2022-2023學(xué)年廣東省梅州市第三高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市第三高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是( )2011.3.18, 實驗后的記錄：Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)向Cu極移動若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2，發(fā)生氧化反應(yīng) A B C D參考答案：B略2. 下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A. 石英B. 硫磺C.

2、 干冰D. 食鹽參考答案：C試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體，據(jù)此可知，石英是二氧化硅，屬于原子晶體，硫磺是分子晶體，但屬于單質(zhì)。干冰是CO2，屬于分子晶體。食鹽是氯化鈉，屬于離子晶體，答案選C。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確晶體類型的判斷依據(jù)，然后靈活運用即可。3.

3、 從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是()干海帶 海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B可用酒精萃取碘水中的I2C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：A固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；B碘單質(zhì)在酒精中溶解度大于水，但酒精與水混溶，無法萃取，故B錯誤；C碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，故C正確；D碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制

4、取(或合成)的自然科學(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾(分餾)、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：不增(不引入新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純的物質(zhì))；易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。4. 有關(guān)化學(xué)方程式H2+Cl2= 2HCl的說法不正確的是（ ）A. H2、Cl2、HCl的物質(zhì)的量之比為1：1：2 B. H2、Cl2、HCl的分子數(shù)之比為1：1：2C. 在相同條件下H2、Cl2、HCl的體積之比為1：1：

5、2D. H2、Cl2、HCl的質(zhì)量之比為1：1：2參考答案：D略5. 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、 膠體 D溶液、 分散系參考答案：A略6. 我國是世界文明發(fā)達(dá)最早的國家之一，勞動人民掌握冶煉鐵技術(shù)的最早年代是A春秋晚期 B商代 C南宋時期 D清朝參考答案：A略7. 根據(jù)反應(yīng)：FeCu2Fe2Cu 2Fe3CuCu22Fe22Fe2Cl22Fe32Cl HClOHClCl2H2O可以判斷出各微粒的氧化性或還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A. 氧化性：HClOCl2Fe3Cu2Fe2B. 氧化性：Cl2HClOFe3Cu2Fe2C. 還原性：FeCu2

6、Fe2ClCl2D. 還原性：Fe2Cu2Fe3ClCl2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，則還原性FeCu，氧化性為Cu2+Fe2+；反應(yīng)2Fe3+CuCu2+2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性CuFe2，氧化性為Fe3+Cu2+；反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2Cl，氧

7、化性為Cl2Fe3+；反應(yīng)HClO+H+ClCl2+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，則還原性ClCl2，氧化性為HClOCl2；由此可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+，還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是FeCuFe2ClCl2，答案選A。8. 列離子方程式書寫不正確的是A、鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3 B、Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+CLO-C、NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD、濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4H+2C

8、l-=Mn2+Cl2 +2H2O參考答案：B9. 酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（ ）乙醇沸點低 乙醇密度比水小 乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物A B C D參考答案：C略10. 下列敘述是某同學(xué)做完銅一鋅一硫酸原電池的實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是 A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬 B在該原電池中，銅作負(fù)極 C銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有04moI電子通過 D電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出

9、氫氣參考答案：A略11. 下列實驗操作中正確的是（ ）參考答案：C略12. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-參考答案：A13. 2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤

10、的是（ ）Aa為電池的正極 B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 D放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C略14. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是 （ ）AC和O2 B SO2 和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 參考答案：C略15. 接觸法制硫酸接觸室中反應(yīng)為： ，對該反應(yīng)有關(guān)說法錯誤的A該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3 C催化劑能加快該反應(yīng)的速率 D升高溫度能加快該反應(yīng)的速率參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個

11、小題，共10分）16. （20分）以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟計算：需要NaOH固體質(zhì)量。稱量：用托盤天平稱取_gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在_里稱，二要迅速。溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。冷卻：將溶液冷卻至室溫。移液：將冷卻溶液用_ 引流到_ 中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_ 次，并將洗滌液注入容量瓶里。振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_ 處，然后，改用_ _ 滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃

12、度偏 （高或低），應(yīng)該 。搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。參考答案：10.0 ； 小燒杯 ； 玻璃棒 ；_250mL容量瓶_；_偏低_； 2-3次 ； 1-2cm ； 膠頭滴管 ；低 ； 重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知烯烴在強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_或_參考答案：18. 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀

13、器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g. (4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案： (1)AC（2分） 燒杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）19. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160