新疆烏魯木齊第四中學2021-2022學年高二上學期期中考試化學試題

1、2新疆烏魯木齊第四中學2021-2022學年高二上學期期中考試化學試題學校班級姓名學號一、單選題1.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量不來源于太陽能動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程2植物通過光合作用將CO轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程2參照反應(yīng)Br+HfHBr+H的能量一反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是2)Rtstopmolv正反應(yīng)為放熱反應(yīng)加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不變反應(yīng)物總能量高于生成物總能量升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率“世界環(huán)境日”主題之一是促進物質(zhì)的循環(huán)利用。有專家指出，可利用太陽

2、能對燃燒產(chǎn)物如CO、HO、N等進行處理，使它們重新組合，實現(xiàn)如圖所示的22轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是燃燒敖熱燃產(chǎn)物g叫矇碣CHSOH-N2J太陽能在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為化學能此循環(huán)過程中熱能轉(zhuǎn)化成為化學能此循環(huán)過程有利于節(jié)能環(huán)保此循環(huán)過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是AHiOtWHisOf&*他HiCO(aq)；4&IMS，七Jg反應(yīng)過程反應(yīng)lispr:-1/:(1)為放熱反應(yīng)BCOpJnq)十H_(aq)hCq(護=止H|十出電十也H?)Cl.-Ml.l.ll.D.muHU(：(1)，若使用催化劑，則譏變小5.C示(s)+=0

3、(g)二CO(g)2)H=-126.4kJ/mol，這個熱化學方程式表1g碳燃燒生成一氧化碳時放出126.4kJ的熱量1g碳燃燒生成一氧化碳時吸收126.4kJ的熱量1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出126.4kJ的熱量12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出126.4kJ的熱量已知斷開1molCl(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示2意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是2molHigh：molCits)I1mtl+1m(4咖kJ2mibOgh1H(g)+Cl(g)=2HCl(g)H=185kJmol-12生成1molH(g)中的H-H鍵放出121.5kJ能量斷

4、開1molHCl(g)中的H-Cl鍵要吸收864J能量HCl(g)二H(g)+ICl(g)H=92.5kjmol-1中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol。下列熱化學方程式中正確的是HNO(aq)+KOH(aq)=HO(l)+KNO(aq)AH-57.3kj/molTOC o 1-5 h z23HNO(aq)+NH?HO(aq)=HO(l)+NHNO(aq)AHV-57.3kj/mol32243CHCOOH(aq)+KOH(aq)=HO(l)+CHC00K(aq)AHV-57.3kj/mol323CHC00H(aq)+NH?HO(aq

5、)=HO(l)+CHCOONH(aq)AH-57.3kj/mol根據(jù)熱化學方程式S(s)+O(g)=SO(g)AH=297.2kj/mol分析，下列說法2中不正確的是S(s)在O(g)中燃燒是放熱反應(yīng)16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kj的熱量反應(yīng)S(g)+O(g)=SO(g)的ah大于一297.2kj/mol221molSO(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO(g)所具有的能量之和某實驗小組用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。下列說法不正確的是SQ料燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失大

6、燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小實驗中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小已知中和熱的數(shù)值是57.3kj?mol-1。下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3kj的是1mol?L-1稀鹽酸(aq)和1mol?L-1稀NaOH(aq)500mL2.0mol?L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol?L-1的NaOH(aq)33500mL2.0mol?L-i的CHCOOH(aq)和500mL2.0mo

7、l?L-i的NaOH(aq)31mol?L-i稀醋酸(aq)和lmol?L-i稀NaOH(aq)已知下列熱化學方程式：2Zn(s)+O(g)=2ZnO(s)AH1=2702.2kJ/mol；2Hg(l)+O(g)=2HgOAH=181.4kJ/mol,由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的AH，其中AH的值是TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark18 3260.4B.254.6C.438.9D.441.8kJ/molkJ/molkJ/molkJ/mol沼氣是一種能源，它的主要成分是CH。0.5molCH完全燃燒生成CO氣體和42液體HO時，放

8、出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是2H=-890kJmol-iH=+890kJmol-iH=-890kJmol-iH=-890kJmol-iCH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)4222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)222_丄】CH(g)+O(g)=ICO(g)+HO(l)4222在1200C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)3HS(g)+IO(g)=SO(g)+HO(g)H222212HS(g)+SO(g)=ls(g)+2HO(g)H22222HS(g)+IO(g)=S(g)+HO(g)HTOC o

9、 1-5 h z_22232S(g)=S(g)H24則AH的正確表達式為()4AH=2/3(H+H-3H)4123H=2/3(3AH-AH-AH)4312H=3/2(H+H-3H)4123H=3/2(H-H-3H)4123用純凈的CaCO與1molL-1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO。下列說法不正確的是（）可以用單位時間內(nèi)CaCO質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率3可以用單位時間內(nèi)生成CO的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率2可以用單位時間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)CaCO濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4種不同情況下的反應(yīng)

