專題13 實驗方案的設(shè)計與評價(仿真押題)-2017年高考化學(xué)命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、19X:iOIICaSO,sp34D向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁析出了溶解度更小的NaHCO36實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽磯晶體經(jīng)歷下列過程(已知：Fe3+在pH=5時已完全沉下列分析正確的是()用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5molL-i的稀硫酸，需4種玻璃儀器步驟目的是將溶液I中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,實驗操作是向溶液I中通入足量的氯氣利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實驗結(jié)果步驟之后的實驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架7.下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅

2、晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)用圖甲裝置制取并收集二氧化硫用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中紅色褪去干燥的氯氣有漂白性B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化C取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸固體不溶解BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S錯誤！未找到引用源。D在分液漏斗中加入碘水后再加

3、入CCl4，充分振蕩分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑9.下列實驗不能達(dá)到目的的是()向HC1O溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HC1O強向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性下列實驗方案的設(shè)計、結(jié)論正確的是()用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、A1C13溶液、NaAlO2溶液高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌除去SO2中少量HC1，將其通入飽和的Na2SO3溶液將硝酸銨

4、晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物，為進(jìn)一步確認(rèn)該黑色粉末的成分，下列實驗方案不可行的是()準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進(jìn)行計算準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)行計算準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，計算準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定量鋁粉混合后點燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行計算用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是()

5、使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解使鐵溶解于稀硫酸，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下實驗方案。(1)實驗原理。A1N溶于濃的強堿生成氨氣，請寫出A1N與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程(2)實驗裝置。氮化鋁/樣品濃硫酸堿石灰NaOH濃溶液TOC o 1-5 h z如圖C裝置中球形干燥管的作用是。實驗過程。連接好實驗裝置，然后稱得C裝置的

6、質(zhì)量為ygo稱取xgAlN樣品置于A裝置中;塞好膠塞，關(guān)閉打開傾“K或“KJ通過分液漏斗加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開通入氮氣一段時間，稱得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g,通入氮氣的目的是，裝置B的作用是o數(shù)據(jù)分析。A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(相對原子質(zhì)量Al：27,N：14)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見o硝基苯是一種無色、苦杏仁味的液體，是一種溫和的氧化劑，可用于制造苯胺、絕緣物質(zhì)和光澤劑等。已知：物質(zhì)密度/gcm-3沸點/C水中溶解度硝基苯1.205210.9難溶苯0.87980.0難溶實驗室制備硝基苯的過程如下：步驟一：配制混酸。將20.0mL濃硫酸和14.6mL濃硝酸混

7、合均勻。步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器,左口裝一支0100C的溫度計，控制反應(yīng)溫度5060C，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。步驟三：水油分液。反應(yīng)結(jié)束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應(yīng)液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。步驟四：產(chǎn)物除雜。此時所得的硝基苯略顯黃色，需進(jìn)行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入無水CaCl2，震蕩、過濾，將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到干燥的錐形瓶中。對產(chǎn)物

8、進(jìn)行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250mL,取25mL用0.1molL-i的NaOH溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗堿液的體積為VmL，再取25mL待測酸液，再次滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液V2mL。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是。三口燒瓶上口的儀器名稱為，右口的儀器名稱為。硝基苯和溶液層的分離過程，硝基苯應(yīng)該從分液漏斗的放出。除雜過程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是，第二次水洗的目的是。無水CaCl2用途是。蒸餾操作加入碎瓷片目的是，冷卻水應(yīng)該口進(jìn)水口出水，溫度計水銀球位置應(yīng)在。通過滴定剩余酸的量可

9、以大體推斷，反應(yīng)物的消耗量和產(chǎn)物的產(chǎn)率。滴定過程選擇作為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為，若在滴定起點正常讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所測定酸的濃度(填“偏大”“偏小”“不變”)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，稀釋后酸液中H+濃度為molL-i。某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實驗探究，為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品。黃銅礦錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是溶液;裝置B的作用是；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理:BaCl2溶液溶液的溶液操作I固體過量H2O2溶液、叫g(shù)

10、操作n固體如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為操作II是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含mm2的代數(shù)式表示)。(3)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO,應(yīng)選用的最佳試劑是。KSCN溶液、氯水稀鹽酸、KMnO4溶液稀硫酸、KMnO4溶液NaOH溶液(4)已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+，設(shè)計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?16.硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是分析化學(xué)中的重要試劑。查閱資料隔絕空氣加熱至500C時硫酸亞鐵銨能完全分解，分

11、解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置略)AC品紅溶液Fy足量堿石灰B吐0(含酚猷)D(NH4)2Fe(SO4)2無水硫酸銅HC1和BaCl據(jù)合液E實驗I驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。所選用裝置的正確連接順序為(填裝置的字母序號)。TOC o 1-5 h z證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為。證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為。A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO或Fe3O4:實驗II乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實驗。(5)實驗過程中觀察到

12、：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是B的作用是。實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式17.苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：名稱性狀熔點/c沸點/c密度/gcm-3溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體112.4(100C左右升華)2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表中所示：溫度/C41875溶解度/g0.20.32.2某學(xué)習(xí)小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：一、制備苯甲酸在

13、三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約45h,直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。二、分離提純在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(h2c2o4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品。三、測定純度稱取mg產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加23滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定。請回答下列問題：/C00K+M叫

14、叫0+ch3+KMn4TOC o 1-5 h z裝置a的名稱是，其作用為。(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為，請完成并配平該化學(xué)方程式。分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用是，請用離子方程式表示反應(yīng)原理：。產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是。選用下列(選填字母)操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。A.溶于水后過濾B.溶于乙醇后蒸餾C.用甲苯萃取后分液D.升華測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是。若m=1.200g，滴定時用去0.1200molL-l標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00mL,則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19.三草酸合鐵酸鉀晶體兀應(yīng)小理0可用于

15、攝影和藍(lán)色印刷，它受熱易分解，為了驗證其氣態(tài)產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置：樣品A澄清澄清-E刪H0.1%簷駕、三KMnCh莊石灰/I的促雖)為酸性BC寤液D若實驗中，觀察到B、E中的溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是說明其氣態(tài)產(chǎn)物是、；為驗證另一種氣態(tài)產(chǎn)物，應(yīng)在A、B之間增加的裝置為為了使實驗更安全、更嚴(yán)密，你認(rèn)為該實驗設(shè)計需要如何改進(jìn)？固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以3價形式存在，理由是現(xiàn)設(shè)計實驗，探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。提出合理假設(shè)。TOC o 1-5 h z假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。某學(xué)生設(shè)計實驗探究上述假設(shè)，除3%H202、蒸餾水外，還需要下列試劑中的限選試劑：濃硫酸、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1鹽酸、1.0molL-iNaOH溶液、0.1molL-1KI溶液、0.1molL-iCuSO溶液、20%KSCN溶液。420某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：ABbA濃硫酸:Ba（NO3）2P溶液彈簧夾生鐵濕潤的濕潤的藍(lán)色品紅