51542822018屆二輪專題復(fù)習(xí)精選-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1（2019全國(guó)卷 ）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W 的簡(jiǎn)單氫 化物可用作制冷劑， Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和 Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列 說法不正確的是 （ ）A X 的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)B Y 的簡(jiǎn)單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY 與Z 形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與 Y 屬于同一周期解析： 選 C 由題知， W 為氮， X 為氧， Y 為鈉， Z 為硫。同周期元素從左至右，簡(jiǎn) 單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸

2、增強(qiáng)， H2O 的熱穩(wěn)定性比 NH 3的強(qiáng)，A 項(xiàng)正確；氧離子 （O2）和鈉 離子（Na）核外都有 10 個(gè)電子，B項(xiàng)正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉， 它是強(qiáng)堿弱酸鹽， 其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；氧、硫 位于同主族，鈉與硫位于第三周期， D 項(xiàng)正確。2（2019 全國(guó)卷 ）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同； c所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d與 a 同族。下列敘述正 確的是 （ ）A原子半徑： dcbaB 4 種元素中 b 的金屬性最強(qiáng)C c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D d單質(zhì)的氧化性

3、比 a 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析：選B 由題意可推出 a為O，b為Na或Mg ，c為Al，d為S。原子半徑： Na（或 Mg）AlSO ，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性： Na（ 或 Mg）Al ，B 項(xiàng)正確； Al2O3 對(duì)應(yīng)的水化物為 Al（OH） 3，Al（OH） 3是兩性氫氧化物， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 同主族元素自上而下， 非金屬性逐漸減弱， 則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱， 即氧化性： O2S， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3（2019全國(guó)卷 ）a、b、c、d為短周期元素， a的原子中只有 1個(gè)電子， b2和 c離 子的電子層結(jié)構(gòu)相同， d和 b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）Aa 與其

4、他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1B b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C c的原子半徑是這些元素中最大的Dd 與 a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析： 選 A 由題中所給的信息可知， a 為 H ，b 為 O，c 為 Na， d 為 S。A 項(xiàng)中， H 與 Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合價(jià)為 1；B項(xiàng)中， O 與其他三種元素可以形成 H2O、 H2O2、Na2O 、Na2O2、SO2、SO3 等二元化合物； C 項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)?NaSOH; D 項(xiàng)中， H 與 S形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。4（2019 全國(guó)卷 ）四種短周期主族元素 W、

5、 X、 Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大， W、X 的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)， X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W 與 Y 同族， Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 （ ）A簡(jiǎn)單離子半徑： W XZB W 與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： W Z解析：選 B 四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大， X 的原子半徑是短周期主族元 素原子中最大的，則 X 為 Na 元素；Z 與 X（Na） 形成的離子化合物的水溶液呈中性， 則 Z 為 Cl 元素；因 W 與 X 的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且 W 與 Y 同族，則 W 可能為

6、N（ 或 O） 元素、 Y 可能為 P（或 S）元素。 A 項(xiàng)，Na與 N3（或 O 2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大， 32離子半徑越小， 電子層數(shù)越多離子半徑越大， 故離子半徑： NaN3（或 O2）Y。D 項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO 4 是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。5（2019 全國(guó)卷 ）W 、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法正確的是 （）A單質(zhì)的沸點(diǎn)： WXB陰離子的還原性： WZC氧化物的水化物的酸性： YH 2，A 不正確。 B.Cl 元素的非金屬性強(qiáng)于 H 元素，元素得

7、電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：Cl 弱于 H ，B正確。 C.P 元素的非金屬性弱于 Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO 4baBa 和其他 3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他 3 種元素均能形成離子化合物D元素 a、b 、c 各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6解析： 選 B 由 a的最外層電子數(shù)為 1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知， a為 H。b和 c 的次外層有 8 個(gè)電子，則 b、c 處于第三周期，又知 b、c 的最外層電子數(shù)分別為 6、7，從 而推知， b、 c分別為 S、Cl。由

