專題10 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(命題猜想)-2017年高考化學(xué)命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、考向解讀】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。6了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。平衡理論作為一個(gè)相對(duì)獨(dú)立的知識(shí)體系是高考中的必考考點(diǎn)，而化學(xué)平衡又是三大平衡體系（化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡）之首，在高考中占有相當(dāng)重要的地位。這類題目難度較大，具有良好的區(qū)分度，選拔功能強(qiáng)?！久}熱點(diǎn)突破

2、一】化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。（2）固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變時(shí)對(duì)它們的體積影響很小，因而壓強(qiáng)對(duì)它們濃度的影響可看作不變，壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響。（3）升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。（4）對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：恒溫時(shí)，壓縮體積壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快。恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：a.充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大（壓強(qiáng)也增大）反應(yīng)速率加快。b充入“惰性”氣

3、體務(wù)總壓強(qiáng)增大U反應(yīng)物濃度未改變一一反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí)充入“惰性”氣體一一去體積增大一一去氣體反應(yīng)物濃度減小一一去反應(yīng)速率減小。例1、對(duì)于反應(yīng)2S02（g）+02（g）產(chǎn)2S03（g）,次只改變一個(gè)條件，能增大逆反應(yīng)速率的措施是（）A通入大量。2B增大容器體積C移去部分SO2D降低體系溫度【變式探究】【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑【命題熱點(diǎn)突破二】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及化學(xué)平衡移動(dòng)1化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)分析化學(xué)平衡是否移動(dòng)的一般思路一一比較同一物質(zhì)的正逆化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小。速率不變(如恒容時(shí)充入惰性氣體

4、)一平衡不移動(dòng)速率改變程度相同催化劑-氣體體積不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)件=變改化學(xué)平衡速率改變程度不相同濃度壓強(qiáng)半衡移動(dòng)1溫度I口正逆正向化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理解讀原理內(nèi)容：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響可概括為一句話：若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。原理解讀：“減弱這種改變”一一升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增壓平衡向氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的變化，更不能超過(guò)外界條件的變化。惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響理溫休系中各物質(zhì)濃度不變道容反應(yīng)前后氣

5、廠體體積不變f不移動(dòng)反應(yīng)前后氣匚體休積可變的反血向氣體體積增大的方向移動(dòng)2等效平衡定義：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。(2)類型恒溫、恒容條件下的等效平衡對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，“一邊倒”后(即通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式同一半邊的物質(zhì)的量)，與原起始加入量相同，則為等效平衡。平衡時(shí)的各物質(zhì)的濃度、百分含量均相同。對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，“一邊倒”后，投料時(shí)的物質(zhì)的量比與原起始加入量的比值相同，

6、則為等效平衡。平衡時(shí)的各物質(zhì)百分含量均相同。恒溫恒壓下的等效平衡如果反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，改變起始加入量時(shí)，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成反應(yīng)物(或生成物)，物質(zhì)的量比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡。平衡時(shí)的各物質(zhì)百分含量均相同。例2、【2016年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)亍二CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()容器溫度図物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CHQH)c(CH3OH)I4000.200J000.080n4000.400.200m500000J00.025該

7、反應(yīng)的正反應(yīng)放熱達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大TOC o 1-5 h z【變式探究】對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()加入一種反應(yīng)物，增大體系的壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)減小【命題熱點(diǎn)突破三】化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算1.(1)可逆反應(yīng)“不為零”原則可逆性是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物共存，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零。CO2(g)+H2(gVCO(g)+h20(g)H2IICO2(g)+3H2(g)CH3OH

8、(g)+H2O(g)ZH=-53.7kJmol-1I一般可用極限分析法推斷：假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無(wú)反應(yīng)物剩余，余多少。這樣的極值點(diǎn)是不可能達(dá)到的，故可用確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。(2)“一邊倒”原則可逆反應(yīng)，在條件相同時(shí)(如等溫等容)，若達(dá)到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng)。因此，可以采用“一邊倒”的原則來(lái)處理以下問(wèn)題：化學(xué)平衡等同條件(等溫等容)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)lcC(g)起始量ab0平衡態(tài)I起始量00c平衡態(tài)II起始量xyz平衡態(tài)III為了使平衡I=平衡II=平衡111，根據(jù)“一邊倒”原則，即可得:x+a/c

9、z=a得x/a+z/c=l；y+b/cz=b得y/b+z/c=1。2平衡轉(zhuǎn)化率含義:平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，用來(lái)表示反應(yīng)限度。達(dá)平衡時(shí)，某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)換率(%)_反應(yīng)物的消耗濃度mol/L反應(yīng)物的起始濃度mol/LX100%反應(yīng)物的消耗量mol反應(yīng)物的起始量mol氣體消耗的體積L或mL氣體起始的體積L或mL如，對(duì)于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率可表示為:a(A)=A的初始濃度一A的平衡濃度A的初始濃度X100%例3、【2016年高考浙江卷】(15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，

