新疆烏魯木齊第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、2新疆烏魯木齊第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題1.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量不來(lái)源于太陽(yáng)能動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程2植物通過(guò)光合作用將CO轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程2參照反應(yīng)Br+HfHBr+H的能量一反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是2)Rtstopmolv正反應(yīng)為放熱反應(yīng)加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變反應(yīng)物總能量高于生成物總能量升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率“世界環(huán)境日”主題之一是促進(jìn)物質(zhì)的循環(huán)利用。有專家指出，可利用太陽(yáng)

2、能對(duì)燃燒產(chǎn)物如CO、HO、N等進(jìn)行處理，使它們重新組合，實(shí)現(xiàn)如圖所示的22轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是燃燒敖熱燃產(chǎn)物g叫矇碣CHSOH-N2J太陽(yáng)能在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能此循環(huán)過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能此循環(huán)過(guò)程有利于節(jié)能環(huán)保此循環(huán)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是AHiOtWHisOf&*他HiCO(aq)；4&IMS，七Jg反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)lispr:-1/:(1)為放熱反應(yīng)BCOpJnq)十H_(aq)hCq(護(hù)=止H|十出電十也H?)Cl.-Ml.l.ll.D.muHU(：(1)，若使用催化劑，則譏變小5.C示(s)+=0

3、(g)二CO(g)2)H=-126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4kJ的熱量1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量已知斷開(kāi)1molCl(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示2意圖，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是2molHigh：molCits)I1mtl+1m(4咖kJ2mibOgh1H(g)+Cl(g)=2HCl(g)H=185kJmol-12生成1molH(g)中的H-H鍵放出121.5kJ能量斷

4、開(kāi)1molHCl(g)中的H-Cl鍵要吸收864J能量HCl(g)二H(g)+ICl(g)H=92.5kjmol-1中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是HNO(aq)+KOH(aq)=HO(l)+KNO(aq)AH-57.3kj/molTOC o 1-5 h z23HNO(aq)+NH?HO(aq)=HO(l)+NHNO(aq)AHV-57.3kj/mol32243CHCOOH(aq)+KOH(aq)=HO(l)+CHC00K(aq)AHV-57.3kj/mol323CHC00H(aq)+NH?HO(aq

5、)=HO(l)+CHCOONH(aq)AH-57.3kj/mol根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O(g)=SO(g)AH=297.2kj/mol分析，下列說(shuō)法2中不正確的是S(s)在O(g)中燃燒是放熱反應(yīng)16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kj的熱量反應(yīng)S(g)+O(g)=SO(g)的ah大于一297.2kj/mol221molSO(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO(g)所具有的能量之和某實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是SQ料燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失大

6、燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小已知中和熱的數(shù)值是57.3kj?mol-1。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3kj的是1mol?L-1稀鹽酸(aq)和1mol?L-1稀NaOH(aq)500mL2.0mol?L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol?L-1的NaOH(aq)33500mL2.0mol?L-i的CHCOOH(aq)和500mL2.0mo

7、l?L-i的NaOH(aq)31mol?L-i稀醋酸(aq)和lmol?L-i稀NaOH(aq)已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s)+O(g)=2ZnO(s)AH1=2702.2kJ/mol；2Hg(l)+O(g)=2HgOAH=181.4kJ/mol,由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的AH，其中AH的值是TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark18 3260.4B.254.6C.438.9D.441.8kJ/molkJ/molkJ/molkJ/mol沼氣是一種能源，它的主要成分是CH。0.5molCH完全燃燒生成CO氣體和42液體HO時(shí)，放

8、出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是2H=-890kJmol-iH=+890kJmol-iH=-890kJmol-iH=-890kJmol-iCH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)4222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)222_丄】CH(g)+O(g)=ICO(g)+HO(l)4222在1200C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)3HS(g)+IO(g)=SO(g)+HO(g)H222212HS(g)+SO(g)=ls(g)+2HO(g)H22222HS(g)+IO(g)=S(g)+HO(g)HTOC o

9、 1-5 h z_22232S(g)=S(g)H24則AH的正確表達(dá)式為()4AH=2/3(H+H-3H)4123H=2/3(3AH-AH-AH)4312H=3/2(H+H-3H)4123H=3/2(H-H-3H)4123用純凈的CaCO與1molL-1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO。下列說(shuō)法不正確的是（）可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率3可以用單位時(shí)間內(nèi)生成CO的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率2可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4種不同情況下的反應(yīng)