8、c和 d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知， d為 K。A項(xiàng)， S、Cl 處 于第三周期， Cl 的原子序數(shù)大于 S，則 Cl 的非金屬性強(qiáng)于 S；由 H2S中 S元素顯 2 價(jià)、 H 元素顯 1 價(jià)可知， S 的非金屬性強(qiáng)于 H ，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)?Cl SH 。B 項(xiàng)，H 和 S、Cl可形成共價(jià)化合物 H2S和 HCl，而 H 與 K 則形成離子化合物 KH。C項(xiàng)， K 和 H、S、Cl 均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和 KCl。D 項(xiàng)， H 、S、Cl 的最高化合價(jià)分別為 1、6 和 7，最低化合價(jià)分別為 1、 2和 1，因此三種元素各自最高 和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、 4、

9、6。7(2019 全國(guó)卷 )X 、Y、Z 均為短周期元素， X、 Y 處于同一周期， X、Z 的最低價(jià) 離子分別為 X 2和 Z ， Y 和 Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A原子最外層電子數(shù)： XY ZB單質(zhì)沸點(diǎn)： X YZ2 C離子半徑： X 2 Y ZD原子序數(shù)： X YZ解析： 選D 根據(jù)題中信息可確定 X、Y、Z分別為 S、Na和 F。原子最外層電子數(shù)：2FSNa ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)： NaSF 2，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑： S2FNa，C 項(xiàng)錯(cuò) 誤；原子序數(shù)： SNaF ， D 項(xiàng)正確。本部分內(nèi)容是高考的熱點(diǎn)，每年必考，題型為 選擇題 ，相對(duì)單一，試題命制時(shí)主要是

10、 以原子 (或離子 )結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進(jìn)行元素的推斷，然后 分項(xiàng)考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等元素周期律知識(shí)，有時(shí)還涉及化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān) 系的判斷。1巧用核外電子排布的特殊規(guī)律 (短周期元素 )(1)最外層有 1 個(gè)電子的原子： H、Li、Na。(2)最外層有 2 個(gè)電子的原子： He、Be、Mg。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar 。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的原子： C；是次外層電子數(shù) 3 倍的原子： O；是 次外層電子數(shù) 4 倍的原子： Ne。電子層數(shù)與最

11、外層電子數(shù)相等的原子：H、 Be、 Al。電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍的原子： Be。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子： Li 、Si。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子： Li 、P。最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2倍的原子： He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 3 倍的 原子： O 。2牢固掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若 XnY XYm，則 Y 金屬性比

12、X 強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)與 H2 化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)AnBBmA，則 B非金屬性比 A 強(qiáng)3熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則原子半徑(1)電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如： r(Na)r(Mg) r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) (2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。如：r(Li) r(Na)r(K)r(Rb) r(Cl) ，r(Fe)r(Fe2) r(Fe3) (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，

13、半徑越小。如：2 23r(O2)r(F)r(Na)r(Mg 2)r(Al3) (3)帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如： 2 2 22r(Li ) r(Na ) r(K )r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Mg 2)4辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系從以上可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。共價(jià)鍵可存在于離子化合物、 共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl ；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如 HCl 。解決元素推斷題的基本方法與思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件，可推算原

14、子序數(shù)，判斷元素在周期表 中的位置等，基本思路如下：題型一 利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布確定元素典例 1 短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X 原子核外最外層電 子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，X、Y 的核電荷數(shù)之比為 34。W的最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)。金 屬單質(zhì) Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是 ( )A X 與 Y 能形成多種化合物，一般條件下都能與Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大小： XWC化合物 Z2Y 和 ZWY 3 都只存在離子鍵DY 、W 的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析 短周期主族元素

