2022-2023學(xué)年廣東省茂名市愉園中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省茂名市愉園中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)2參考答案：C略2. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則下列說法正確的是 A分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比一定為1：4：2 B分子中一定不含氧原子C分子中C、H個(gè)數(shù)之比一定為1：4 D此有機(jī)物的最簡式

2、一定為CH4參考答案：C略3. 用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴的數(shù)目為（ ）A3 B4 C5 D6參考答案：D略4. 相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY參考答案：A略5. 下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是 （ ） A燃燒時(shí)有濃厚的黑煙 B實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用CuSO4除雜質(zhì)氣體 C為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替D工業(yè)上常用乙炔制乙烯參考答案：6. 用5mol/L的氯化鈉配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，無需使用到的儀器是( )

3、A. 量筒 B. 托盤天平 C. 500mL容量瓶 D. 膠頭滴管參考答案：B略7. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼參考答案：A略8. 下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是 AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-參考答案：CD9. 苯和甲苯相比較，下列敘述中,不正確的是A都屬于芳香烴B都能使高錳酸鉀酸性溶液

4、褪色C都能在空氣中燃燒D都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略10. 微量元素是指含量在001%以下的元素，其中 有智力元素之稱；缺少 會(huì)導(dǎo)致貧血（均填元素符號(hào)）參考答案：略11. 某溶液中存在大量的OH、Cl、CO32，該溶液中還可能大量存在的是ANH4+ BBa2+ CFe3+ DSO42參考答案：D略12. 下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是 ( )選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)C將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)0, S0參考答案：A略13. 軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用

5、的處理方法是（）A中和法B過濾法C氧化還原法D化學(xué)沉淀法參考答案：A考點(diǎn)：三廢處理與環(huán)境保護(hù)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：沉淀法是利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中的污染物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀析出，從廢水中分離出去；廢水中含有酸性物質(zhì)時(shí)，應(yīng)向廢水中加入堿性物質(zhì)使其發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低溶液的酸性；分離互不相溶的固體和液體時(shí)采用過濾方法分離；利用氧化還原法將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)或易除去的物質(zhì)解答：廢水中含有鹽酸，鹽酸易溶于水，鹽酸溶液呈酸性，所以要在廢水中加入堿性物質(zhì)，使其發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而降低廢水的酸性，所以采用的處理方法是中和法

6、，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了廢水的處理方法，根據(jù)廢水中存在的微粒來選取正確的處理方法，難度不大14. 己知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是( ) A分子式為C9H504 B1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)1111C與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D能與Na2C03溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：C【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)有機(jī)物來說，有機(jī)物的官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)其決定作用。要會(huì)利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、分子式的關(guān)系進(jìn)行推斷，掌握物質(zhì)的官能團(tuán)的性質(zhì)、各類反應(yīng)的特點(diǎn)及分子分子中含有的各個(gè)官能團(tuán)的數(shù)目多少再行相應(yīng)的計(jì)算是本題的關(guān)鍵。注意知識(shí)的遷移

7、應(yīng)用。15. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B解析：中和熱的數(shù)值是一個(gè)定值，與幾元酸幾元堿反應(yīng)無關(guān)，故A錯(cuò)；B項(xiàng)顯然正確；放熱反應(yīng)有的也需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)；甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱才是甲烷的燃燒熱，故D項(xiàng)也錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題

8、（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將 ，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是： 。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是： 。（4）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水 （填“大或“小”），有 氣味。（5）若實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在140左右，此時(shí)副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是 。（6）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有： ， 。參考答案：（1）濃硫酸慢慢加入無水乙醇中，然

9、后加入冰醋酸。（2）充當(dāng)該反應(yīng)的催化劑，并起吸水劑的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小 果香 （5）乙醚（6）防止倒吸 使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答下列問題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比11形成的

10、化合物B所含的化學(xué)鍵有_(填化學(xué)鍵類型)。已知在通常狀況下，39 g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是_。(4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)三（1分）A（1分）(2)離子鍵、共價(jià)鍵（2分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1（2分）(3)開始產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SOClO=SOC

11、l（2分）18. （8分）經(jīng)X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a = 403.1 pm。晶胞頂點(diǎn)位置為Ti4+ 所占，體心位置為Ba2+ 所占，所有棱心位置為O2所占。請(qǐng)據(jù)下圖回答或計(jì)算：（1） 用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表達(dá)諸離子在晶胞中的位置：（2） 寫出此晶體的化學(xué)組成：（3） 指出晶體的點(diǎn)陣型式、結(jié)構(gòu)基元：（4） 指出Ti4+ 的氧配位數(shù)與Ba2+ 的氧配位數(shù)及O2的配位情況：（5） 計(jì)算兩種正離子半徑值：（6） Ba2+ 和O2聯(lián)合組成哪種型式堆積：參考答案：19. （14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原

12、子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有 個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為 。（2）F(BC)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有 。（填代號(hào)）A非極性鍵 B極性鍵 C ss鍵 Dsp鍵 Epp鍵 Fssp3鍵 Gsp3sp3鍵Hsp3sp3 鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況