二輪專題復(fù)習(xí)調(diào)pH除雜

1、二輪專題復(fù)習(xí)這幾年的高考題顯示，同學(xué)們需知道常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子的氫氧化物的K的相對(duì)大小，并且要知道金屬陽(yáng)離子沉 sp淀pH的大概范圍。計(jì)算常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH常溫下，K Fe(OH )3 = 4.0 x 10-38, K Al (OH )3 = 1.3 x 10-33,K Cu(OH) = 2.2 x 10-20，K Fe(OH) = 8.0 x10-i6，K Mg (OH) = 1.8 x10-iisp2sp2sp2設(shè)各金屬陽(yáng)離子的起始濃度為0.1mol/L，當(dāng)離子濃度小于1x 10-5mollL時(shí)認(rèn)為沉淀達(dá)到完全。Fe(OH) ：(lg=0.13，lg二=-0

2、.2 )33 0.434開(kāi)始沉淀時(shí)的pH：完全沉淀時(shí)的pH：Al(O叫化壽=,7，也點(diǎn)=0.3)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH：完全沉淀時(shí)的pH：Cu(OH)2 ：(lg碧=-0.67 )開(kāi)始沉淀時(shí)的pH：完全沉淀時(shí)的pH：Fe(OH) ：(lg = 0.05 )20.8開(kāi)始沉淀時(shí)的pH：完全沉淀時(shí)的pH：Mg (OH) ：(lg- = -0.13 )2v1.8開(kāi)始沉淀時(shí)的pH：完全沉淀時(shí)的pH：由于金屬離子的初始濃度不同及Ksp的參考數(shù)據(jù)不同(不同的參考資料會(huì)有不同的參考數(shù)據(jù))金屬離子形成氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值就會(huì)不相同。做題時(shí)要根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)做題。調(diào)pH除雜的原理人教版選修4教材62頁(yè)：工業(yè)原料

3、氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78, 可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。問(wèn)題：其除雜的原理是什么？調(diào)PH除雜的一些?？键c(diǎn)人教版選修4教材66頁(yè)：在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加 入少量H2O2,使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加少量堿到溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目 的。試解釋原因。問(wèn)題1 ：為什么要將Fe2+氧化為Fe3+?問(wèn)題2：加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式問(wèn)題3： H2O2作氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是什么？常用的氧化劑有哪些？氧化劑選擇時(shí)要注意什么？問(wèn)題2：調(diào)pH加入物質(zhì)

4、的選擇有什么要求問(wèn)題3：把pH調(diào)到多少范圍？問(wèn)題4：調(diào)pH的目的是什么？調(diào)pH=4的目的是什么？鞏固練習(xí)1、已知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金三種離子沉淀時(shí)的pH如下表所示。回答下列、圖中“試劑1”為、加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則p溶液A迎L溶液B黑潺L溶液c屬離子，且問(wèn)題金屬離子2F+Cu2*pH氫氧化物開(kāi)始沉淀1.97.04.7氫氧化物完全沉淀3.29.06.7的范圍為2、從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+ :Fe3+、Cr3+完全沉淀(cM1.0 x10-5 moLL-1)時(shí)pH分別為3.6和5?！拔帷背?/p>

5、加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以，濾渣A為（填化學(xué)式）。3、（2017年全國(guó)II卷）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁 和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：沉淀B的主要成分為、（寫(xiě)化學(xué)式）。4、（2017年全國(guó)III卷）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：步驟的主要反應(yīng)為：FeO-Cr O+NCO+NaNO 高溫Na CrO + Fe O+CO+ NaNOo2 3233242 322（1）改編調(diào)pH=7可選用的試劑為（2） 濾渣2的主要成分 及

6、含硅雜質(zhì)。（4）步驟調(diào)濾液2的pH使之變 （填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）。5、（2016年全國(guó)III卷）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。（1） 反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用 ，下列氧化劑中最合適的是 （填標(biāo)號(hào)）。A. KMnO4B. Cl2C. H2O2D. HNO3（2）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則6、（2015年全國(guó)I卷）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O、FeO、CaO、A12O和SiO2等

