遼寧省大連市旅順口區(qū)2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題PAGE PAGE - 21 -遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（本考試90分鐘，滿分100分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 O 16 Ag 108 S 32 Cl 35.5 Cu 64 C 12 Na 23可能用到的數(shù)據(jù)： lg20.3 lg30.5 lg50.7第I卷 選擇題一、單項(xiàng)選擇題（本題20小題，每題3分，共計(jì)60分）1、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O BCO2+H2OHCO3 + HCCO32 + H2OHCO3 + OH DH

2、SS2 + H2、勒夏特列原理由法國(guó)化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)。勒夏特列還發(fā)明了熱電偶和光學(xué)高溫計(jì)，高溫計(jì)可順利地測(cè)定3000以上的高溫。他還發(fā)明了乙炔氧焰發(fā)生器，迄今還用于金屬的切割和焊接。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()溴水中存在化學(xué)平衡：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺鐵在潮濕的空氣中易生銹二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深工業(yè)合成氨反應(yīng)（放熱）為加快反應(yīng)速率，將溫度升高到500左右鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)A B C D3、下列說(shuō)法正確的是()A難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越

3、小B任何難溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，給定溫度的溶解度大小都可以用Ksp計(jì)算出來(lái)C溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D向飽和碘化銀溶液中滴加某氯化鈉溶液，沉淀由黃色逐漸變?yōu)榘咨?，說(shuō)明Ksp（AgCl）2Q乙 Bc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙 CSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙 D容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲P丙2P乙10、有關(guān)下列圖像的分析錯(cuò)誤的是（）A圖表示對(duì)平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加壓時(shí)的速率變化B圖中a、b曲線只表示反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程C圖表示室溫下將各1 mL pH=2的HA、HB兩種酸溶

4、液加水稀釋的情況。若2a c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)C物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)D相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4) 由大到小的順序是：14、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +N

5、a2S主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( )A.CuS Cu(OH)2CuCO3 B. Cu(OH)2CuCO3CuSC.CuS Cu(OH)2CuCO3D. Cu(OH)2CuCO3CuS15、下列說(shuō)法不正確的是()A純鐵比生鐵不易生銹B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊能保護(hù)鋼制外殼不受腐蝕，此方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D電解精煉銅，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，電子轉(zhuǎn)移不一定是2mol16、鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種

6、主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2下列說(shuō)法正確的是()ANiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過(guò)程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液17、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是()A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42向Al電極移動(dòng)B

7、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e3OH=Al（OH）3C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe3e=Fe3D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解500mL硝酸銀溶液，當(dāng)消耗銅電極32 g時(shí)，電解池溶液中pH = 218、下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是AC4H10和C20H42 B鄰二甲苯和對(duì)二甲苯 CC4H8O2和C3H6O2 D一溴乙烷和1,2二溴乙烷19、下列關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法，正確的是()A裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)B裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置外電路中電子由a極流向b極D

8、裝置中的陰離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)20、下列說(shuō)法不正確的是 電解硫酸鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積之比一定為2:1碳環(huán)直接與羥基相連的有機(jī)物一定為酚類常溫下，某CH3COONa溶液的pH=b，由水電離出的c(H+)=10（b14）mol/L總碳原子數(shù)為7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有五種C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種（不考慮立體異構(gòu)）CH2Cl2一定是純凈物 = 7 * GB3 CH3(CH2)2CH3一定比(CH3)3CH的沸點(diǎn)高 = 8 * GB3 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c （NH3H2O）一定增大 = 9 *

9、GB3 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)NaHA溶液的pH，pH數(shù)值可能偏大，也可能偏小 = 10 * GB3 KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)A = 8 * GB3 = 10 * GB3 B = 8 * GB3 = 10 * GB3 C = 8 * GB3 D = 9 * GB3 = 8 * GB3 = 10 * GB3 第II卷 非選擇題二、填空題（本題6小題，共計(jì)40分）21、（7分）. (1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。電解一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：_、 甲醇是非常重要的有機(jī)物。（2）甲醇官能團(tuán)的名稱是_；（3）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2。電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)22、（7分）.在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 ，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖：(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到

11、平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2) 為。(2)反應(yīng)達(dá)平衡后，第5分鐘末，若僅改變反應(yīng)溫度，達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。A0.20 mol/L B0.12 mol/LC0.10 mol/L D 0.08 mol/L(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，第7分鐘重新平衡，平衡時(shí)c(NH3)= 0.3 mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D上繪出5-7分鐘的圖像。、現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在850時(shí)，K1。(4)850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和5.0 m

12、ol H2，則化學(xué)反應(yīng)速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。23、（6分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)物質(zhì)有重要意義。(1)試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO (g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在常溫常壓下 （填“能”或“否”或“無(wú)法確定”）自發(fā)進(jìn)行。已知：在常溫常壓下該反應(yīng)的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。(2)25 ，將a molL1的氨水與0.005molL1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)2c(SO42)，用含a的代數(shù)式表示銨離子的水解平衡常數(shù)Kh_。(3) 已知室溫時(shí)，KspMg(OH)24.01011。在0.1 mol

13、L1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2完全沉淀時(shí)，溶液的pH是24、（7分）(1)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。寫出次磷酸的電離方程式：_。已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c(OH)c(H3PO2)= 。（用具體數(shù)值表示）(2)常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表，溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNPH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)

14、，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是_(填編號(hào))。A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO325、（8分）已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)。（1）該反應(yīng)的離子方程式_。（2）雙鴨山市第一中學(xué)高二化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：_；_。（3）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=_，C=_，E=_實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸

15、餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)(混合液褪色時(shí)間/s)常溫14010060t1常溫ABC60t2常溫380DEt3（4）若t1t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)和得到的結(jié)論是_。26、（5分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為90.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2000 molL1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問(wèn)題：(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL的滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。(3)取20.00 mL待測(cè)液。用酚酞作指示劑時(shí)，如何確定滴定終點(diǎn) 。(4)若滴定結(jié)果誤差偏高，可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作

16、引起_(填序號(hào))。A轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯 B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出 D滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視期末考試 高二化學(xué)答案題號(hào)1234567891011121314151617181920答案CCBBDDDCCBCCDCBAAACA21、（7分）. (1)2.510-2 mol；（2分）H2OH+ + OH-，氫離子放電，c （H+）減小，水電離平衡正向移動(dòng)，c （OH-）增大，pH增大（2分）（2）羥基；（1分）（3）CH3OH - 6e- + 3O2- = CO2 + 2H2O（2分）22、（7分）(1)1.2510-2mol/（Lmin）（1分）(2)AC（2分） (3) （2分）(4)小于(填“”不得分) （2分）23、（6分） (1)能（2分）(2) （a 0.01） 10-5（2分）(3) 11.3（2分）24、（7