新人教版九年級上冊化學 第五單元化學方程式 單元全套教學課件

1、九年級上冊新人教版初中化學課件第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律課前準備教學分析1.通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。學習目標2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數 目沒有增減。3.能運用質量守恒定律解決一些相關問題。課前準備教學分析學習重點 認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。學習難點 正確理解質量守恒定律；應用質量守恒定律分析具體反應。學習方法 通過實驗來探究學具準備 硫酸銅溶液、打磨好的長鐵釘、小燒杯、砂紙、天平、砝碼、 水槽、碳酸鈉固體、鹽酸、小試管、天平、砝碼、水槽教學內容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04

2、課堂小結點我喔情景引入 1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應中各物質質量之間的變化關系。他將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，反應前后各物質的質量總和沒有變化。這難道是巧合嗎？互動新授（質量守恒定律）1、稱量反應前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球 的質量總和m1。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。【方案一】紅磷燃燒前后質量的測定互動新授 紅磷燃燒，產生大量白煙，生成一種白色固體；氣球先膨脹后縮。 反應后，天平平衡。磷 + 氧氣 五氧化二磷點燃P O2

3、P2O5=m1m2【實驗現象】（質量守恒定律）互動新授1、稱量反應前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵釘的質量總和m1。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現象。3、稱量反應后物質總質量m2?！痉桨付胯F釘跟硫酸銅溶液反應（質量守恒定律）互動新授 鐵釘表面有紅色物質出現；溶液由藍色漸漸變成淺綠色。 反應后，天平平衡。鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4=m1m2【實驗現象】（質量守恒定律）互動新授大量實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。【總結】（質量守恒定律）互動新授 所有的化學反應都遵守質量守

4、恒定律嗎？（質量守恒定律）互動新授碳酸鈉粉末和鹽酸反應前后質量的變化?！緦嶒?-1】現象：結論：產生大量氣體，天平失衡。反應后質量減少。（質量守恒定律）【實驗5-2】鎂帶在空氣中燃燒，其反應前后質量的測定。鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網上有白色粉末，并升起少量白煙。實驗前后質量不相等?，F象：結論：互動新授（質量守恒定律）互動新授 為什么會出現生成物的質量大于或小于反應物的質量這種情況呢？ （1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，反應后逸散到空氣中，故反應后質量減輕。 （2）鎂 + 氧氣 氧化鎂點燃Mg O2 MgO反應前所稱量的僅僅是鎂帶的質量少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質

5、量（質量守恒定律）互動新授 以上兩個實驗，實驗前后質量不相等的原因是有氣體參加反應或有氣體生成，由此可以看出，在探究質量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應要在封閉的容器中進行?！舅季S擴展】（質量守恒定律）互動新授氫氣與氧氣反應生成水的微觀示意圖（質量守恒定律）互動新授 化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變?！疚⒂^實質】（質量守恒定律）互動新授 前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：碳 + 氧氣 二氧化碳點燃反應物生成物“和”“生成”“反應條

6、件”C + O2 CO2點燃這種用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。（化學方程式）互動新授 化學方程式的意義1.表明化學反應中的反應物、生成物和反應條件。 2.表明反應物和生成物間的質量比。12 ： 32 ： 44C + O2 CO2點燃3.從微觀上看，表示化學反應中各物質之間的微粒個數比。（化學方程式）鞏固擴展討論從物質種類、質量和反應條件等方面考慮， 下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？1.硫在氧氣中燃燒的反應S + O2 SO2點燃硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。鞏固擴展2.鐵和硫酸銅溶液的反應Fe

7、+CuSO4 Cu +FeSO4鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵每56份質量的鐵和160份質量的硫酸銅完全反應，生成64份質量的銅和152份質量的硫酸亞鐵。鞏固擴展3.銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應CuO + H2 Cu + H2O點燃氧化銅和氫氣在點燃條件下反應生成銅和水。每80份質量的氧化銅和2份質量的氫氣完全反應，生成64份質量的銅和18份質量的水。課堂小結反應前后，原子的種類不變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。質量守恒定律內容微觀解釋參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和?；瘜W方程式提供的信息表示化學反應中的反應物、生成物和反應條件；表示反

8、應物、生成物之間的質量比；表示反應物、生成物之間的粒子個數比。九年級上冊新人教版初中化學課件第五單元 化學方程式課題2 如何正確書寫化學方程式課前準備教學分析1.理解化學方程式的意義，明確書寫化學方程式應遵循的原則。學習目標2.掌握化學方程式書寫的方法和步驟。3.對具體的化學反應的分析，理解化學方程式的涵義。課前準備教學分析學習重點 正確書寫化學方程式。學習難點 化學方程式的配平。學習方法 看書進行討論，在討論過程中發(fā)現問題 并思考問題，再進行總結教學內容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結點我喔情景引入這個式子能不能稱為化學方程式？不能稱為化學方程式，因為它不遵守質量守恒定律?；?/p>