15、 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X 原子核外最外層電子數(shù) 是其電子層數(shù)的 2 倍，則 X 是 C ，由題意推知 Y 的核電荷數(shù)是 8，則 Y 是 O， Z 的單質(zhì)在 氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則 Z 是 Na ，W 最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)，則 W 的核外電子可能為 10或 18，又因 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，則 W 是 Cl。 X 與 Y 形成的化合物有 CO、CO2，但 CO 不與 NaOH 反應(yīng)， A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑大?。?C O，NaCl，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物 Na2O 中只含離子鍵， NaClO 3 中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，C 項(xiàng)錯(cuò)誤； O3、 Cl

16、 2、 ClO 2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D 項(xiàng)正確。答案 D 題后悟道 尋找 “10電子”粒子和 “18電子”粒子的方法(1) “ 10 電子”粒子(2) “ 18 電子”粒子 針對(duì)訓(xùn)練 1X、 Y 、 Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X2 和 Y 的核外電子排布相同； Z、 W 同周期， W 原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法不正確的是 (A單質(zhì)的沸點(diǎn)： W ZC簡(jiǎn)單離子半徑： Z W XYD X 的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵解析： 選 D X、Y 、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X 2 和 Y的核外

17、電子排布相同，則 X 位于第二周期、 Y 處于第三周期， X 為 O 元素、Y 為 Na 元素；Z、W第 6 頁(yè)位于同一周期，且原子序數(shù)大于 Y ，Z、W 位于第三周期； W 是同周期主族元素中半徑最小的，則 W 為 Cl 元素； Z 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍，設(shè)最外層電子數(shù)為 x，則 10 x3x，解得： x5，則 Z為P元素。A項(xiàng)，W為 Cl、Z為P，氯氣常溫下為氣體，而 磷單質(zhì)為固態(tài)，氯氣的沸點(diǎn)低于磷，正確；B 項(xiàng)， W 為 Cl、Z 為 P，非金屬性： Cl 大于 P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W Z，正確； C 項(xiàng)，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相 同時(shí)，離子的核電荷

18、數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：ZWXY ，正確； D項(xiàng)，X 為 O元素，其氫化物雙氧水的分子中含有非極性鍵，錯(cuò)誤。題型二 利用元素在周期表中的位置確定元素WXYZ典例 2 (2019 全國(guó)卷 )短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相對(duì)位置如表所示， 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 21。下列關(guān)系正確的是 ( )A氫化物沸點(diǎn)： WWC化合物熔點(diǎn)： Y 2X 3YZ 3D簡(jiǎn)單離子的半徑： YX 解析 根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 21 可知， W 為 N 元素、 X 為 O 元素、 Y 為 Al 元素、 Z 為 Cl 元素。 NH 3

19、存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵， 所以NH 3的沸點(diǎn)比 HCl 的沸點(diǎn)高， A項(xiàng)錯(cuò)誤； Al(OH) 3顯兩性， N 元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO 3、HNO 2 均顯酸性， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； Al 2O 3是離子晶體，而 AlCl 3是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Al3和O2的核外電子排布相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所 以離子半徑： Al3 H2S； C 項(xiàng)，由于 C 可形成 C2H6，Si和 C 是同主族元 素，所以 Si 也可能形成 Si2H 6；D 項(xiàng)， Cl 2 Na2S=S 2NaCl ，反過來(lái)不能進(jìn)行。題型三

20、 利用元素的性質(zhì)或物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系確定元素典例 3 (2019 全國(guó)卷 )短周期元素 W、 X、 Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。 m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物， n是元素 Z 的單質(zhì)， 通常為黃綠色氣體， q 的水溶液具有 1漂白性， 0.01 mol L 1r 溶液的 pH 為 2, s通常是難溶于水的混合物。 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 圖所示。下列說法正確的是 ( )A原子半徑的大小 WX X YC Y 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D X 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析 n 是元素 Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n 為 Cl2，Z 為 Cl 元素。 Cl2(n)與二元化合物 p 在光照

