（化學平衡）人教版高中化學選修4教學課件（第1課時）

1、第1課時化學平衡狀態(tài)MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第3節(jié)化學平衡第二章 化學反應速率和化學平衡人教版高中化學選修4（高二）第一頁，共二十一頁。1.了解化學反應的可逆性，了解可逆反應的概念、特點。2.了解化學平衡建立的過程，能用圖像表示。3.理解化學平衡的特征。 欄目接學習目標：第二頁，共二十一頁。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。沒有！以膽礬溶解于水為例什么是飽和溶液？飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？思考：第三頁，共二十一頁。硫酸銅晶體溶解飽和硫酸銅溶液結晶固體溶質溶液中的溶質溶解結晶溶解結晶=思考：第四頁，共二十

2、一頁。1、概念在_下，既能向_方向進行又能向_方向進行的反應。相同條件正反應逆反應 2、表示方法把從左向右的反應稱為_。從右向左的反應稱為 _。例如：SO2與H2O反應可表示為_。正反應逆反應SO2H2OH2SO3要點一 可逆反應第五頁，共二十一頁。3、特征可逆反應發(fā)生的條件_；反應_進行到底，反應物_實現(xiàn)完全轉化；反應體系中，反應物、生成物_；能量類型的轉化互逆，若正反應放熱，則逆反應吸熱。相同不能不能同時存在于同一體系中要點一 可逆反應第六頁，共二十一頁。在一定條件下，2mol SO2與1mol O2反應能否得到2mol SO3？1、可逆反應是在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應；

3、2、可逆反應不能進行到底，因而對于任何一個可逆反應都存在一個反應進行到什么程度的問題。思考：第七頁，共二十一頁。1、反應剛開始時： 反應物濃度，正反應速率 ，生成物濃度為，逆反應速率為。最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大2、反應過程中：反應物濃度，正反應速率 ，生成物濃度，逆反應速率。在反應CO+H2O CO2+H2中，將0.01 mol CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密閉容器中，反應一段時間后，各物質濃度不變。決定化學反應速率的因素思考：第八頁，共二十一頁。速率時間正反應速率逆反應速率相等化學平衡思考：第九頁，共二十一頁。正反應速率和逆反應速率的大小相等，反應體系中

4、所有參加反應的物質的質量或濃度保持恒定的狀態(tài)這時的狀態(tài)就稱為化學平衡狀態(tài).正反應速率逆反應速率時間速率反應仍在進行，但是物質的濃度均保持不變，應是一種動態(tài)平衡.1、定義：相等V（正）=V（逆） 0要點二 化學平衡狀態(tài)第十頁，共二十一頁。373K時，將0.10mol無色N2O4氣態(tài)放入100mL抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4 2NO2隔一定時間對體系進行分析，得到以下數(shù)據： 時間/s020406080100n(N2O4)/mol0.100.070.050.040.040.04n(NO2)/mol00.060.100.120.120.12請在坐標圖中作出N2O4和NO2的濃度隨時間變化的

5、曲線 t(s)c(mol/L)實踐體驗：要點二 化學平衡狀態(tài)第十一頁，共二十一頁。ts020406080100c(N2O4)mol/L1.00.70.50.40.40.4c(NO2)mol/L00.61.01.21.21.2請在坐標圖中作出N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線 要點二 化學平衡狀態(tài)第十二頁，共二十一頁。請從上面兩個圖像中分析，可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質特征是什么？ v(正)v(正)=v(逆)時間速率v(逆)（1）正反應和逆反應并沒有停止，且正、逆反應的速率相等。 （2）體系中所有反應物和生成物的質量（或物質的量，或濃度，或百分含量）保持不變。要點二 化學平衡狀態(tài)第十三頁，共二

6、十一頁。1建立2特征v（正）=v（逆） 0（本質）反應物和生成物的質量或濃度保持不變（現(xiàn)象）動態(tài)平衡條件改變，平衡移動化學平衡各組分的濃度保持不變可逆反應思維建模：化學平衡狀態(tài)及其判斷標志第十四頁，共二十一頁。v(正)v(逆)：反應體系中同一物質的消耗速率和生成速率相等。本質v正v逆有兩層含義（1）對于同一物質而言，該物質的生成速率等于它的消耗速率；（2）對于不同的物質而言，速率之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。要點三 化學平衡狀態(tài)的判斷標志第十五頁，共二十一頁。例1、一定條件下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是（ ）A、單位時間內生成n mol

7、 A2同時生成n molAB B、單位時間內生成2n mol AB 同時生成n mol B2 C、單位時間內生成n mol A2 同時生成n mol B2 D、單位時間內生成n mol A2 同時消耗n mol B2 BD發(fā)散思維：關于A2 、B2 、 AB 的量，還可以怎么敘述，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)？典型例題第十六頁，共二十一頁?，F(xiàn)象反應混合物中各組分的含量保持不變（1）平衡混合物中各組成成分的含量保持不變（2）各組分的物質的量濃度保持不變（3）各組分的質量分數(shù)保持不變（4）各組分的物質的量分數(shù)保持不變（5）各組分的體積分數(shù)(有氣體參加的可逆反應)保持不變（6）各組分的反應物的轉化率等保

8、持不變含量保持不變有六層含義：要點三 化學平衡狀態(tài)的判斷標志第十七頁，共二十一頁。AC例2 在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ ）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2典型例題第十八頁，共二十一頁。例3 已知在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據是()ASO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/LBSO2為0.25 mol/LCSO2、SO3均為0.15 mol/LDSO3為0.4 mol/L 欄目鏈接典型例題第十九頁，共二十一頁。解析：A項數(shù)據表明，題中0.2 mol/L的SO3完全轉化成了SO2和O2，即平衡時，c(SO3)0，這是不可能的；B項數(shù)據則可能；C項數(shù)據表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎上減少了0.05 mol/L，這也是不可能的；D項數(shù)據表明SO2完全轉化成了SO3，