2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

1、7化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解油脂可用于制備肥皂和甘油水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是二氧化硅石油是復(fù)雜的混合物，通過(guò)分餾可以獲得汽油、煤油等，通過(guò)催化重整可以獲得乙烯、丙烯等8下列離子組一定能大量共存的是（）。甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-、Na+3石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO-、NO-、HCO-33含大量Al3+的溶液中：K+、NO-、Na+、AlO-含大量OH-的溶液中：CO-、Cl-、F-、K+有8種物質(zhì):甲烷;苯;聚乙烯;1,3-丁二烯;2-丁炔;環(huán)己烷;鄰二甲苯；環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與

2、溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使之褪色的是（）B.C.D.K純銅某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是（）十粗銅CH.OHpI薦気硫酸酸化的KH鬲履硫酸銅溶液左池右池左池負(fù)極反應(yīng)式為CHOH-6e-+8OH-=CO2-+6HO32通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（）III實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸實(shí)驗(yàn)II：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出實(shí)驗(yàn)III：配制一

3、定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸實(shí)驗(yàn)W：海水的淡化短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()。A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大小:XY,ZW化合物z2y和zwy3都只存在離子鍵Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑25C時(shí)，下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()。pH=2的CHgOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)c(CHCO

4、O-)c(OH-)c(H+)3含等物質(zhì)的量的CH3COONa溶液和CCOOH的混合溶液中：c(Na+)c(CHCOOH)c(CHCOO-)c(H+)c(OH-)TOC o 1-5 h z33ol冋.lmol/LCHCOONa溶液與13o厘1.lmol/LHCl二溶液混合至pH=7：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)ol冋il.lmol/LNaCO丨因I溶液與1231ol列.lmol/LNaHC。列溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)3323(14分)軟錳礦(主要成分為MnO)可用于制備錳及其化合物。2早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳

5、礦生成MnO,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳,34該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：F表為tC時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pK(注：pK=-lgK)spspsp物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7電解MnSO4和(NH4)2SO4MnF2沛O混合溶液過(guò)濾(NH4)2s過(guò)濾軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO+CHO+12HS0=12MnS0+6C0f+18H02612624422該反應(yīng)中，還原劑為。寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施：。濾液1的pH(填“大于”

6、、“小于”或“等于”)MnS0浸出液的pH。4加入MnF2的主要目的是除去(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。由MnSO制取MnCO:往MnSO溶液中加入過(guò)量NHHCO溶液，該反應(yīng)的離子方程式為3443；若往MnSO溶液中加入(NH)CO23溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH),可能的原因是：MnCO(s)+20H-(aqMn(OH)(s)+C02-(aq),tC時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填數(shù)值)。(14分)碳、氮和氯元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。I.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是co2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳

7、比n(H)/n(C0)充入H和CO，在一定條件下2222發(fā)生反應(yīng)：2C0(g)+6H(g)CH(g)+4H0(g)H，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示222422(、2.0分別代表三種氫碳比時(shí)的變化曲線)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)的AH0,氫碳比，Q點(diǎn)v(正)v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始時(shí)，CO?的濃度為。血仇，氫氣的濃度為。仇；則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為。II氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺NH2Cl(g)，已知部分化學(xué)鍵的鍵能：則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?；瘜W(xué)鍵NHClClNClHCl鍵能/kJmol-i391.3243.019

8、1.2431.8氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死h7N9禽流感病毒,其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為III.用氨水除去SO2已知25C時(shí)，NHH0的Kb=1.8X10-5,HSO的Ka=1.3X10-2,Ka=6.2X10-8.若氨水的TOC o 1-5 h z322312濃度為2.0mol/L,則溶液中的c(OH-)=mol/L.將SO通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至21.0X10-7mol/L時(shí)，溶液中的c(SO2-)/c(HS0-)=.33利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨NH.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,24以石

9、墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為極(填“正”或“負(fù)”)，寫(xiě)出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式a電極質(zhì)子遜摸b電極(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾):D在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后，則證明A裝置的氣密性良好。利用E裝置能吸收的氣體有(任寫(xiě)兩種即可)。用鋅粒和稀硫酸制備屯時(shí)應(yīng)選用裝置作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱。A中玻璃儀器乙的名稱(chēng)為，A

10、裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C中說(shuō)明Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取,然后進(jìn)行網(wǎng)氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行N02氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，(填對(duì)a、b、c三個(gè)止水夾進(jìn)行的操作)，然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：(15分)X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2;U是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素;W的內(nèi)層電子全充滿,最

11、外層只有1個(gè)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（l）x、Y、Z的第一電離能從大到小的順序（用元素符號(hào)表示，下同）.寫(xiě)出W的價(jià)電子排布圖。（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是（4）X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是（用化學(xué)式表示）,原因是。由元素Y與U元素組成的化合物A,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式,其中Y元素的雜化方式是.（6）U的晶體屬立方晶系其晶胞邊長(zhǎng)為405pm,密度是2.70g/cm3,通過(guò)計(jì)算確定其晶胞的類(lèi)型（填簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（已知:4053=6.64X107）36化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：（15

12、分）偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時(shí)帶來(lái)的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：oCBAXHCHjCHCHCHjOH回答下列問(wèn)題：（1）偽麻黃堿（D）的分子式為；B中含有的官能團(tuán)有（寫(xiě)名稱(chēng)）。（2）寫(xiě)出B-C反應(yīng)的化學(xué)方程TOC o 1-5 h z式：。C_D的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E,請(qǐng)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。22（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有種；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。RCOOH叫rL（5）已知：o參照上述合成路線，設(shè)計(jì)

13、一條由苯和乙酸為起始原料制備（h-chch3TOC o 1-5 h zH的合成路線：o2018屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C試卷答案理綜化學(xué)答案7.B8.D9.A10.C11.B12.D13.D（14分）（1）8AI*4AIZOJ*:f2&HjjQr他案】；大??；匚日：（3JMrA+JHCOMnCO+H.O+CO/r100（14分）（1）小于大于大于（各1分，共3分）（2）512L3/mo|3（2分）NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）H=+11.3kJ/mol（2分）NHCl+H0NH+HClO或NHCl+2H0NHHO+HClO（2分）2232232（1）6.0X10-3（1分）0.62（1分）正（1分）N2H4-4e-=N2+4H+（2分）（15分）（1）打開(kāi)分液漏斗開(kāi)關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變（2分）（2）CO、HS、Cl、SO等氣體中任選兩種（1分）2222（3）B（1分）Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池（2分）（4）圓底燒瓶（1分）MnO+4H+2C1-Me+Clf+2HO（2分）222產(chǎn)生淡黃色沉淀（1分）（5）Cu+4H+2N0=Cw+2N