10、速率分別為：v(A)=0.5mol?L-1?min-1；v(B)=0.45mol?L-1?s-1；v(C)=0.3mol?L-1?s-1；v(D)=0.45mol?L-i?s-i；下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是沁B.V二VC.二D.VVV反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min內(nèi)B的濃度減少0.6molL-i,下列描述正確的是()v(B)：v(C):v(D)=3：2：12min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3molL-imin-1在這兩分鐘內(nèi)用B和C表示的速率的值都是相同的v(A)=0.4molL-imin-i科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：12Ce4+(aq)+HO(l)

11、=2Ce3+(aq)+UO(g)+2H+(aq)AHTOC o 1-5 h z2j21Ce3+(aq)+HO(l)=Ce4+(aq)+H(g)+OH-(aq)AHHO(l)=H+(aq)+OH-(aq)AH2232HO(l)=2H(g)+O(g)AH2224下列說(shuō)法不正確的是()Ce4+能夠降低水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率Ce3+是反應(yīng)和反應(yīng)的催化劑上述反應(yīng)中，AH=2AH+4AH-4AH4123通常條件下，反應(yīng)中生成H、O的速率之比為2：122一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)反應(yīng)的推斷合理的是該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B

12、+4CJ6A+2D反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(C)反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等反應(yīng)C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它22條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是增加HO(g)的物質(zhì)的量2將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N使體系壓強(qiáng)增大2保持壓強(qiáng)不變，充入N使容器體積變大20.在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)CuO分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)2驗(yàn)：2HO(g)-2H(g)+O(g)AH0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(mol/L)2222序號(hào)時(shí)間/min010

13、20304060溫度T/1號(hào)CuO120.05000.04920.04860.04820.04800.0480溫度T/2號(hào)CuO120.05000.04900.04830.04800.04800.0480溫度T/2號(hào)CuO220.05000.04800.04700.04700.04700.0470的變化結(jié)果如下：下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T高于T212號(hào)CuO的催化效率比1號(hào)CuO的催化效率高22實(shí)驗(yàn)前20min的平均反應(yīng)速率v(O)=7X10-3molL-imin-i2等質(zhì)量納米級(jí)CuO比微米級(jí)CuO催化效率高，這與CuO的粒徑大小有關(guān)222可逆反應(yīng)：N(g)+3H(g)-2NH(g)的

14、正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成TOC o 1-5 h z223物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是3v(N)=v(H)正2正2v(N)=v(NH)正2逆32v(H)=3v(NH)正2逆3v(N)=3v(H)正2逆2溫度為T時(shí)，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(gKC(s)+xD(g)H0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的22變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是crtimilLL)反應(yīng)在前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v(D)=0.15mol?L-i?min-i卜同D)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=.：山|若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)

15、方向移動(dòng)反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度已知反應(yīng)X(g)+Y(g)-R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830C時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY,反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)=0.005mol/(Ls)。下列說(shuō)法正確的是溫度/C70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.44s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.78mol/L達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)1200C時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g)-X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN和3molH,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)22生：N+

16、3H_2NH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是223達(dá)到化學(xué)反應(yīng)最大限度時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零當(dāng)符合：3u(N)=u(H)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度正/正27達(dá)到化學(xué)最大限度時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN，同時(shí)生成3amolH22當(dāng)N、H、NH的分子數(shù)比為1：3：2,反應(yīng)達(dá)到最大限度態(tài)223下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(?？)醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H速率慢A.B.C.D.A.B.C.D

17、.已知反應(yīng)2C0(g)=2C(s)+0(g)AH0設(shè)AH和AS不隨溫度而變，下列2說(shuō)法正確的是A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行二、實(shí)驗(yàn)題用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNa0H溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：t28.請(qǐng)參考題中圖表,答問(wèn)題:TOC o 1-5 h z從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)如果用60mL0.50mol/L鹽酸

18、與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由。用相同濃度和體積的氨水(NHHO)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。三、計(jì)算題根據(jù)要求回已知E=134kjmol-i、E=368kjmol-i,12圖I是1molNO(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO(g)和NO(g)過(guò)程中22的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，的變化是請(qǐng)寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。2將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CHOH(g)+H0(g)二CO(g)+3H(g)H=+49.0kjmol-iTOC o 1-5 h z3j222CHOH(g)+I0(g)=CO(g)+2H(g)H=-192.9kjmol-i3222又知HO(g)=H0(l)H=-44kjmol-i,寫出表示甲醇蒸汽燃燒熱22的熱化學(xué)方程式為：。四、實(shí)驗(yàn)題29.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/c3040506070顯色時(shí)間/s1608040201