21、條件下反應(yīng)生成 r 和 s,0.01 mol L1r 溶液的 pH 為 2，s 通常是難溶于 水的混合物，則 p 為 CH4，r 為 HCl，s為 CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、 CHCl 3和 CCl 4的混合物。二 元化合物 m 與 n 反應(yīng)生成 q 和 r，q 的水溶液具有漂白性，其中 n 為 Cl2，r 為 HCl ，從而 推知 m 為 H2O，q 為 HClO 。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之 間的轉(zhuǎn)化推知， W 、X 、Y 、Z 元素分別為 H 、C、O、Cl 。A 項(xiàng)同周期主族元素的原子半徑， 隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關(guān)系為HOCl

22、， ClC，則元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O ClC；C項(xiàng) Y(O) 的氫化物有 H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)； D 項(xiàng) X(C) 的最高價(jià)氧化物的水化 物為 H2CO 3，是一種二元弱酸。答案 C題后悟道 熟記常見元素及其化合物的特征，鎖定突破口形成化合物種類最多的元素是 C，單質(zhì)是自然界中硬度最大物質(zhì)的元素是C。 TOC o 1-5 h z 空氣中含量最多的元素是 N，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N。地殼中含量最多的元素是 O ，氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。地殼中含量最多的金屬元素是Al 。最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素是F 。單質(zhì)密度最小的元素是 H ，密度最小的金屬元素

23、是 Li 。最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是Al 。N，元素的氣態(tài)氫元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽的元素是化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起氧化還原反應(yīng)的元素是S。 針對(duì)訓(xùn)練 3(2019 安徽皖南八校聯(lián)考 )短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 的單質(zhì) m、 n、p 在通常狀況下 均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( 反應(yīng)條件略去 )：其中雙原子單質(zhì)分子中，單質(zhì) m 含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲含有 10 電子，乙含有 18 電 子。下列說法正確的是 ( )A X 是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素B元素 X 、 Y 、Z 的原子半徑大小關(guān)系為 XYNH ，故

24、錯(cuò)誤；C.應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，HClO 是弱酸， HClO 4 的酸性在主族元素中最強(qiáng)， 故錯(cuò)誤； D.丙為 NH 4Cl ，NH 4和 Cl 之間是離子鍵， NH4中 N和 H 之間是共價(jià)鍵， 故正確。課堂練 練熟方法 1短周期元素 W 、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中 W 的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y 、Z 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn) 下列說法中正確的是 ( )A四種元素的原子半徑大小為Y 的單質(zhì)，而 Z 不能形成雙原子分子。 根據(jù)以上敘述，WXY己 戊C乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以

25、相互反應(yīng)D庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)解析：選 B 由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最多的元素，可判斷出戊 是 N，己是 O，則庚是 F，丁是 C，丙是 Al，乙是 Mg 。甲可能是 H 或 Li ，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；同 周期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)， 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強(qiáng)， B項(xiàng)正確；Mg(OH) 2、 Al(OH) 3與 H 2CO 3之間兩兩不能發(fā)生反應(yīng)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； F 是最活潑的非金屬元素， 沒有含氧 酸，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2019 江蘇高考 )短周期主族元素 X 、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X 原子的最外 層有 6 個(gè)電子， Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性

26、最強(qiáng)的元素，在周期表中 Z 位于 A 族，W 與 X 屬于同一主族，下列說法正確的是 ( )A元素 X、 W 的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由 Y、 Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物C W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y 的強(qiáng)D原子半徑： r(X)r(Y) r(Z)r(S)r(O)r(F)，錯(cuò)誤。4(2019 天津高考 )根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是( )A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H 2ONH 3SiH 4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“ ” ( o)命名的第 118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0

27、 族解析： 選 C 非金屬性： ONCSi ，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H 2ONH 3SiH 4，A 項(xiàng) 正確； H 與 C、N、O 、F 等非金屬元素形成共價(jià)化合物，與Na、Mg 等金屬元素形成離子化合物， B 項(xiàng)正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性： HClH 2CO 3H 2SiO3，但元素非金屬性的強(qiáng) 弱與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)， HCl 不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷 Cl 的非金屬性強(qiáng)弱， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 118 號(hào)元素在元 素周期表中位于第七周期 0族，D 項(xiàng)正確。5元素 X、Y、Z、 W 的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最