9、動新授所有的化學方程式都是這樣簡單嗎?互動新授左右兩邊的原子總個數不相等互動新授H2 + O2 H2O點燃 H2 + O2 H2O + O點燃這樣可以嗎？為什么？2互動新授H2 + O2 H2O2點燃H2+ O H2O點燃這樣可以嗎？為什么？互動新授H2 + O2 H2O點燃H2 + O2 H2O點燃這樣可以嗎？為什么？222氫氣燃燒的化學方程式:互動新授 若要使式子兩邊每一種元素的原子總數相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，這個過程稱為化學方程式的配平?！拘〗Y】互動新授（1）寫:4P + 5O2 2P2O5點燃在短線兩邊寫出反應物與生成物的化學式（2）配:將短線兩邊的原子

10、數目配平（4）等：（3）標：標明反應發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“”或“”（5）查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平,條件和物質狀態(tài)標注是否標了,標的是否恰當。將短橫線改寫成“ ” 點燃4P + 5O2 2P2O54P + 5O2 2P2O5P + O2 P2O5如何配？何時標？怎樣標？化學方程式的書寫步驟互動新授配平化學方程式的方法（1）觀察法 這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數進行配平。 互動新授（2）最小公倍數法 式子左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子書是5，兩數的最小公倍數是10。因此在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。右邊4個磷原子數，左邊1個磷原子數，因此，要在P的前面配上4

11、。互動新授反應條件 化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學方程式中注明反應發(fā)生的條件。如把點燃、加熱(常用“”號表示)、催化劑等，寫在等號的上方。互動新授(1)當生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊標注“”。例如：(2)溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊標注“”。例如：生成物的狀態(tài)互動新授(3)如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“”號， 例如：(4)溶液中的反應如果反應物和生成物都有固體，固體生成物也不 注“”號，例如：鞏固擴展 指出錯誤并說明原因。生化物的化學式書寫錯誤沒有配平不應該標生成物的狀態(tài)不應該在化學式中間配平鞏固擴展例 下圖是汽車尾氣中

12、有害氣體轉化的微觀示意圖。(1)反應前的圖示中含有_種分子；(2)圖中所示的化學方程式為 ；(3)從圖中你還能獲得的信息是 。2化學反應前后元素種類不變課堂小結寫配標等查化學方程式書寫原則書寫步驟配平方法以客觀事實為依據遵守質量守恒定律 觀察法 最小公倍數法九年級上冊新人教版初中化學課件第五單元 化學方程式課題3 利用化學方程式的簡單計算課前準備學習重點 根據化學方程式計算。學習難點 根據化學方程式計算的要領及關鍵點。學習方法 習題訓練，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。學習目標 在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算; 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用教學內容01情景引入02互動新授0

13、3鞏固擴展04課堂小結點我喔情景引入神州八號發(fā)射 “神舟八號”用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭點火升空時會發(fā)生什么反應？寫出化學反應方程式。2H2+ O2 2H2O點燃互動新授例題1 加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣 的質量是多少？（計算結果保留一位小數）分析：這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量?；有率诨有率?在實際運算過程中，我們常常會把過程簡化些。例題2工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？互動新授鞏固擴展練一練氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100

14、g氫氣需要氯氣的質量是多少？生成氯化氫氣體的質量是多少？鞏固擴展鞏固擴展【典例】6.5 g鋅和98 g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是多少？(提示：鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn H 2 SO 4 =Zn SO 4 H 2 )【錯解分析】在計算H2的質量時，不可直接將98 g稀硫酸的質量作為反應物的質量代入化學方程式進行計算。稀硫酸是由硫酸和水組成的混合物，其中硫酸參與反應，而水不參與反應。鞏固擴展【正解分析】解：設生成氫氣的質量為 。Zn H 2 SO 4 =Zn SO 4 H 2 65 26.5 g 65 2 = 6.5 , = 6.52 65 =0.2g答：生成氫氣的質量為0.2 g。【答案】0.2 g鞏固擴展例 某學生要用一定量的氯酸鉀進行實驗，制取所需的4瓶氧氣（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要氯酸鉀多少克？（精確到0.01g）分析：此題是給出生成物氧氣的體積，求反應物氯酸鉀的