10、在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):卜1亠I“i-pj-u.小|、嵐Hz|口JPJiX譏HUFnJq可徘I乂徑趙飾；仆：轉(zhuǎn)化率側(cè)jt醉己舞恬)543Cat.i12.1aj543Cdi.2IDy553Cat.JH.3.wiC.ii.21-.0【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-i和-285.8kJmol-iH

11、0(l)HO(g)AH=44.0kJmol-iTOC o 1-5 h z223請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)AH的影響):反應(yīng)丨的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)II的AH2=kJmol-1。有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.使用催化劑Cat.1B.使用催化劑Cat.2C.降低反應(yīng)溫度D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E.增大CO2和H2的初始投料比表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是?！咀兪教骄俊吭诿荛]容器中進(jìn)行N+3H2NH反應(yīng)，起始時(shí)N和H分別為10mol和30mol,當(dāng)達(dá)22322到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3作為起

12、始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則nh3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是()A40mol35%B20mol30%C20mol70%D10mol50%命題熱點(diǎn)突破四】反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)與圖像v。逆O曠正正禺鹽暑髓應(yīng)原平衡1。正=抄逆;勰成Z“”逆；th濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響V正原平衡O逆9逆砂正Ah濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響正二&逆曲增大生成:物濃度V原平衡正曠正二!7逆I新平衡增大壓強(qiáng):曠正逆聲驚降低壓強(qiáng)*正:Ot?2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)）新平衡逆O1h溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響;ET正R，逆升高溫度7新平衡降低溫

13、度!正=逆正:原平衡正=逆1I新平衡I芮正F逆原平衡I正逆i加入催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響總結(jié)：只要增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，新平衡都在原平衡的上方，V正=V逆V正逆；只要減小濃度、降低壓強(qiáng)、降低溫度，新平衡都在原平衡下方，V正=V逆VT=v逆。正逆正逆只要是濃度改變，一個(gè)速率一定是在原平衡的基礎(chǔ)上改變；兩個(gè)速率同時(shí)增大或減小(中間斷開)一定是壓強(qiáng)或溫度改變。加入催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)例4、【2016年高考新課標(biāo)I卷】(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH

14、)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。5從1!IDLG也蟲O.離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率傾“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH(填“大于”“小于”或“等于”)?！咀兪教骄俊糠磻?yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖

15、所示.其中Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比下列說(shuō)法正確的是()(650700750800850900%50700750800850900溫度/匸溫度/P(1)1.4MPa(2)2.1MPa2211同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加同溫同壓時(shí)，增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加【高考真題解讀】TOC o 1-5 h z1【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑2.【2016年高考四川卷】一定條件下，CH4與H2

16、O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始2)=Z，在恒壓下，平衡時(shí)申(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是n(CH)44(n(HO)圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中K=3n(CH)4溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小3.【2016年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)亍二CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()容益溫度物質(zhì)的起始濃度/molL-1物質(zhì)的平衡濃度/niol-L1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.0

17、80n4000.400.200m500000J00.025該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱AB達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的兩倍D達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大2016年高考海南卷】（9分）順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：4該反應(yīng)的速率方程可表示為：！/（正）=k（正）c（順）和W逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：溫度下，k（正）=0.006s-1,k（逆）=0.002s-1,該溫度下反應(yīng)的平衡

18、常數(shù)值K=；該反應(yīng)的活化能E（正）小于E（逆），則Haa（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是0（填“小于”“等于”或“大于”）。（填曲線編號(hào)），平衡?！薄暗扔凇被颉按笥凇保?判斷理由是5【2016年高考上海卷】（本題共12分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為:Ru、CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300C升至400C，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。

19、（選填增大”、減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：CO2/molL-1H2/molL-1CHJ/mol-1H2O/molL-1平衡Iabcd平衡IImnxyTOC o 1-5 h za、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為。（3）碳酸：HCO,，K=4.3x10-7，K=5.6x10-1123i1i2草酸：H2C2O4，Ki1=5.9x10-2，Ki2=6.4x10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填大于”小于”或“等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液

20、中，氫離子濃度較大的是。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是。（選填編號(hào)）AH+HC2O4-HCO3-CO32-cH+HC2O4-C2O42-CO32-bHCO3-HC2O4-C2O42-CO32-dH2CO3HCO3-HC2O4-CO32-（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H+HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。6【2016年高考天津卷】（14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHs）

