江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體2021學年高二化學上學期第一次聯(lián)考試題（統(tǒng)招班）

1、江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體2019-2020學年高二化學上學期第一次聯(lián)考試題（統(tǒng)招班）PAGE PAGE - 16 -江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體2019-2020學年高二化學上學期第一次聯(lián)考試題（統(tǒng)招班）時間：90分鐘 總分：100分第卷 選擇題一、選擇題(本題共16個小題，每題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)1.化學反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是A.在化學工業(yè)中，使用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益B.茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉，能顯著延長茶葉儲存時間C.將肉類等食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)D.夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大2.下

2、列表示化學反應(yīng)2H2(g)O2(g)2H2O(g)過程能量變化的示意圖中，合理的是3.對于A2(g)3B2(g)2C(g)的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A.v(B2)0.8 mol /(Ls) B.v(A2)0.4 mol /(Ls)B.v(C)0.6 mol /(Ls) D.v(B2)4.2 mol /(Lmin)4.一定溫度下，向一個容積為3L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，2min后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.8倍，則這段時間內(nèi)V(H2)為A.0.2 mol /(Lmin) B.0.6 mol /(Lmin) C.0.1 mol /(L

3、min) D.0.3 mol /(Lmin)5.下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/ mol ，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為CO(g)O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/ mol B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為H2SO4(l)KOH(l)K2SO4(l)H2O(l)；H57.3kJ/ mol C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2，則H1H2

4、6.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如右圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是A.F點收集到的CO2的量最多B.OE段表示的平均速率最快C.EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol L1min1D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：77.10mL濃度為1 mol L1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)率但又不影響氫氣生成量的是A.H2SO4 B.K2SO4 C.Na2CO3 D.CuSO48.在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反

5、應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如右下圖所示，則下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的化學方程式為A(g)3B(g)2C(g) B.(t110)s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快C.在t1s時，V正(A)0 D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進行，也在t1時刻達到平衡9.在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)S(g)H2O(g)H32S(g)S2(g)H4 則H4的正確表達式為A.H4(H1H23H3) B.H4(3H3H1H2)C.H4(H1H23H3) D.H4(H1H23H

6、3)10.同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H1H2的是A.S(g)O2(g)SO2(g)H1 S(s)O2(g)SO2(g)H2B.H2(g)Cl2(g)HCl(g)H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H2C.2H2(g)O2(g)2H2O(g)H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2D.C(s)O2(g)CO(g)H1 C(s)O2(g)CO2(g)H211.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)3V(A)，3V(C)2V(B)，則此反應(yīng)可表示為A.ABC B.A3B2C C.3

7、AB2C D.2A3B2C12.已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H221.0kJ mol 1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6kJ mol1則反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H為A.262.6kJ mol1 B.131.3kJ mol1 C.131.3kJ mol1 D.352.3kJ mol113.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.4kJ mol1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4 mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO

8、表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol L1s1B.達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C.達到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)2v逆(N2)D.保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變14.在反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)中，可使反應(yīng)速率明顯增大的措施是：降低壓強；升高溫度；增大CO2的濃度；增加碳的量；增大壓強A. B. C. D.15.反應(yīng)4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)在5L的密閉容器中進行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是A.30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol L1m

9、in1B.容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45 mol C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol 16.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)氣體的壓強 混合氣體的密度B物質(zhì)的量濃度 混合氣體總物質(zhì)的量A. B. C. D.只有第卷 非選擇題二、非選擇題(本題共5小題，共52分)17.(6分)寫出下列熱化學反應(yīng)方程式：(1)1 mol 硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出28.75KJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學反應(yīng)方程式_(2)0.5 m

10、ol C2H5OH(l)完全燃燒放出683.4KJ熱量，寫出表示C2H5OH燃燒熱熱化學反應(yīng)方程式_(3)24g碳與適量H2O(g)反應(yīng)吸收262.6KJ熱量_.18.(10分)某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：(1)其中V1_、T1_；通過實驗_(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響，其中V2_。(2)若t18，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，08s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)_。(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實

11、驗過程中n(Mn2)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_。19.(10分)在2L密閉容器中進行如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在03min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：已知2min內(nèi)V(Q)0.05 mol L1min1，V(Z)：V(Y)1：3(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率_。20.(12分)某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時

12、間(t)變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學方程式為：_。(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_。(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_(填序號)：A混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)每消耗3 mol X，同時生成2 mol ZD混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化(4)在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)，當改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)？降低溫度：_。恒容通入氦氣：_。使用催化劑：_。2

13、1.(14分)霧霾，已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。回答下列問題：(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量 (填“高”或“低”)。N2(g)O2(g)2NO(g)的H 。NO與CO反應(yīng)的熱化學方程式可以表示為2NO(g)2CO(g)2CO2 (g)N2 (g)HakJ mol1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值 (選填“增大”“減小”或“不變”)。(

14、2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)H2O(g)CO2 (g)3H2 (g)H1。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖：通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)H2O(g)CO2 (g)3H2 (g)的H1 (選填“”“”或“”)0圖中途徑()的條件是 ，途徑()的反應(yīng)熱 (選填“”“”或“”)途徑()的反應(yīng)熱。已知下列兩個熱化學方程式：2CH3OH(g)3O2 (g)2CO2 (g)4H2O(g)H2H2 (g)O2 (g)H2O(g)H3H1、H2、H3三者的關(guān)系式為： 。2019-2020學年度上學期第一次月考卷參考答案高二化學1-5 BCBAB; 6-10 CBBDA; 11-15 DCCDB; 16 B17.（每空2分）(1)1/2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.5kJ/mol(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1366.8KJ/mol（3）C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.5KJ/mol18.（除標注外每空2分）