28、外層電子數(shù)之和為 16，在化合物 Y 2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應(yīng)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 ( )A X、Y、Z、W 的原子半徑的大小關(guān)系為 WYZXB在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等C與元素 Y 、Z 相比，元素 W 形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵DX 、Y 、Z 、W 四種元素可形成化學(xué)式為 X7Y2ZW2 的化合物解析： 選 D 根據(jù)題意可推知 X 是 H，Y 是 C，Z 是 N， W 是 O；它們形成的化合物 分別是 C2H 2、N2H 4、H 2O2。A 項(xiàng)，同周期主族元素，原子序數(shù)越大，

29、原子半徑就越小，不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，因此X、Y、 Z、W 的原子半徑的大小關(guān)系為 YZWX ，A 錯(cuò)誤。在化合物 C2H 2中共用 5 對(duì)電子，在 N2H4中共 用5對(duì)電子， H2O2中共用 3對(duì)電子， B錯(cuò)誤。與元素 Y、Z相比，元素 W 形成的簡(jiǎn)單氫化 物最穩(wěn)定是因?yàn)槠浞墙饘傩宰顝?qiáng)， 原子半徑最小， 形成的共用電子對(duì)結(jié)合得最牢固， C 錯(cuò)誤。第 11 頁(yè)X 、 Y 、 Z 、 W 四種 元 素 可形 成 化 學(xué) 式 為 H7C2NO2 的 物 質(zhì) ， 其 結(jié) 構(gòu) 可 能 是或等， D 正確。6.(2019 天津五校聯(lián)考 )X 、Y、Z、W 均為短周期

30、元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。 Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，下列說法正確的是 ( )A四種元素的單質(zhì)中， Z 的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W 比 Z 弱C Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 Z 的弱D離子半徑： ZWXY解析： 選 D Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則 Y 是氧元素， X 是氮 元素， Z 是硫元素， W 是氯元素；四種元素的單質(zhì)中，只有 Z 元素的單質(zhì)是固態(tài)，則 Z 元 素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高， A 錯(cuò)誤；W 的非金屬性大于 Z 的非金屬性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水 化物的酸性 W 比 Z 強(qiáng)， B錯(cuò)誤； Y 的非金屬性

31、大于 Z 的非金屬性， 則Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物 的穩(wěn)定性較 Z 的強(qiáng)， C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多， 半徑越大， 則離子半徑： ZWXY ，D 正確。課下練 練通高考 1(2019 遼師大附中期中 )如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān) 系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是 ( )A31d 和 33d 屬于同種核素B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： adeC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì) b 和 cDa 和 b 形成的化合物不可能含共價(jià)鍵解析：選 C 根據(jù)題圖中短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系，可推出 a 為 O，b為 Na，c為Al，d為 P，e為 S。31P和

32、33P是磷元素的兩種核素，屬于同種元素， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： H2OH 2SPH 3，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上常用電解法冶 煉鈉和鋁， C 項(xiàng)正確； Na2O2中含有共價(jià)鍵， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2X、Y、Z、W 、R 屬于短周期主族元素， X 的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y 元素原子的最外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n， Z 元素的原子 L 層電子數(shù)為 m n， M 層電子數(shù)為 mn，W 元素與 Z 元素同主族， R元素原子與 Y 元素原子的核外電子數(shù)之 比為 2 1。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )AX 與Y 形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12第 12 頁(yè)B Y 的氫化物

33、比 R 的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)高CZ 、W 、R 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是RWZDRY2、WY 2通入 BaCl 2溶液中均有白色沉淀生成解析： 選 D X 的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為 Na 元素； Y 元素原子的最 外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n，Z 元素原子的 L 層電子數(shù)為 mn，M 層電子數(shù)為 m n，因?yàn)?L 層電子最多為 8，則 n 2，m6，所以 Y 為 O 元素， Z 為 Si 元素， W 元素 與 Z 元素同主族，應(yīng)為 C 元素， R 元素原子與 Y 元素原子的核外電子數(shù)之比為 2 1，Y 的 核外電子數(shù)為 8，則 R 的核外電子數(shù)為 1

