乙醇氧化制乙醛

1、（五）乙醇氧化制乙醛本實驗是高二化學中的一個學生實驗，如按教材要求，學生只需按步驟操作， 得出實驗現(xiàn)象，寫出方程式即可。這里，教師通過重新改進和設計實驗，引導學 生通過科學探究認識該反應的本質(zhì)和條件。一、設置情景讓學生以小組形式做下面這個實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰 上燒全洪熱，然后迅速插入盛有酒精的是管里，如圖所示，重復幾次，注意觀察 現(xiàn)象。在實驗后，幾個小組普遍得出下列現(xiàn)象：加熱時，紫紅色的銅絲變成黑色； 插入酒精中的銅絲由黑色又變成紫紅色；可以聞到刺激性氣味。二、提出問題（一）問題一生成什么物質(zhì)散發(fā)出刺激性氣味？寫出該反應的化學方程式？學生根據(jù)已學過的知識推斷出有乙醛生成，

2、通過分析現(xiàn)象和討論，寫出反應的 方程式如下：2Cu + O = 2CuOCuO +CH2CH OH - CH CHO + HO + Cu32322CH CH OH + O - 2CH CHO + HO32232（二）問題二通過觀察和比較這兩個方程式，確定Cu和CuO在這個反應中各起什么作用？討論后，學生一致認為Cu是催化劑，CuO是中間產(chǎn)物。（三）問題三CuO與乙醇反應的條件是什么？鼓勵學生做如下實驗實驗一：將黑色CuO粉末與無水乙醇混合共熱至沸騰。現(xiàn)象：黑色CuO粉末不發(fā)生變化，也未聞到CH3CHO氣味。引導學生得出結(jié)論，CuO與無水乙醇共熱不反應，為什么？提出假設，可能是 溫度不夠，繼續(xù)做

3、實驗二。實驗二：先把銅絲用酒精燈外焰加熱至紅熱，冷卻后進行如圖所示操作?，F(xiàn)象：內(nèi)焰和焰芯處的銅絲由黑色變成紫紅色，外焰處的銅絲仍為黑色。引導分析：焰芯是乙醇蒸氣：CuO +CH CH OH 一 CH CHO + HO + Cu3232內(nèi)焰是CO氣體：CuO + CO = Cu + CO2外焰是CO2, O2等氣體得出結(jié)論：通過上面兩個實驗，學生得出的結(jié)論，CuO與乙醇要達到一定溫 度才能發(fā)生反應，實驗一不發(fā)生反應就是因為乙醇液體達不到反應所需的溫度。三、設計實驗，驗證結(jié)論鼓勵學生自己設計實驗來驗證得出的結(jié)論。與學生共同分析各組設計的實驗裝 置的優(yōu)缺點，最終得出如圖所示的裝置（鐵架臺均略去）。B

4、試管中盛無水乙醇， C中是CuO固體，E整體做冷凝器。先點燃A酒精燈，等B管中的乙醇沸騰后再 點燃D酒精燈，C管中固體紅熱后即移去酒精燈?，F(xiàn)象：C中固體變成紫紅色，即CuO生成了單質(zhì)Cu，E管中冷凝的液體有水（加 無水CuSO粉末變成藍色）、CH CHO （銀鏡反應驗證）生成，D酒精燈移走后，C 中固體保持紅熱說明該反應放熱。由此推倒出反應的方程式：CuO +CH CH OH 32CH3CHO + H2O + Cu +熱量【學與問2】乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實驗方法如下：（1）將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀 察到銅絲表面生成一層黑色的氧化銅。反應的化學方程式為：2 u. + O_e2 C u O（2）將表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無水乙醇的錐形瓶中， 可觀察到銅絲迅速恢復紅色，說明氧化銅被還原成銅，反應是放熱的。如此反復操作幾次， 可聞到錐形瓶中的液體有不同于乙醇氣味的刺激性氣味。如取少量錐形瓶中的液體，加入新 制氫氧化銅加熱，可觀察到有紅色沉淀生成，說明乙醇被氧化生成乙醛。反應的化學方程式 為：CHj CHZ OH+ CuO C l)+ C Hj CH()+ HEO上述兩個反應合并起來就是2CHCH2OH + 2Cn+(h 2