質:鹽的離子破壞了水的電離平衡,使溶液中c(H+) c(OH-)。鹽類水解的特點:水解是微弱的、可逆的。存在著水解平衡。第十三頁,編輯
5、于星期五:九點 五十分。三、影響鹽類水解的主要因素鹽的組成:“越弱越水解鹽類水解的實質是鹽與水作用生成弱電解質弱酸或弱堿,生成弱電解質的傾向越大生成的弱電解質越難電離,對水電離平衡的影響越大,也就是水解程度越大。例:酸性:乙酸碳酸碳酸氫根離子水解程度:乙酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉即pH : CH3COONaNaHCO3c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+)NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)練習:等物質的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性,寫出混合溶液中各離子濃度大小關系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)第二十三頁,編輯于星期五:九點 五十分。1、0.1mol/l以下溶液PH值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、將10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質的量濃度的關系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C
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