10、速率分別為：v(A)=0.5mol?L-1?min-1；v(B)=0.45mol?L-1?s-1；v(C)=0.3mol?L-1?s-1；v(D)=0.45mol?L-i?s-i；下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是沁B.V二VC.二D.VVV反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min內(nèi)B的濃度減少0.6molL-i,下列描述正確的是()v(B)：v(C):v(D)=3：2：12min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3molL-imin-1在這兩分鐘內(nèi)用B和C表示的速率的值都是相同的v(A)=0.4molL-imin-i科學家提出如下光分解法制備氫氣：12Ce4+(aq)+HO(l)

11、=2Ce3+(aq)+UO(g)+2H+(aq)AHTOC o 1-5 h z2j21Ce3+(aq)+HO(l)=Ce4+(aq)+H(g)+OH-(aq)AHHO(l)=H+(aq)+OH-(aq)AH2232HO(l)=2H(g)+O(g)AH2224下列說法不正確的是()Ce4+能夠降低水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率Ce3+是反應(yīng)和反應(yīng)的催化劑上述反應(yīng)中，AH=2AH+4AH-4AH4123通常條件下，反應(yīng)中生成H、O的速率之比為2：122一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對反應(yīng)的推斷合理的是該反應(yīng)的化學方程式為3B

12、+4CJ6A+2D反應(yīng)進行到1s時,v(A)=v(C)反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等反應(yīng)C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它22條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是增加HO(g)的物質(zhì)的量2將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N使體系壓強增大2保持壓強不變，充入N使容器體積變大20.在相同的密閉容器中，用高純度納米級CuO分別進行催化分解水的實2驗：2HO(g)-2H(g)+O(g)AH0,實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(mol/L)2222序號時間/min010

13、20304060溫度T/1號CuO120.05000.04920.04860.04820.04800.0480溫度T/2號CuO120.05000.04900.04830.04800.04800.0480溫度T/2號CuO220.05000.04800.04700.04700.04700.0470的變化結(jié)果如下：下列說法不正確的是實驗時的溫度T高于T212號CuO的催化效率比1號CuO的催化效率高22實驗前20min的平均反應(yīng)速率v(O)=7X10-3molL-imin-i2等質(zhì)量納米級CuO比微米級CuO催化效率高，這與CuO的粒徑大小有關(guān)222可逆反應(yīng)：N(g)+3H(g)-2NH(g)的

14、正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成TOC o 1-5 h z223物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是3v(N)=v(H)正2正2v(N)=v(NH)正2逆32v(H)=3v(NH)正2逆3v(N)=3v(H)正2逆2溫度為T時，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(gKC(s)+xD(g)H0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的22變化如圖所示，下列說法正確的是crtimilLL)反應(yīng)在前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v(D)=0.15mol?L-i?min-i卜同D)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=.：山|若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)

15、方向移動反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度已知反應(yīng)X(g)+Y(g)-R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830C時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY,反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)=0.005mol/(Ls)。下列說法正確的是溫度/C70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.44s時容器內(nèi)c(Y)=0.78mol/L達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動1200C時反應(yīng)R(g)+Q(g)-X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN和3molH,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)22生：N+

16、3H_2NH。下列有關(guān)說法正確的是223達到化學反應(yīng)最大限度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零當符合：3u(N)=u(H)時，反應(yīng)達到最大限度正/正27達到化學最大限度時，單位時間消耗amolN，同時生成3amolH22當N、H、NH的分子數(shù)比為1：3：2,反應(yīng)達到最大限度態(tài)223下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(?？)醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H速率慢A.B.C.D.A.B.C.D

17、.已知反應(yīng)2C0(g)=2C(s)+0(g)AH0設(shè)AH和AS不隨溫度而變，下列2說法正確的是A.低溫下能自發(fā)進行B.高溫下能自發(fā)進行低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行D.任何溫度下都不能自發(fā)進行二、實驗題用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNa0H溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：t28.請參考題中圖表,答問題:TOC o 1-5 h z從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)如果用60mL0.50mol/L鹽酸

18、與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由。用相同濃度和體積的氨水(NHHO)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。三、計算題根據(jù)要求回已知E=134kjmol-i、E=368kjmol-i,12圖I是1molNO(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO(g)和NO(g)過程中22的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，的變化是請寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學方程式：。2將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學方程式如下：CHOH(g)+H0(g)二CO(g)+3H(g)H=+49.0kjmol-iTOC o 1-5 h z3j222CHOH(g)+I0(g)=CO(g)+2H(g)H=-192.9kjmol-i3222又知HO(g)=H0(l)H=-44kjmol-i,寫出表示甲醇蒸汽燃燒熱22的熱化學方程式為：。四、實驗題29.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄，回答下列問題：實驗編號溫度/c3040506070顯色時間/s1608040201