7、）為原料制備硼酸（HBO ）的工藝流程如圖所示：“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是。7、（2015年全國(guó)II卷）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4?7H2O，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀h2so4和h2o2溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至ph為 時(shí)（1&30了 = 0-3），鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1x10-5mo1/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至PH為 時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2 +濃度為 0.1mo1/L ）。若上述過(guò)程不加 H2O2后果是，原因是。化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-3

8、98、 石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的 FeO、AJ2O3 0 以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須 (MgCO3?nH2O )的工藝如下：“除鐵、鋁”時(shí)，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是(填字母代號(hào))。a. NaOH b. Mg(OH)2c. NH3?H2O9、硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O710H2O)時(shí)的廢渣，其主要成分是 MgO，還含有CaO、 Fe2O3、FeO、MnO、B2O3. SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工 業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用。硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：加入MgO的目的是該過(guò)程除了加入MgO外

9、，還能選擇加入下列物質(zhì)中的 (填編號(hào))碳酸鎂氨水氫氧化鎂氫氧化鈉參考答案一.計(jì)算常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH1-回件*用七頊13,1日=一0.2)4.0 x10-38開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH： c(OH-) = = 3. 0.4 x10-12mol/L.-L1.0 x 10-141c(H+) = -= x 10-2mol / L , pH = 1.87V0.4 x10-12 V0.4完全沉淀時(shí)的pH：4.0 x 10-38-,c(OH -) = r= 3 4 x10-11 mol / L3 1x10-51.0 x 10-141c(H+)=x 10-3mol / L , pH

10、 = 3.2v4 x 10 -11 如 42. Al(OH)3：(1g = -0.37 1g焉= .3)1.3 x 10-33開(kāi)始沉淀時(shí)的pH: c(OH-)= 3 .-L313 x10-11 mol / Lc(H+) = K10一4 =2 x 10-3mol / L, pH = 3.373 13 x 10 -11 v13，、.1.3x 10-33完全沉淀時(shí)的 pH： c(OH-) = *切了 =E13 x10-9mol/L，TT .1.0 x 10-141c(H+) =x 10-5 mol / L , pH = 4.7V0.13 x 10-9蔚43. Cu(OH)2：(1g名= -0.67

11、)2.2 x 10-20開(kāi)始沉淀時(shí)的pH: c(OH-)= v.-L22 x 10-10 mol / L1.0 x 10-141c(H+) = -= x 10-4 mol / L , pH = 4.6722 x 10-10r222.2 x 10-20完全沉淀時(shí)的 ph： c(OH-)= ；F0T = *2x10-8mol/L1.0 X 10-1422 x 10 -81_x 10-6 mol / L , v22pH = 6.674. Fe(OH)2: (lgj = 0.05)8.0 X10-16開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH： C(OH-)= =氣.0.8 x10-7mol/L.-L1.0 X 10-141

12、c(H+) = -= -= X10-7 mol / L , pH = 6.950.8 x 10-70.8完全沉淀時(shí)的PH： COH-)=(罕巖=布X10-5mOL1.0 X 10-141c(H+) = -= = X10-9mol / L , pH = 8.95V0.8 x 10-50.85. Mg (OH )2 :伐是= -0.13 )1.8 X10-11開(kāi)始沉淀時(shí)的pH： c(OH-)=.-Lv1.8 X10-5 mol / L，TT .1.0 X10-141c(H+) = x 10-9mol / L , pH = 9.131.8 x 10 -51.8L8 x10-11完全沉淀時(shí)的PH： C(OH -)=：和廠f L8 X10-3沖 L，TT .1.0 X10-141c (H+) = x 10-11 mol / L , pH =11.13*1.8 x 10-31.8鞏固練習(xí)1、 H2O2 或 Cl23.24.72、促進(jìn)Fe3林解生成Fe(OH)3而除去 Fe(OH)23、 Al(OH)3Fe(O