21、+yH2（g）斗=皿匕+2AHW吸氫)(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為。7.【2016年高考新課標(biāo)I卷】(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0molL-】的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。3nfiJ01-443QU口l|肇IDrrul-J.j離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由

22、圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率傾“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH(填“大于”“小于”或“等于”)。8.【2016年高考新課標(biāo)II卷】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(ch2=chcho)和乙腈ch3cn等，回答下列問(wèn)題：以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(c3h3n)和副產(chǎn)物丙烯醛(c3h4o)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+錯(cuò)誤！未找到引用源。O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(

23、g)H=-515kJ/mol3632332C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)H=-353kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素。圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460OC.低于460OC時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率(填是或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由;高于460OC時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因(雙選，填標(biāo)號(hào))催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）

24、/n（丙烯）約為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為9.【2016年高考新課標(biāo)III卷】（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaCIO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣2x2進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：TOC o 1-5 h z（1）NaClO2的化學(xué)名稱為。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為2x25x10-3molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53

25、.4x10-3TOC o 1-5 h z寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率（填“提高”“不變”或“降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸（填提高”“不變”或降低”）。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填“大于或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。填“增大”“不變”或“減由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均.小”）。反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。10.【2016年高考浙江卷】(15分)催化還原CO2是解決溫室效

26、應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)+3H2(g)_CH3OH(g)+H2O(g)H=-53.7kJmol-1ICO2(g)+h2(g)CO(g)+h2o(g)ah2II某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):lL-丨u|“l(fā)I、嵐口”iX：!.I沖fnj器徘I乂flT；T(K：轉(zhuǎn)化率側(cè)jt醉己蜂恬)543Cat.i12.1aj543Cdi.2IDy553Cat.JH.3.wiC.ii.21-.0【備注】Cat.1:Cu/ZnO納

27、米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1HO(l)HO(g)AH=44.0kJmol-1TOC o 1-5 h z223請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)AH的影響)：反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)II的AH2=kJmol-1。有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.使用催化劑Cat.1B.使用催化劑Cat.2C.降低反應(yīng)溫度D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E.增大CO2和H2的初始投料比表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有

28、顯著的影響，其原因是。(2015.海南化學(xué)，8，4分)10mL濃度為1molL-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是(雙選)()KSOB.CHCOONa243C.CuSOD.NaCO423(2014.課標(biāo)全國(guó)卷I,9，6分)已知分解1mol屯02放出熱量98kJ在含少量I-的溶液中，屯02分解的機(jī)理為：HO+I-H0+I0-慢222HO+10-HO+O+1-快2222下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)I0-也是該反應(yīng)的催化劑反應(yīng)活化能等于98kJ.mol-iv(HO)=v(HO)=v(O)22223.(2014.北京理綜，1

29、2,6分)一定溫度下，10mL0.40molL-iO?溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成o2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(0)/mL20.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()06min的平均反應(yīng)速率：v(H0)3.3x10-2mol(Lmin)-122610min的平均反應(yīng)速率：v(H0)3.3x10-2mol(Lmin)-122反應(yīng)至6min時(shí)，c(H0)=0.30moLL-122反應(yīng)至6min時(shí)，HO分解了50%22(2014.重慶理綜，7,6分)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)=Y(g)，溫度、

30、-下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量T下，在0t時(shí)間內(nèi)，v(Y)=molL-1min-121t1M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆正逆M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小(2015.天津理綜，6，6分)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()m=2兩次平衡的平衡常數(shù)相

31、同X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4molL-1（2015.重慶理綜，7,6分）羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和HS混合加熱并達(dá)到下列平衡：2CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（）升高溫度，HS濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大反應(yīng)前HS物質(zhì)的量為7mol2CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%（2015.安徽理綜，11,6分）汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）=2NO（g

32、）,定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（）4（cc）2溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（0ci）c21溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的出0（2015.四川理綜，7,6分）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+C02（g）、2C0（g）,平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：80,060.096.0.1XT1

33、0.6：:;X40.020.0445550650T800925溫度代已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)x體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()分總550C時(shí)，若充入惰性氣體，vv勻減小，平衡不移動(dòng)正逆650C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25.0%2TC時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)925C時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K=24.0p總p總(2015.江蘇化學(xué)，15,4分)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molC(),在不同溫度下反應(yīng)CO,g)+C(s)產(chǎn)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是(雙選)()Louv(zoup900110013001500r/K反應(yīng)CO(g)+C(s)=2CO(g)的AS0、AH2p總(狀態(tài)I)總總總體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)II)v逆(狀態(tài)III)逆逆10.(2015.課標(biāo)全國(guó)卷I,28,15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)