34、6，應(yīng)為 S 元素。 A 項(xiàng)， X 與 Y 形成的兩種化合物分別為 Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12，正確； B 項(xiàng)， Y 是 O元素， R 是 S 元素，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，正確； C Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的 酸性越強(qiáng)，正確； D 項(xiàng)， SO 2、 CO 2對(duì)應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與 氯化鋇都不反應(yīng)，錯(cuò)誤。3.(2019 江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)短周期元素A、B、C、 D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為 X、Y、Z、W ， A 是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、 W 均可與1Y 反應(yīng)， A、C、D 的原

35、子序數(shù)及 0.1 mol L1 X、Z、W 溶液的 pH 如圖所示 (已知 lg 20.3)。 下列說法正確的是 ( )AA 的離子半徑小于 B 的離子半徑BW、X 兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同CD 的氫化物穩(wěn)定性弱于 C 的氫化物穩(wěn)定性DB 的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡解析：選 D A 是短周期中原子半徑最大的元素， 則 A 是 Na，X 為 NaOH ，A、B、C、D 最高價(jià)氧化物的水化物 X 、Y 、Z、W 必為酸或者堿， Y 可與 X、Z、W 反應(yīng)，則 Y 是兩 性氫氧化物， Y 為 Al(OH) 3， B 為 Al，則 C、 D 必為非金屬元素， Z、W 為酸， C、 D 原子 序數(shù)大

36、于 11，由圖像可知， 0.1 mol L1 W 溶液的 pH 為 1，說明 W 為強(qiáng)酸且是一元酸，所 以 W 為 HClO 4，D 為 Cl 元素，0.1 mol L1 Z 溶液的 pH 為 0.7，說明 Z 為強(qiáng)酸且為二元酸， 所以 Z 為 H2SO4，C 為 S元素。Na 半徑大于 Al3半徑，A 錯(cuò)誤；HClO 4中含共價(jià)鍵， NaOH 中含共價(jià)鍵和離子鍵， B錯(cuò)誤； Cl 元素的非金屬性強(qiáng)于 S元素， HCl 比 H 2S穩(wěn)定， C 錯(cuò)誤；第 13 頁(yè)Al3為弱堿陽(yáng)離子，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D 正確。4(2019 江蘇高考 )短周期主族元素 X、 Y 、Z、W 原子序數(shù)依次增大

37、，其中只有 Y、Z 處于同一周期且相鄰， Z 是地殼中含量最多的元素， W 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下 列說法正確的是 ( )A原子半徑： r (X) r(Y) r(Z)r(N)r(O)r(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； NaOH 為強(qiáng)堿， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性： ON ，則氧化性 O2(或 O3)強(qiáng)于 N2，C 項(xiàng)錯(cuò)誤； H、N 和 O 可以組成共價(jià)化合物如 NH 3H2O，也可以組成離子化合物如 NH 4NO3，D 項(xiàng)正確。5.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示。已知Y 、W 的原子序數(shù)之和是 Z 的 3 倍，下列說法正確的是 ( )YZXWA原子半徑： X Y ZC Z、

38、W 均可與 Mg 形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y W解析： 選 C 由 X、Y 、 Z、W 四種元素的相對(duì)位置關(guān)系和 Y、W 的原子序數(shù)之和是 Z 的 3倍可推出： X 是 Si，Y 是 N，Z 是 O，W 是 Cl。A 項(xiàng)，原子半徑： XYZ。B 項(xiàng)， 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XY(N) ，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： WY 。 TOC o 1-5 h z 6(2019 衡水中學(xué)模擬 )A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C 相鄰， A 元素可以與 B、C 、E 元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10 電子化合物，丙為 18 電子化合物。

