新滬教版九年級下冊初中化學(xué) 6.3物質(zhì)的溶解性 教學(xué)課件

1、第六章 溶解現(xiàn)象第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性 學(xué)習(xí)目標(biāo)返回1理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質(zhì)； 2了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值。3能夠通過對比實驗，歸納、了解溶液的特征；4通過探究實驗，了解溶液的性質(zhì)，以及溶液導(dǎo)電的原因。新課導(dǎo)入物質(zhì)是否可以無限制的溶解在一定量的溶劑里呢？溶解性：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力。一、影響物質(zhì)溶解性的因素新課講解影響物質(zhì)的溶解性的因素有哪些？交流與討論 在日常生活中，我們常觀察到這樣的事實：1.在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽、蔗糖在水中易于溶解。2.衣服上的油漬在水中很難洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。新課講解動動腦

2、：猜想1：物質(zhì)的溶解性和溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)。請你設(shè)計三組對比實驗分別來證明你的猜想。猜想2：物質(zhì)的溶解性和溶劑性質(zhì)有關(guān)。猜想3：物質(zhì)的溶解性和溫度有關(guān)。新課講解 實驗1用量筒各量取5 mL水，分別加入A、B、C三支試管中，再分別加入食鹽、蔗糖、熟石灰各1 g,振蕩片刻，靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。食鹽蔗糖熟石灰食鹽、蔗糖在水中易于溶解，而熟石灰在水中不易溶解。不同的物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。新課講解實驗2取A、B兩支試管，分別滴入少量食用油。往試管A中加入少量水，往試管B中加入少量汽油，振蕩，觀察現(xiàn)象。水汽油植物油植物油食用油能溶解于 中，食用油不能溶解于 中。同一種物質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不

3、同。汽油水新課講解 實驗3：取1支試管，加入5 mL水，然后加入3 g硝酸鉀，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完全溶解，將試管加熱，觀察實驗現(xiàn)象。開始不能完全溶解，加熱后完全溶解了。同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。新課講解影響物質(zhì)溶解性的因素1.溶質(zhì)性質(zhì)2.溶劑性質(zhì)3.溫度新課講解飽和溶液：不飽和溶液：一定溫度下、一定量的溶劑里，還能 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。新課講解 飽和溶液應(yīng)指出是哪種溶質(zhì)的。如：實驗中得到的食鹽飽和溶液中還能溶解蔗糖，稱蔗糖的不飽和溶液。如何判斷溶液是否飽和 繼續(xù)加入同種溶質(zhì)，看溶質(zhì)是否減少。不減少則

4、原溶液為飽和溶液；減少則原溶液為不飽和溶液。新課講解溶液的濃稀與飽和不飽和的關(guān)系濃稀的概念是相對的，飽和是確定。判斷：（1）飽和溶液一定是濃溶液（2）不飽和溶液一定是稀溶液無必然聯(lián)系。溶液的濃稀與飽和不飽和的關(guān)系： 但是，相同條件下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。新課講解如何把飽和溶液變成不飽和溶液呢？飽和溶液不飽和溶液新課講解二、物質(zhì)溶解性的定量表示1.溶解度定義 在一定溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 （1）條件：在 下（2）標(biāo)準(zhǔn)：在 中（3）狀態(tài)：達(dá)到 時（4）單位：一定溫度 100g溶劑 飽和g2.溶解度的四要素缺少任何一個要素，溶解度都無意義！新課

5、講解3.溶解度的表示方法（1）列表法物質(zhì)氫氧化鈣Ca(OH)2碳酸鈉Na2CO3食鹽NaCl硝酸鈉NaNO3硝酸銨NH4NO3蔗糖C12H22O11溶解度/g0.16521.536.088.0192204表6-8 20時幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度新課講解（2）曲線法圖2 幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖1 氫氧化鈣的溶解度曲線新課講解4.溶解度曲線的應(yīng)用（1）查找某些物質(zhì)在某溫度時的溶解度；（2）觀察得出各種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢；（3）比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大??；（4）根據(jù)某溫度時在一定量水中溶解物質(zhì)的質(zhì)量判斷溶液是否飽和；（5）推斷物質(zhì)結(jié)晶的方法。新課講解5.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素

6、*壓強的增大，氣體的溶解度增大 *溫度的升高，氣體的溶解度減?。?）氣體的性質(zhì) （2）溫度 （3）壓強氣體在壓強為101KPa和一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體溶解度：新課講解三、結(jié)晶硝酸鉀的飽和溶液溫度降低后在燒杯底部有固體析出，這叫什么呢？結(jié)晶實驗1 用玻璃棒蘸取少量濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。玻璃棒附有白色的食鹽晶體新課講解實驗2在一只盛有30 mL沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配成硝酸鉀飽和溶液，將燒杯放在冷水中降溫（圖6-16）觀察實驗現(xiàn)象。沸水熱的硝酸鉀飽和溶液冷水圖6-18 結(jié)晶實驗 從上述實驗可知，在一定條件下，可以使固體物質(zhì)從它的水溶液中

7、析出晶體的過程叫做結(jié)晶。新課講解結(jié)晶的方法蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)結(jié)晶析出（1）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：或稱降溫結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體；熱的飽和溶液冷卻熱的飽和溶液使晶體析出 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列填空。1.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系是 。2.圖6-13中溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是 ，影響最小的物質(zhì)是 。3.在0 時，圖6-13中幾種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是新課講解典例分析例溫度升高，物質(zhì)溶解度增大硝酸銨食鹽硝酸鉀、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨、食鹽、硝酸鈉、硝酸銨。課堂小結(jié)返回物質(zhì)在水中的分散1.懸濁液：固體小顆粒分散在水中。2.乳濁液：小液滴分散在水中。乳化：大油滴小油滴3.溶液：均一、穩(wěn)定的混合物均一、穩(wěn)定。溶解：分子或離子均勻分散在另一種物質(zhì)中。D當(dāng)堂小練1.下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法，正確的是（ ）A.20 0C時，20 g硝酸鉀溶解在100 g水里，所以20 0C時硝酸鉀的溶解度是20 g B.20 0C時，20 g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以200C時硝酸鉀的溶解度是20 g C.把31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6 g D.20 0C時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水水里，形成飽和溶液，所以20 0C時硝酸鉀的溶解度是31.