2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)玉林市大府園中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)玉林市大府園中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（ ）。A B C D參考答案：C略2. （不定項）下列離子方程式正確的是（）A過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4+OH=NH3?H2OC氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3 NH4+D實驗室制取氯氣：MnO2+4HClMn2+Cl2+2Cl+2H

2、2O參考答案：AC【考點】離子方程式的書寫【分析】A二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；B氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱生成氯化鈉和氨氣、水；C二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D氯化氫為強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；【解答】解：A過氧化鈉投入到水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A正確；B氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱，離子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故B錯誤；C氯化鋁溶液中滴入過量氨水，離子方程式：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3 NH4+，故C正確；D實驗室制取氯氣，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D錯誤；故選：AC

3、3. 下列說法中正確的是A在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵BHF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高CD2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子DCO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略4. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3CMnO4DHNO2參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)中II2，失去1個電子，而H2O2H2O得到2個電子，IO3I2得到5個電子，MnO4M

4、n2+得到5個電子，HNO2NO得到1個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行判斷【解答】解：氧化時I，H2O2H2O得到2個電子，IO3I2得到5個電子，MnO4Mn2+得到5個電子，HNO2NO得到1個電子，II2，失去1個電子，但由于IO3也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3，故選B5. 右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 A 左高右低 B 左低右高C 左右一樣高 D 來回振動參考答案：B6. 近年來我國加強了稀土資源的保護鈰（Ce）

5、是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個質(zhì)子和80個中子，則其表示為（）ACe BCeCCeDCe參考答案：B【考點】核素【分析】元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【解答】解：鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個質(zhì)子和80個中子，質(zhì)量數(shù)為58+80=138，其表示為Ce，故選B7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 常溫常壓下，8gCH4含有2NA個碳氫鍵B. 1mol Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA個電子C. 1L 0.1mol?L1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個苯分子參考

6、答案：AA. 常溫常壓下，8gCH4的物質(zhì)的量是8g16g/mol0.5mol，其中含有2NA個碳氫鍵，A正確；B. 1mol Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA個電子，B錯誤；C. 醋酸是弱酸，部分電離，1L 0.1mol?L1的醋酸溶液中含有氫離子個數(shù)小于0.1NA個，C錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯含有的苯分子數(shù)，D錯誤，答案選A。點睛：考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：溶液的體積，對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮

7、是否是可逆反應(yīng)；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。8. 在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是 （ ）混合氣體的壓強 混合氣體的密度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量氣體總物質(zhì)的量 A B. C. D.參考答案：B9. 下列物質(zhì)的化學(xué)式，錯誤的是 A.重晶石：BaCO3 B.石膏：CaSO42H2O C.芒硝：Na2SO410H2O D.綠礬：FeSO47H2O參考答案：A略10. 下列實驗操作正確的是A. 稱量NaOH固體B. 用酒精提取碘水中的碘C. 除去水中的氯化鈉D. 從Y進氣收集

8、Cl2參考答案：C【分析】A. 氫氧化鈉固體具有較強腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；B. 酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；C. 氯化鈉沸點較高；D. 從Y進氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣?！驹斀狻緼. NaOH固體具有較強腐蝕性，應(yīng)該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項錯誤；B. 酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項錯誤；C.加熱時水易揮發(fā)，但NaCl 的沸點較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故C項正確；D.Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該選用向上排空氣法收集，即從X進氣，故D項錯誤；答案選C。11.

9、 在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。第1縱行（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說法中正確的是A鋁元素位于第3縱行 B過渡元素在周期表中占10個縱行C第17縱行所有元素的化合價都有+7價 D第16縱行元素都是非金屬元素參考答案：B12. 下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（ ）A. 天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B. 呂氏春秋?別類編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C. 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”用到的實驗方法 是蒸餾D. 肘后備急方中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于

10、化學(xué)變化參考答案：DA. 天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是碳酸鈣的分解反應(yīng)，A正確；B. 呂氏春秋別類編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C. 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾，即根據(jù)混合物的沸點不同將混合物分離的方法，C正確；D. 肘后備急方中“青蒿握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。13. Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是：

11、AK2S BKCl CNa2O DNa2S參考答案：A14. 某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為11，由此可得出的結(jié)論是() A該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為123 B該有機物中必定含有氧元素C該有機物分子中C、H原子個數(shù)比為12 D該有機物化學(xué)式為C2H4參考答案：C略15. 具備基本化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證。下列實驗操作正確的是：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置(

12、夾持裝置略去)：連接甲與乙，關(guān)閉活案b、d，打開活案a、c，向用中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。進行步驟的同時，向乙中通入足量SO2。關(guān)閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。將乙中所得被體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟中鼓入熱空氣作用為_。(2)步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)此實驗中尾氣可用_(填選項字母)吸收處理。A. 水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液(4)若直花連接甲與丙進行步驟和，充分反應(yīng)后，向維形板中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3

13、等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為_。參考答案：(1)吹出反應(yīng)中生成的Br2 (2分)(2)Br2+SO2+2H2O4H+ +2Br- +SO42- (2分)(3)BC (2分) (4) 3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2 (2分)(5) 步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡便 (2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出C原子基態(tài)原子電子排布

14、的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù) 基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18. （12分）I下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6

15、。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： （3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示） （4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序： 參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）NZXM