39、D 元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲E2丙 B2，甲丙丁，下列說法中正確的是( )A離子半徑： DCBBA 與 B兩種元素共同形成的 10電子粒子有 3 種CD 元素在周期表中的位置是第二周期第A族第 14 頁(yè)D丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵A 元素可以與解析： 選 B A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、C、E 元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為 18 電子化合物，則 A 為氫元素， 10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲 E2丙 B2，甲丙丁，則 E 的電子為雙原子分子，故 E 為 Cl 元素，則 B 為氮元

40、素，且 B、C 相鄰， 則 C 為氧元素，故甲為 NH 3、乙為 H2O、丙為 HCl 、丁為 NH 4Cl；D 元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故 D 為Al 元素。 N3、O2、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N323O2Al3，A錯(cuò)誤；H 與 N 兩種元素共同形成的 10 電子粒子有 NH4、NH 3、NH 2三種，B 正確； Al 元素在周期表中的位置為第三周期第A 族，C 錯(cuò)誤；丁為 NH 4Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故 D 錯(cuò)誤。7.(2019 汕頭模擬 )X 、 Y、Z 三種短周期元素，原子半徑的

41、大 小為 r(Y) r(X) r(Z) ，三種元素的原子序數(shù)之和為 16。X、Y 、 三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B 和 C 均為 10 電子分子。下列說法不正確的是 ( )A X 元素位于 A 族 BA 難溶解于 B 中CA 和C 不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D B的沸點(diǎn)高于 C 的沸點(diǎn)解析： 選 C B 和 C 均為 10 電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z 為氫， X 、Y、Z 原子序數(shù)之和為 16，則 X、Y 的原子序數(shù)之和為 15，原子半徑 YX，則Y 為碳元素、X 為氟元素或者 Y 為氮元素、 X 為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì) X 、 Y 反應(yīng)生成 A

42、，單質(zhì) Y 、Z 生成 B，則 Y 應(yīng)為氮元素、 X 應(yīng)為氧元素，則 A 為 NO、B 為 H2O、C 為 NH 3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。 X 為氧元素，處于 A 族，故 A 正確； NO 不溶于水，故可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故 C 錯(cuò)誤；常溫下，水為液體，為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，故D 正確。8.(2019 成都質(zhì)量檢查 )短周期主族元素X、Y、Z 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。列說法一定正確的是 ( )第 15 頁(yè)A最高正化合價(jià)： ZXBX 、Y 、Z 的單質(zhì)中， Z 的熔點(diǎn)最高C若 X 為非金屬元素，則離子半徑： XnYmZ mD若 X 為金屬元素，則 X、 Y、Z 的最高價(jià)氧化

43、物對(duì)應(yīng)水化物中， Y 的堿性最強(qiáng) 解析：選 C 一般情況下，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F 無(wú)最高正化合價(jià)，Z 為 O 或 F 時(shí)不符合題意， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 若 X 為 Si，則三者的單質(zhì)中， Si的熔點(diǎn)最高， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；若 X 為非金屬元素，則 Xn、 Y m具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子 半徑越大，故離子半徑： XnYm，而 Ym比 Zm多 1個(gè)電子層，離子半徑： YmZm， C 項(xiàng)正確； X 、Y 、Z 中 X 的金屬性最強(qiáng)，故 X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2019 云南昭通模擬 )X 、Y、Z、R 是四種短周期主族元素， X 原子最外

44、層電子數(shù)是 次外層的 2 倍，Y 元素在地殼中含量最多， Z 元素在短周期中金屬性最強(qiáng)， R 原子的核外電 子數(shù)是 X 、 Z 核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是( )A含氧酸酸性： R XB簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性： Y XC最高正化合價(jià)： ZXY C，故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性 H2O CH 4，故 B 錯(cuò)誤；氧元素 一般沒有最高正化合價(jià)， 最高正化合價(jià) Z(Na) X(C) R(Cl) ，故 C 錯(cuò)誤；由 Z 和 R 形成的 化合物為 NaCl ，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故 D 正確。10幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素XYZW原子半徑 /pm1601437574主要化合價(jià)

