2022-2023學(xué)年河北省保定市城廂中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省保定市城廂中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A硫化氫分子的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClDNH4Cl的電子式：參考答案：C【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖【分析】AH2S為共價(jià)化合物，硫原子與兩個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子；B硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子；C次氯酸中心原子為氧原子，存在1個(gè)氧氯鍵和1個(gè)氫氧鍵；D氯化銨的電子式中氯離子的最外層電子式?jīng)]有標(biāo)出【解答】解：AH2S為共價(jià)化合物，硫原子與兩個(gè)氫原子

2、分別共用1對(duì)電子，電子式：，故A錯(cuò)誤；B硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為HOCl，故C正確；DNH4Cl為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶荷，銨根離子和氯離子還應(yīng)該標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤； 故選：C2. 下列說(shuō)法中，正確的是A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)在常溫下一定能很容易發(fā)生C、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行D、氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)參考答案：C3. 下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2CMgMgO

3、+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融) 2Na+Cl2參考答案：C【詳解】分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法總的說(shuō)來(lái)，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來(lái)金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解：A、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬

4、，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯(cuò)誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，解題關(guān)鍵：注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，易錯(cuò)點(diǎn)C，氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。4. 下列粒子半徑之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr

5、(Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg)參考答案：A5. 對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），H =- a kJ/mol ，(a0)下列判斷正確的是A2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出a k J熱量B若反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C平衡時(shí)，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D平衡時(shí)，A濃度必定等于B濃度的兩倍參考答案：C略6. 下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是 （ ） AH2 B. KCl CNH3 DHCl 參考答案：B略7. V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是

6、（）Amol?L1Bmol?L1 Cmol?L1Dmol?L1參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)n=計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，再利用n（Al3+）：n（SO42）=2：3計(jì)算V mL溶液中n（SO42），進(jìn)而計(jì)算mL溶液中SO42的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算稀釋為4VmL溶液中SO42物質(zhì)的量濃度【解答】解：agAl3+的物質(zhì)的量=mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42）=2：3，VmL溶液中n（SO42）=mol=mol，mL溶液中SO42的物質(zhì)的量為： mol=mol溶液稀釋到4V mL，溶液中c（SO42）=mol/L，故選C8. 人們利用納米級(jí)(1100 nm,1

7、nm109 m)粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。將納米級(jí)粒子物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述不正確的是()A該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙C該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜D該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：C解析：將納米級(jí)粒子物質(zhì)分散于液體溶劑中形成的分散系是膠體。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙，能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，但其分散質(zhì)顆粒不能透過(guò)半透膜。9. 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+2Fe3+3H2B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+ HCO3

8、 CO32+ H2OC.鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OH?H2D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水： Al3+ 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O參考答案：B試題分析：A鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；B NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH+ HCO3- H2O + CO32-，正確；C電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；D氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤。10. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（ ）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；苯在FeBr3存在的條件下同液溴

9、可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故正確。故選D。11. 下列說(shuō)法不正

10、確的是N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMF2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)固體融化成液體的過(guò)程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是12由于非金屬性ClBrI，所以酸性HClHBrHIA. B. C. D. 參考答案：A【詳解】N2H4分子中N元素和N元素之間形成非極性共價(jià)鍵，N元素和H元素之間形成極性共價(jià)鍵，正確；R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下

11、一周期，所以原子序數(shù)：MR，錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，正確；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；固體融化成液體的過(guò)程是物理變化，也可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧化鈉熔融時(shí)離子鍵被破壞，錯(cuò)誤；HF分子很穩(wěn)定，是因?yàn)镠-F鍵鍵能大，穩(wěn)定，跟氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子分別是O22、Na，個(gè)數(shù)比是12，正確；氫化物的酸性與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，酸性：HClHBrHI，錯(cuò)誤；答案選A。12. 神農(nóng)本草經(jīng)記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選

12、用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（ ）A. 將茶葉灼燒灰化，選用、和B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用、和C. 過(guò)濾得到濾液，選用、和D. 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用、和參考答案：BA將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有、和，A不符合；B用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)瑧?yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，選用和，不選用，B符合；C過(guò)濾時(shí)需要漏斗、燒杯和玻璃棒，用到、和，C不符合；D檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即、和，D不符合；答案選B。點(diǎn)睛：本題側(cè)重于物質(zhì)的分離提純及檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的考查，著重于

13、考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ淠_于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。13. 下列化合物中，不能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2參考答案：D14. 將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）物 質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類(lèi)相同D、若物質(zhì)a與物

14、質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21 參考答案：B略15. 比較1.0mol N2和1.0mol CO的：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某同學(xué)用下圖所示裝置制取乙烯，請(qǐng)回答： （1）在裝置中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)裝置是_（填序號(hào)），改進(jìn)方法是 。（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為 _ ，（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是 。（4）若裝置中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為 。（5）若裝置中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。（6）實(shí)驗(yàn)前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)各物質(zhì)的化學(xué)式A_、B_、D_、E_(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式AC_.DC_.BE_.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO18.