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1、遼寧省大連市旅順口區(qū)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題PAGE PAGE - 25 -遼寧省大連市旅順口區(qū)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe: 56 Cu:64 Zn:65 Ag: 108 Ba:137 I卷(25個選擇題,共75分)一、單項選擇題(每小題只一個正確答案,每題3分,共75分)1下列說法不正確的是 ( )A膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于溶液與濁液之間B金屬冶煉通常利用氧化還原反應(yīng)原理C陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料D“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利
2、于減少霧霾天氣272號元素所在周期和族是 ()A第六周期B族B第六周期B族C第六周期0族 D第六周期A族3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( )A. 1mol FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子B. 常溫常壓下,23g NO2分子總數(shù)小于0.5NAC. 標準狀況下,2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD. 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子4下列排列順序正確的是 ( )熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S原子半徑:NaMgO沸點:H2SeH2SH2O結(jié)合H+能力:OHCH3COOIA B C D5V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取V
3、mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是 ( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L6下列說法不正確的是 ( )將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A B C D7室溫下,下列各組離子能大量共存的是 ( )A稀硫酸中:K、Mg2+ 、AlO2、S2O32BNa2S溶液中:SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13molL-1溶液中:Fe3+、N
4、H4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO、CH3COO、HCO38下列離子方程式書寫正確的是 ( )A過量的CO2通入NaOH溶液中:CO22OH = CO32 H2OB氨水中通入過量CO2:2NH3H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32 + H2OC飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液:Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液:2HCO3 Ca22OH = CaCO32H2OCO32 9下列物質(zhì)的制備方法正確的是 ( )A氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3 B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C用鋁
5、粉和MnO2制得錳 D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁10一未完成的離子方程式:_XOeq oal(,3)6H=3X23H2O,據(jù)此判斷下列說法正確的是 ( )AX原子最外層有5個電子B當(dāng)有1molX2生成時,共有2mol電子轉(zhuǎn)移C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51D“_”上所填的微粒和XOeq oal(,3)在任何環(huán)境下都不能共存11將兩粒相同大小的鈉,一粒用鋁箔包好為甲,另一粒為乙,將甲、乙兩粒鈉分別投入足量的水中,收集所得氣體,氣體的體積大小關(guān)系是 ( )A甲多 B乙多 C一樣多 D無法確定12在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:Na2SO4 H2SO3 NaHSO3
6、Na2S,所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是 ( )ABCD13已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,有下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。下列說法正確的是( )A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B、中硫元素被氧化C、刺激性氣味的氣體是氨氣 D、1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移05mol電子14含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子或物質(zhì))沉淀pH見下表) ( )離子Mg2+Al 3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶
7、解pH12.0415某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含有硫酸的濃度為2 molL1,含有硝酸的濃度為1 molL1,現(xiàn)向其中加入0.96 g 銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為 ()A224 mL B168 mL C112 mL D448 mL16在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是( )AFe2S3、I2BAl(OH)3、I2CFe(OH)3、Al(OH)3 DFeS、S、Al(OH)317下列有關(guān)說法正確的是 ( )A實驗室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu
8、(NO3)2溶液B反應(yīng)A(g)2B(g);若正反應(yīng)的活化能為Ea kJmol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJmol-1,則該反應(yīng)的H =(Ea Eb)kJmol-1。CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,其他條件不變時升高溫度,平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大D吸熱反應(yīng)“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的S 018將pHl的鹽酸平均分成2份,l份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為:A. 9 B.10 C.11 D.12 ( )19控制適合的條件,將反應(yīng)Fe3Ag
9、Fe2Ag 設(shè)計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是 ( )A鹽橋中的K移向乙燒杯B一段時間后,電流計指針反向偏轉(zhuǎn),越過0刻度,向左邊偏轉(zhuǎn)C在外電路中,電子從石墨電極流向銀電極D電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)20可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt圖像如圖甲所示,若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其vt圖像如圖乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖乙中陰影部分面積更大. 以上所述正確
10、的為 ()A B C D21設(shè)某氨水的pH=X,某鹽酸的pH=Y,已知XY=14,且X 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合,混合液中各離子的濃度由大到小的順序是 ( ) Ac(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(H) c(OH) Cc(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H) Dc(Cl) c(NH4+)c(OH) c(H)22某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng):A(g)B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是 ()t/s05152535n(A)/mol1.00.8
11、50.810.800.80A. 反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)0.41 molL1,則反應(yīng)的H0C相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%D相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達到平衡前v(正)v(逆)23某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 ( )常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度一定降低pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,之比為2:1pH相等的四種溶液:a;b;c
12、;d.其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7ABCD24 室溫下,向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A室溫下,a點的氨水電離常數(shù)為B將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱Cc點時消耗鹽酸體積V(HCl)Kw(d)25將0.2molAgNO3、0.4mo
13、lCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性電極電解一段時間后,若在一極析出0.3molCu,此時在另一極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況的體積為 ( ) A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L II卷(包含4道大題, 共45分)二. 填空26.(9分)已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體,D、E為單質(zhì),其他為化合物。A是一種淡黃色固體,C微溶于水,F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空。(1)F的俗名是 ,B分子的結(jié)構(gòu)式為_工業(yè)上利用反應(yīng)生產(chǎn) 。(2)反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)
14、某氣體M具有漂白作用,既有氧化性,又有還原性,M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。27(7分)常溫下,將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,(1)該溶液中存在的三個平衡體系是_ 、_ _、_。(分別用化學(xué)用語表示,下同)(2)溶液中共有 種不同的粒子。(3)這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ,濃度為0.002mol/L的是 。(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_。(5) 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH多0.008mol28(14分)(1)在一定溫度下,向1L體積固定的密閉容器中加入1molA(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g),B的物
15、質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)= . 相同溫度下,若開始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則平衡時 是原來的2倍。a.平衡常數(shù) b. A的平衡濃度 c.達到平衡的時間 d.平衡時B的體積分數(shù) e.平衡時混合氣體的密度 f .平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(2)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4(3)用惰性電極電解Cu(NO3)2 溶液一段時間后,加入a
16、 mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(4)氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑,得 到含有Cu2+等的廢液,有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應(yīng)式是 ,若乙池中裝入廢液500mL,當(dāng)陰極增重3.2g時,停止通電,此時陽極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為 (假設(shè)氣體全部逸出)。29(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì))生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O,其工藝流程圖如下:(1)廢渣a、b 的成分
17、分別是:_、_。(寫名稱)(2)流程圖中X的化學(xué)式為:_。(3)反應(yīng)的離子方程式為:_;從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為(填操作名稱)_、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。(4)過硫酸銨(NH4)2S2O8在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,可以作為氧化劑和漂白劑,廣泛地用于蓄電池工業(yè);還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑。在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨。寫出陽極反應(yīng)式:_ _。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_ _;NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為:_ _。(6)向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,不可能發(fā)生的反應(yīng)是 (填選項字母)A4NH4Al(SO4)2
18、+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3H2O+2BaSO4+ Al(OH)3化學(xué)參考答案15 CABDC 610DCCCC 1115ADDCA1620DBCDA 2125CDADB26(7分)(1)NH3H2ONH4OH; NH4H2ONH3H2OH; H2OHOH (2分) (2)七 (1分) (3)Cl;Na(2分) (4)NH4、NH3H2O (1分)(5)NH4;H(1分)27.(4
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