45、23 5、 3 、 32下列敘述正確的是 ( )A金屬性： XY ，A 錯(cuò)； Z、W 的原子半徑相差不大，主要化合價(jià)不同，且 W 只有負(fù)價(jià)，則 W 是 O，Z 是 N，兩者的單質(zhì)直接反應(yīng)只能生成 NO ，B 錯(cuò)； 由已知判斷可得 X 是 Mg，Y 是Al，Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 Al(OH) 3，不溶于稀 氨水， C 錯(cuò)；一定條件下， O2 可以和 NH 3 反應(yīng)生成 H2O 和 N2，D 正確。11(2019 欽州模擬 )六種短周期元素 A、B、C、 D、 E、F 的原子序數(shù)依次增大， A 和 D 同族， C 和 F 同族， B、C 、D 、 E 的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， E

46、 在同周期元素中 離子半徑最小。 A 和 B、C、F 均能形成共價(jià)型化合物， A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈堿 性，D 和F 形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯(cuò)誤的是( )A B、D 離子的半徑大小是 BDB化合物 AC 的沸點(diǎn)比化合物 AF 的高CC 的單質(zhì)能將 F 單質(zhì)從 EF 3的溶液中置換出來(lái)D化合物 AF 與化合物 Y 可反應(yīng)生成含有共價(jià)鍵的離子化合物解析：選 C 六種短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大， A和 B形成 的共價(jià)化合物在水中呈堿性， 該化合物為 NH3，則 A 為 H 元素、B為 N元素；A和 D 同族， D 的原子序數(shù)大于 N 元素，故

47、D 為 Na 元素； D 和 F 形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原 子序數(shù)可知， F 為 Cl 元素； C 和 F 同族，則 C 為 F 元素； B、C、 D、E 的離子均具有相同 的電子層結(jié)構(gòu)， E 在同周期元素中離子半徑最小，則 E 為 Al 元素。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電 荷數(shù)越大離子半徑越小， 故離子半徑 BD，故 A 正確； HF 分子之間存在氫鍵， 沸點(diǎn)比 HCl 高，故 B正確； F2與 AlCl 3溶液中的水反應(yīng)生成 HF 與 O2，不能置換出 Cl2，故 C 錯(cuò)誤； HCl 與 NH3 反應(yīng)生成的 NH4Cl 屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，故D 正確。12.(2019 深圳模擬 )W

48、 、X 、Y、Z 四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示， 由此可知 ( )XYWZA四種元素簡(jiǎn)單離子半徑最小的一定是YB四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的一定是Y第 17 頁(yè)C若 W 為金屬，則常溫下 W 不與濃硫酸反應(yīng)D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定是XZ解析： 選 D 根據(jù)已知， W、X、Y 、Z 四種短周期主族元素可能是 Al、C、 N、Si， N3的半徑大于 Al3，故 A 錯(cuò)誤； W 、X、Y、Z 四種短周期主族元素可能是 P、O、F、S， 酸性最強(qiáng)的是 Z，故 B錯(cuò)誤；若 W為金屬， W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是 Al、 C、N 、Si，常溫下 Al 在濃硫

49、酸中鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性 XZ ，故 D 正確。13(2019 遵義模擬 )X、Y、M 、N 是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍，X、M 同主族， Y 的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是 ( )AM、N 的簡(jiǎn)單離子半徑： r(N )r(M 2)B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： M XC X、Y 形成的化合物中只有離子鍵DX、Y、N 所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性解析： 選 D X、Y、M 、N 是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知 X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素，X、M 同主族，且 M的原子序數(shù)大于 X，M 是S元素， N是原子序數(shù)大于 M 的短周期主族元素，所以 N是Cl元素； Y 在同周期主族元素中原