氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理歸納

1、知識(shí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納（氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律；氧化還原反應(yīng)的表示方法及配平。）氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、五對(duì)概念在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：二、五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)， 一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、 處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑， 則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用； 同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有

2、FeBr溶液中通入 Cl ，首先被氧22化的是 Fe2+4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中， 氧化劑得電子 （或共用電子對(duì)偏向） 總數(shù)與還原劑失電子 （或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。知識(shí)三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：知識(shí)前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：。同

3、理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。知識(shí)如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較知識(shí)氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上 下，右 左；還原性：下 上，左 右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫

4、酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。知識(shí)酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性：，氧化性：知識(shí)。【注意 】氧化還原反應(yīng)中的不一定：含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其鹽，是價(jià)態(tài)越低，氧化性超強(qiáng)。H3PO4 中 5 價(jià)的 P 無強(qiáng)氧化性。有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。物質(zhì)的氧化性或還原性與物質(zhì)得到或掉失去電子的多少無關(guān)。得到電子難的元素失去電子不一定容易

5、，例如：第 A 族的 C，既難得到電子，又難失去電子，與其它原子易以共價(jià)鍵結(jié)合。元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是是氧化反應(yīng)，也可能是還原反應(yīng)。四、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑（ 1）活潑的非金屬單質(zhì)：Cl 2、 Br 2、 O2、I 2、 S 等（ 2）元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物：CO2、 NO2、 SO3、 MnO2、 PbO2 等3）元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸：濃H2SO4、 HNO3等4）元素處于高價(jià)時(shí)的鹽： KClO3、 KMnO4、 FeCl3、 K2Cr 2O7 等5）過氧化物： Na2O2、 H2O2 等6）次氯酸及其鹽： HClO、 Ca(ClO) 2、 NaClO 等2、常見的

6、還原劑1）活潑的金屬單質(zhì)： Na、 Mg、Al 、 Zn、Fe2）某些非金屬單質(zhì)： H2、 C、 Si3）元素處于低價(jià)時(shí)的氧化物： CO、 SO24）元素處于低價(jià)時(shí)的酸： HCl、HI 、 H2S、 H2SO3等5）元素處于低價(jià)時(shí)的鹽： Na2S、 KI 、 Na2SO3、 FeSO4 等氧化還原反應(yīng)的表示方法及配平1、表示方法知識(shí)2、 配平的方法和步驟：寫好化學(xué)式，標(biāo)明化合價(jià)；畫上雙箭頭，列出變化價(jià)；升降化合價(jià)，公倍求相等；觀察再配平，兩邊添系數(shù)。步驟：（ 1）標(biāo)出有變價(jià)的元素反應(yīng)前后的化合價(jià)2）用“雙橋線”連接反應(yīng)前后的元素并在橋上或橋下注明化合價(jià)升降數(shù)3）找出化合價(jià)升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)

7、，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù)要求：（ 1）質(zhì)量守恒：即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個(gè)數(shù)相等2）氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確3）電荷守恒：反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同常見的氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）整體法的應(yīng)用：A還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看成一個(gè)整體，在配平時(shí)按各元素的系數(shù)比考慮得失電子的總數(shù)如:分析： H 2 C 2O 4 中碳元素的平均價(jià)態(tài)為+3 價(jià)，都被氧化到 +4 價(jià)，可考慮整體法H 2C2O4中2C :341 225 指 H 2C2O4 計(jì)量數(shù)為 5KMnO 4中Mn :7252 指 KMnO 4 計(jì)量數(shù)為 2B還

8、原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成一個(gè)整體，要分別考慮如 :Cl 2H 2 O _HClHClO分析：氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮Cl 2中Cl : 01(HCl )1 1 指 HC1O計(jì)量數(shù)為1Cl : 01(HClO )1 1 指 HC1計(jì)量數(shù)為1（2）離子型氧化還原反應(yīng)配平離子型氧化還原反應(yīng)配平時(shí)，遵循整體法配平的同時(shí)，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā)如分析： Na 2O 2 中的氧元素都被還原為-2價(jià)，可用整體法Cr 3 :363 2 指 Cr 3計(jì)量數(shù)為 2Na2 O2中 2O:12 1 22 3 指 Na2 O 2 計(jì)量數(shù)為 3知識(shí)根據(jù)電荷守恒，用觀察法配

9、平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：2 Cr 3 3 Na2O24 OH2 CrO426 Na2H2O(3) 難點(diǎn)突破 :1缺項(xiàng)配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、 還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在通過比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項(xiàng)（一般為H 2 O 、 H 、 OH ），最后觀察法配平Bi 3將 NaBiO 3 固體加入 MnSO4 的混合溶液里，加熱后溶液顯紫色（無色），反應(yīng)的離子方程式如下：試完成并配平方程式分析：溶液顯紫色說明由 MnO 4生成， H 與 NaBiO 3 的氧元素生成 H 2 O ，所以右邊缺項(xiàng)為 MnO 4和H2ONaBiO 3 中 Bi :53 2 5 指 NaBiO 3 計(jì)量數(shù)為 5M

10、n 2 : 275 2 指 Mn 2計(jì)量數(shù)為 2根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：5 NaBiO 32 Mn 214 H5 Na5 Bi 32MnO47 H2O2零價(jià)配平：復(fù)雜的化合物中的化合價(jià)無法標(biāo)出， 且僅靠觀察法也無法配平， 此時(shí)可把不知 （或難知）化合價(jià)的物質(zhì)看成一個(gè)電中性的整體， 假設(shè)其中所有的元素都為 0 價(jià)，在根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式， 不影響配平結(jié)果 但需要注意的是： 按零價(jià)法分析的價(jià)態(tài)升降根據(jù)與該反應(yīng)實(shí)際的價(jià)態(tài)升降不符，零價(jià)法只是配平的一種方法和技巧1 Fe3CHNO3 _Fe( NO3 ) 313 NO2CO2H 2O分析：設(shè) Fe3C 中各元素均為0 價(jià)1 指 Fe3 C 計(jì)量數(shù)為113 指 NO2 計(jì)量數(shù)為13HNO3中 N : 54(NO2) 1有觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：1 Fe3 C22 HNO 33 Fe(NO3 ) 313 NO2