鋁及其化合物

1、鋁及其化合物上理工附中化學組 潘志剛1自然狀態(tài)打磨后的狀態(tài)含鐵和鈦的氧化物含氧化鉻21、氧化鋁（Al2O3）熔點為2054。C，沸點為2980。C，是一種白色的難熔物質(zhì)，是比較好的耐火材料大量存在于鋁土礦中，是冶煉鋁的原料剛玉是天然的無色氧化鋁晶體3Al在周期表中的位置 ABAlGaMgSi假設(shè)：Al及其氧化物和氫氧化物都具有兩性4討論：如何證明Al2O3和Al(OH)3是兩性物質(zhì)呢？5新制的Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O6思考： 制備Al(OH)3時為什么不用NaOH等強堿溶液，而用氨水？1）制法

2、(實驗9.6)2）性質(zhì) （1）Al(OH)3是一種白色膠狀物，幾乎不溶水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，可凈水。2、氫氧化鋁 Al(OH)3Al2(SO4)3+6NH3H2O 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+7 Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O兩性氫氧化物 Al(OH)3 、Zn(OH)2 兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時表現(xiàn)弱堿性，與堿反應(yīng)時表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性都很弱。 （2）Al(OH

3、)3既能溶于酸又能溶于強堿溶液8思考：為什么氫氧化鋁具有兩性呢？請寫出它的電離方程式H2O+AlO2-+H+ Al3+3OH-酸式電離堿式電離與酸反應(yīng) 平衡右移 促進堿式電離與堿反應(yīng) 平衡左移 促進酸式電離Al(OH)39 在金屬活動順序表中，只有K、Ca、Na、Ba的氫氧化物可溶于水（其對應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好，其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對應(yīng)的氧化物不能與水化合） ，且受熱易分解生成金屬氧化物和水。3）用途 主要用于治療胃酸過多 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（3）不穩(wěn)定性10AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl311AlO2- Al(OH)3 Al3+

4、牢記：三者間的轉(zhuǎn)化關(guān)系OH-3OH-H+3H+12討論：把1M的硫酸鋁溶液逐滴加到裝有10ml的1M氫氧化鈉溶液的試管里，并振蕩，問看到什么現(xiàn)象？Al2(SO4)3+8NaOH 2NaAlO2+4H2O+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O 8Al(OH)3+3Na2SO4Al3+4OH- AlO2- +2H2OAl3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)313沉淀量沉淀量加入實際的量加入實際的量0 1 2 3 40 1 2 3 4圖解Al3+滴加入含OH-溶液OH-滴加入含Al3+溶液14硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2 十二水合硫酸鋁鉀:KAl(SO4)212H2O俗名叫明礬，是一種無色晶體，可溶于水，并與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，所以明礬可用作凈水劑 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,電離方程式為： KAl(SO4)2 K+Al3